遼寧省凌海市高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第2課時(shí)）學(xué)案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、影響物質(zhì)體積大小的因素活動(dòng)與探究1觀察下表中的數(shù)據(jù)：化學(xué)式物質(zhì)的量體積0 ，101 kPa20 ，101 kPa0 ，202 kPaFe1 mol7.2 cm3NaCl1 mol27.0 cm3H2O1 mol18.0 cm3C2H5OH1 mol58.3 cm3H21 mol22.4 L24.0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：(1)你能發(fā)現(xiàn)什么特點(diǎn)？(2)溫度和壓強(qiáng)如何影響氣體的體積？思考與交流1影響物質(zhì)體積大小的因素是什么？2在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關(guān)系？你知道這一規(guī)律最早是由誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的嗎？1使用氣體摩爾體積時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)對(duì)象是氣體；(2)可以是單一氣體也可以是混合氣體；(3)一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為一定值；(4)22.4 Lmol1是特定條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下的氣體摩爾體積。2阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律含義。同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍。任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。“三同定一同”定律。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同”則必有第“四同”。(2)阿伏加德羅定律的四個(gè)推論同溫、同壓氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；同溫、同壓氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；同溫、同體積氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比；同溫、同壓、同體積氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用活動(dòng)與探究2完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？遷移與應(yīng)用將6.5 g Zn與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，試計(jì)算：(1)反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？(2)反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？1化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，左右關(guān)系必須對(duì)應(yīng)，上下單位必須一致(各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對(duì)應(yīng))。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：當(dāng)堂檢測(cè)1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是()A體積：B氫原子數(shù)：C質(zhì)量：D密度：2如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等3下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2 mol4已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)為()A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最多的是()A鋁 B鐵 C鎂 D鈉答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：(1)答案：由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。(2)答案：其他條件不變時(shí)，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體的體積越小。思考與交流：1答案：通過(guò)上面的探究活動(dòng)我們可以看出，影響物質(zhì)體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，分子間的間隔較小，分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大??；而對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，由于分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律?；顒?dòng)與探究2：解：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 1 0.1 mol n(H2SO4)n(H2SO4)0.05 mol所需硫酸的質(zhì)量為：m(H2SO4)n(H2SO4)M(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol，所需H2SO4的質(zhì)量是4.9 g。遷移與應(yīng)用：解：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g1 mol22.4 L 6.5 gn(H2SO4)V(H2)n(H2SO4)0.1 molV(H2)2.24 L答：反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.1 mol，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。當(dāng)堂檢測(cè)1B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的物質(zhì)的量分別是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其體積大小為，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質(zhì)的量為，B不正確；根據(jù)mnM可以計(jì)算出質(zhì)量大小為，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故D正確。2A解析：同溫同壓時(shí)，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。3D解析：選項(xiàng)A、B都沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A、B項(xiàng)都不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C不正確。4C解析：由公式n可得該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，所以b g該氣體的物質(zhì)的量為 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bm/a L。5D解析：分別寫出鋁、鐵、鎂、鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，從而得解。