2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測高考頻度： 難易程度：1新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。下列有關(guān)新能源的說法不正確的是A新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)現(xiàn)太陽能的利用C氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化D解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率2根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3已知：H(g)+H(g)H2(g) H=435.7 kJmol1，此熱化學(xué)方程式包含的意義是A2 mol氫原子的能量比1 mol氫分子的能量低B兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7 kJ能量C1 mol氫分子分解成2 mol氫原子要吸收435.7 kJ能量D2 mol氫原子結(jié)合成1 mol氫分子要吸收435.7 kJ能量4用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的試管中分五次加入5 mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的放熱效應(yīng))后，測得溶液的溫度分別是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18 ，則該硫酸的濃度是A20.8 mol/LB6.9 mol/LC5.2 mol/LD4.16 mol/L5乙烯在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成乙烷，即乙烯的氫化反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是 A乙烯的氫化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HB曲線a表示反應(yīng)在有催化劑的條件下進(jìn)行C有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1-E2D其他條件相同，曲線a的反應(yīng)速率比曲線b的反應(yīng)速率慢6下表中列出了25 、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):物質(zhì)CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃燒熱/(kJmol-1)890.31 453.0285.81 299.6已知:1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；鍵能:CH鍵 413.4 kJmol-1、HH鍵 436.0 kJmol-1。下列敘述錯(cuò)誤的是ACH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1B鍵的鍵能為786.0 kJmol-1C2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJmol-1DH2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-17已知:2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是A9.0B10.4C11.6D12.58如圖所示a=1 370.8，b=1 851.2。下列說法不正確的是 A由H(g)和O(g)形成1 mol HO鍵，放出462.8 kJ的能量B圖示熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-480.4 kJmol-1C如果斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，則斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量D2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+480.4 kJmol-19已知1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 AH2O(g)分解為H2與O2時(shí)放出熱量B2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=H3-H1-H2CH1+H2 0DH3H1H210在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題: （1）圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是 (填代號(hào))。A鹽酸與NaOH反應(yīng)BNa與H2O反應(yīng)生成H2C鋁熱反應(yīng)D灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2（3）已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為 。11（1）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJmol-1；H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJmol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJmol-1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2；C(s)+O2(g)CO2(g) H3。則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H為 。（3）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(298 K、1.01105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)，下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納氧族元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系： 。寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 1【答案】C【解析】本題主要考查能源。電解水制氫氣的過程消耗較高電能，不符合綠色化學(xué)的要求，故C錯(cuò)。答案選C。2【答案】D 3【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于2 mol氫原子生成1 mol氫分子的反應(yīng)放熱，故2 mol氫原子的能量比1 mol氫分子的能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，即2 mol氫原子結(jié)合成1 mol 氫分子要放出435.7 kJ能量或1 mol氫分子分解成2 mol氫原子要吸收 435.7 kJ 能量，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。4【答案】C【解析】酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析題中數(shù)據(jù)知，前四次加入H2SO4后，溶液溫度由1.4 逐漸上升到5.2 ，第五次加入后溫度下降到5.18 ，這說明與NaOH恰好中和時(shí)用去H2SO4的體積為4 mL(溫度上升最高時(shí)的體積)。故c(H2SO4)= 0.004 L=5.2 mol/L，選C。5【答案】D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生的圖象分析能力。根據(jù)題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線a沒有使用催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；E1、E2分別代表有催化劑的條件下各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線b使用了催化劑，曲線a沒有使用催化劑，故曲線a的反應(yīng)速率比曲線b的反應(yīng)速率慢，D項(xiàng)正確。6【答案】B【解析】本題主要考查燃燒熱和蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)表中信息可寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1，A正確；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol-1 ，C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1 299.6 kJmol-1 ，H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 ，根據(jù)蓋斯定律，由+3-2可得:C2H2(g)+3H2(g)2CH4(g) H=-376.4 kJmol-1，根據(jù)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可得:鍵的鍵能+2413.4 kJmol-1+3436.0 kJmol-1-8413.4 kJmol-1=-376.4 kJmol-1，則鍵的鍵能=796.0 kJmol-1，故B錯(cuò)誤；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1 a，CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 453.0 kJmol-1 b，H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 c，根據(jù)蓋斯定律，由a2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-283.6 kJmol-1，C正確；H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，D正確。7【答案】D【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算，旨在考查考生對(duì)氣體摩爾體積和平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法的掌握情況。5 mol混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)共放熱3 695 kJ，根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式可列方程組求出H2與CH4的物質(zhì)的量分別為1.25 mol和3.75 mol，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=12.5。8【答案】B 9【答案】C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷能力。氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水的H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=H1+H2-H3=436 kJmol-1+249 kJmol-1- 930 kJmol-1=-245 kJmol-1，該反應(yīng)放熱，所以氣態(tài)水分解為H2和O2吸熱，A錯(cuò)誤；2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H =2(H1+H2-H3)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中斷鍵吸收能量，H1+H20，C正確；由題圖知H3小于0，H1和H2均大于0，D錯(cuò)誤。10【答案】（1）放熱 -(E1-E2) kJ/mol（2）C（3）409 kJ/mol【解析】（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H=-(E1-E2) kJ/mol。（2）由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱，而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。（3）在反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol；即逆反應(yīng)的活化能為409 kJ/mol。11【答案】（1）SO3 (g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJmol-1（2）12H3+5H2-2H1（3）氧族元素對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，H越小H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJmol-1 （2）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) H 1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 2； C(s)+O2(g)CO2(g) H 3。根據(jù)蓋斯定律，由5+12-2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=12H3+5H2-2H1。（3）根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氫化物越容易，氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，由此可見氧族元素的氫化物越穩(wěn)定，H越小。由可知，b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則H2S發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)Se(s)+H2(g) H=-81 kJmol-1。