2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc

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第2課時(shí)酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的主要儀器的名稱及用途。2.學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。一、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，由此可計(jì)算c(H)，也可計(jì)算c(OH)。2.主要儀器及使用(1)儀器：酸、堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。(2)滴定管的使用方法3.主要試劑(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4.滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作：水洗裝待測液加指示劑(2)滴定：(3)滴定終點(diǎn)的判斷：(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞做指示劑)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5.數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定注意事項(xiàng)(1)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。(2)滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃珠，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。例1下列說法正確的是()A.用圖示儀器準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項(xiàng)不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項(xiàng)不正確；中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作例2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上(2)滴定時(shí)，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合二、酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次，否則，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？否。因?yàn)槿粲么郎y液潤洗錐形瓶，會(huì)使待測液的實(shí)際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。中和滴定誤差分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。例3下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡答案C解析A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會(huì)使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項(xiàng)，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析例4下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始時(shí)平視，滴定后仰視B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時(shí)，對(duì)滴定管讀數(shù)，開始時(shí)俯視，滴定后平視D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來答案D考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析1.酸堿完全中和時(shí)，有關(guān)說法正確的是()A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的原理2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作的順序?yàn)椴槁┫礈鞚櫹醋⒁旱味??？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作3.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起待測值偏高的是()A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進(jìn)行滴定答案B解析此實(shí)驗(yàn)過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為Na2CO3與標(biāo)準(zhǔn)酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng)，加入酚酞時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無影響；B項(xiàng)，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng)，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無影響；D項(xiàng)，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析5.下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)(1)無“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)_(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(1)量筒、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)B項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1 g；C項(xiàng)，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用10 mL的量筒；D項(xiàng)，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.10 mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù)，則c(NaOH)0.104 4 molL1?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1儀器選擇及使用1.準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管答案C解析準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液進(jìn)行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)滴定管分類與使用題組2滴定操作及數(shù)據(jù)處理3.已知乙酸鈉溶液呈堿性。以下是幾種酸堿指示劑變色時(shí)的pH范圍：甲基橙3.14.4甲基紅4.46.2酚酞8.210，現(xiàn)用0.100 0 molL1氫氧化鈉溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑()A.都可以用 B.只能用C.可以用或 D.可以用或答案B解析氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)指示劑的選用及滴定終點(diǎn)顏色變化4.下列有關(guān)敘述正確的是()A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B.在進(jìn)行滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A選項(xiàng)中所指滴定管是堿式滴定管；B選項(xiàng)中應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D選項(xiàng)，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定操作5.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗23次B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項(xiàng)正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定6.(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3答案C解析OH1104 molL1，pH10，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理題組3滴定誤差分析7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL。該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10.00 mL D.等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析8.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸答案C解析未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降；把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對(duì)測定結(jié)果無影響?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析題組4滴定曲線分析9.在25 時(shí)，用0.125 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.11答案A解析由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時(shí)，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)0.10 molL1。0.10 molL1的NaOH溶液的pH為13?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線10.下圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.12 molL1，H0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的H1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線11.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A.原鹽酸的濃度為0.10 molL1B.x的值為2.0C.pH12，V值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0 molL1答案A解析當(dāng)V(NaOH)0 mL時(shí)，鹽酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH7時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH12時(shí)，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線12.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1B.b點(diǎn)表示的溶液中CH3COONaC.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K答案C解析a點(diǎn)pH3，H1103 molL1H酸電離H水電離，而CH3COOH電離的HCH3COO，故CH3COO略小于1103 molL1，A正確；b點(diǎn)pHOH，根據(jù)電荷守恒CH3COOOHHNa，則CH3COONa，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液應(yīng)顯堿性，而c點(diǎn)pH7，故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過量，C錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，D正確?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定曲線 綜合強(qiáng)化13.某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度：_molL1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去第二次數(shù)據(jù)c(HCl)0.200 0 molL1?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合14.某班學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線。實(shí)驗(yàn)用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入H0.000 1 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為_。(2)甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的_進(jìn)行潤洗。(3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是_(填字母)。A.用待裝液潤洗錐形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C.滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示答案(1)4.00(2)堿式0.1 molL1 NaOH溶液(3)在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔太大(4)AB解析(1)pHlgHlg 0.000 14.00。(2)甲同學(xué)所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL1 HCl溶液，故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，最后一次潤洗時(shí)要使用0.1 molL1 NaOH溶液。(3)由b曲線知，在滴定過程中，在滴定終點(diǎn)附近測試和記錄pH的間隔過大。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)丙所用體積比甲、乙多，原因可能是A、B兩項(xiàng)，C項(xiàng)滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測得的NaOH溶液體積較少?？键c(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定的綜合15.(2017大慶質(zhì)檢)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1 mgL10.8 mgL1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實(shí)驗(yàn)操作如下：.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。.滴入1.0103molL1的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示。請(qǐng)回答：(1)操作中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)操作滴定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若水樣的體積為1.0 L，在操作中消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL1。答案(1)2ClO22I=2ClOI2(2)滴定管藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色(3)ClO4I4H=Cl2I22H2O(4)0.675解析(1)分析不同pH環(huán)境中粒子種類圖可知，操作中ClO2被還原為ClO，I被氧化成I2。(2)滴定過程中，需要檢查是否漏液的儀器是滴定管。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象：藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色。(3)在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，說明生成的I被氧化成I2，分析圖像可知，酸性條件下ClO被還原為Cl。(4)2ClO2I22Na2S2O3，由于n(Na2S2O3)1.0105mol，故n(ClO2)1.0105mol，m(ClO2)6.75104g0.675 mg。考點(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)酸堿中和滴定原理應(yīng)用綜合