高中化學 第一章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 第2課時學案 魯科版必修1.doc

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第2課時研究物質性質的基本程序學習目標重點難點1.以研究氯氣的性質為例，明確研究物質性質的一般程序；2了解氯氣的物理性質；3通過實驗探究了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對環(huán)境的影響；4了解物質結構的研究方法1.了解研究物質性質的一般程序；2掌握氯氣的物理性質及氯氣與鐵、銅、氫氣等的反應；3通過對含氯化合物性質的探究，培養(yǎng)學生將化學知識與生產、生活相結合的意識一、研究物質性質的基本程序二、實例：研究氯氣的性質的程序總之，研究物質性質的基本程序是：觀察物理性質預測化學性質驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質知識的延伸和應用。預習交流燃燒一定有氧氣參加反應嗎？三、化學探究過程中的模型與假說1假說假說是以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。2關于模型（1）模型的定義：是以客觀事實為依據建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。（2）模型的分類：一般可分為_和_兩大類。例如，在研究有機化合物的結構時經常用到的球棍模型就是一種_模型，而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于_模型。答案：一、外觀存在狀態(tài)顏色氣味組成類別性質特殊分析綜合二、黃綠強烈刺激性大能鐵銅鈉氫氣紅磷硫2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HClCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O預習交流：答案：燃燒不一定有氧氣參加反應，如鐵、氫氣等在氯氣中的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應都是燃燒。三、2.（2）物體模型思維模型物體思維在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學困點我的學疑點一、氯氣與單質的反應單質與氯氣反應現象反應方程式實驗結論Fe在Cl2中_，產生紅_色的煙，溶于水得_溶液_氯氣能與大多數金屬反應，生成較_（填“高”或“低”）價態(tài)的金屬氯化物Cu在Cl2中燃燒，產生_色的煙，溶于水形成的稀溶液呈_色_在空氣中點燃的H2在Cl2中_，發(fā)出_色火焰。燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現_氯氣能與氫氣反應生成氯化氫燃燒一定要有氧氣參加嗎？1.燃燒不一定要有氧氣參與反應。2氯化氫氣體極易吸收空氣中的水蒸氣而形成“酸霧”。3Fe3的溶液是棕黃色，Fe2的溶液是淺綠色，Cu2的溶液一般是藍色。二、氯氣的特性與水的反應某同學應用如下所示裝置研究物質的性質。其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）該項研究的主要目的是_。（2）濃硫酸的作用是_。（3）觀察到的實驗現象是_。（4）從物質性質方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現在_。1已知HClO具有漂白作用和殺菌作用，但是生活中我們很少見到人們利用該物質進行殺菌消毒，原因是什么？284消毒液和漂白粉都是生活中經常使用的消毒劑和漂白劑，你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和殺菌消毒的原理嗎？它們又是如何制得的呢？1.干燥的氯氣沒有漂白作用。2次氯酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，酸性比碳酸的酸性弱，它見光或受熱時容易發(fā)生分解。3次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲存和運輸。4次氯酸鈉、次氯酸鈣放置在空氣中，易與空氣中的H2O、CO2反應生成HClO，HClO易分解失效。三、氯水的成分所加試劑實驗現象氯水中參與反應的粒子AgNO3溶液Na2CO3固體有色布條FeCl2溶液石蕊溶液pH試紙如何檢驗Cl？1.氯水的成分：（1）分子：Cl2、HClO、H2O；（2）離子：H、Cl、ClO、極少量的OH。2氯水的多種成分決定了它具有多重性質：氯氣的性質；HCl的強酸性；HClO的漂白性、弱酸性；Cl的性質。答案：活動與探究1：劇烈燃燒棕棕黃色2Fe3Cl22FeCl3棕黃藍Cl2CuCuCl2高繼續(xù)燃燒蒼白白霧H2Cl22HCl思考與交流：答案：不一定，燃燒的本質是氧化還原反應，一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應都叫燃燒。活動與探究2：答案：（1）探究氯氣具有漂白性的條件（2）吸收氣體C中的水蒸氣（3）干燥的布條不退色，濕潤的布條退色（4）沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染思考與交流：1.答案：HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，它在光照或加熱條件下易分解：2HClO2HClO2，所以不適于直接用作漂白劑和消毒劑。2答案：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈉、次氯酸鈣都可以與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，從而表現出漂白和殺菌的作用。84消毒液是由氯氣和氫氧化鈉反應制得的：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應制得的：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O?；顒优c探究3：白色沉淀Cl有氣泡產生H布條顏色退去ClO溶液變棕黃色Cl2先變紅后退色HClO、H先變紅后退色HClO、H思考與交流：答案：取待測液少許于試管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl。1下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是（）。AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl22下列說法中，正確的是（）。A液氯和氯水都含有氯離子B氯氣和液氯都能使干燥的有色布條退色C鹽酸和氯水都含有氯離子D鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色3（2012安徽泗縣雙語中學高一期中）如圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色退去。則D瓶盛的溶液是（）。A濃硫酸 B飽和食鹽水C濃氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣懸濁液4有X、Y、Z三種元素，已知：X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產生紅棕色煙。推斷X、Y、Z三種元素的名稱為X_，Y_，Z_；化合物的化學式：XZ_，X2Y_；上述過程中涉及的化學反應方程式為_、_、_、_。答案：1D解析：Cl2的氧化性很強，與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。2C解析：A項，液氯中不含Cl；B項，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條退色；D項，鹽酸不能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。3B解析：干燥的氯氣不能使干燥的有色布條退色，當關閉B時，C中紅布條顏色退去，說明干燥的氯氣通過D瓶中盛放的溶液時不能被D中盛放的液體吸收且會帶出水蒸氣，故選D。4答案：氫氧氯HClH2OH2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl22FeCl3解析：抓住明顯特征入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由可推出XZ為HCl。根據的描述，可認為是H2和O2的反應。根據可知有HClO生成。為Fe在Cl2中的燃燒。提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。知識精華技能要領