2018-2019版高中化學 第2章 化學鍵 化學反應(yīng)與能量 2.3.1 利用化學反應(yīng)制備物質(zhì)練習 魯科版必修2.doc

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第1課時利用化學反應(yīng)制備物質(zhì)課后篇鞏固提升A組1.下圖所示的各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收易溶性氣體,且能防止倒吸的是()解析A項裝置導(dǎo)管口未插入液面以下,無法充分地進行尾氣吸收;B、C兩項裝置不能防倒吸;D項裝置符合要求。答案D2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成Cl2,若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2,并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個裝置單元,其中有錯誤的是()A.B.C.D.解析中應(yīng)選用飽和NaCl溶液,中導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”,中氣體不流通。答案D3.下圖裝置可以用來產(chǎn)生、凈化、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.亞硫酸鈉和鹽酸生成二氧化硫D.NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl解析由最后收集氣體用向下排空氣法可知A項正確。答案A4.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?)解析A項短進長出,應(yīng)收集密度比空氣小的氣體,故A錯;B項為排水法收集氧氣,正確;C項應(yīng)先驗純,再點燃,故C錯;D項應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中,故D錯。答案B5.既能用濃硫酸干燥,又可用CaO干燥的氣體有()H2O2N2SO2H2SNH3CO2A.B.C.D.解析濃硫酸具有強氧化性和酸性,所以堿性和還原性氣體不能用濃硫酸干燥,能用濃硫酸干燥的氣體有,CaO不能用于干燥酸性氣體,所以上述能被濃硫酸干燥的氣體中又能用CaO干燥的是。答案A6.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì),你認為正確的是()選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性續(xù)表選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊溶液溶液先變紅后退色Cl2有酸性和漂白性解析氨氣密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,且氨氣極易溶于水,進行檢驗時,導(dǎo)管不能插入溶液中,否則會造成倒吸,A項錯誤;NO2通入KI淀粉溶液,溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,將碘離子氧化為碘單質(zhì),B項正確;能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體,C項錯誤;氯氣使紫色石蕊溶液先變紅后退色,是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。答案B7.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析該實驗裝置有三處明顯錯誤:未使用酒精燈加熱;沒有使用分液漏斗;缺少尾氣處理裝置。Cl2有強氧化性,能將I-氧化成I2,故可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的存在。氯氣的密度大于空氣的密度,所以收集Cl2時可用向上排空氣法收集,選項B錯誤。答案B8.某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體(H2、O2、Cl2、SO2、NO2)的性質(zhì)。(1)裝藥品前,應(yīng)先進行的操作是。(2)如果用該裝置制取H2、O2,可選用的試劑組合是(填序號)。H2O2Zn、稀鹽酸KClO3、MnO2Zn、稀硫酸H2O2溶液、MnO2Zn、稀硝酸KMnO4(3)五種氣體中,可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是。(4)兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)。同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2,同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣。請回答:寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學方程式:。若溶液A為溴水,通入SO2后現(xiàn)象是;若溶液A為溴化鈉溶液,通入氯氣時反應(yīng)的離子方程式為。實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為。兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢,溶液A選取的是相同量的品紅溶液。同時制取氣體Cl2和SO2,觀察品紅溶液退色的時間,比較退色的快慢,該方法存在的缺陷為。兩同學還想比較Cl2和SO2漂白的差異性,還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為。解析(1)儀器按要求組裝好后應(yīng)先進行氣密性檢驗,后加藥品。(2)中KClO3、MnO2制O2需要加熱,不能用圖示裝置;中Zn和稀硝酸反應(yīng)不能生成H2,且用KMnO4制O2需加熱。(3)可用圖所示方法收集的氣體是H2,可用圖所示方法收集的氣體是H2、O2,故同時可用兩方法收集的為H2。(4)SO2通入溴水中,溴水退色,離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+S;Cl2通入NaBr溶液中,離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由反應(yīng)關(guān)系可知,Br2、SO2、Cl2的氧化性強弱關(guān)系為Cl2Br2SO2。比較Cl2和SO2的漂白速率,應(yīng)在外界條件完全一致的情況下進行,否則沒有可比性,Cl2和SO2的漂白性差異在于生成無色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)(3)H2(4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O溶液退色2Br-+Cl22Cl-+Br2Cl2Br2SO2氣體產(chǎn)生的速率和總量可能不同,不能用該方法比較退色速率的快慢將退色后的溶液分別加熱,觀察溶液顏色是否還能恢復(fù)B組1.下列有關(guān)實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管續(xù)表實驗操作C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層解析配制稀硫酸時應(yīng)將密度大的濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加到密度小的水中,并不斷攪拌,A項錯誤;若先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管會導(dǎo)致倒吸,B項錯誤;洗氣時必須先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸進行干燥,順序顛倒會造成干燥后的氣體中又會混入水蒸氣,C項錯誤;CCl4的密度比水大,在下層,從下口放出,水層從分液漏斗上口倒出,D項正確。答案D2.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為()A.B.C.D.解析過氧化氫與二氧化錳制取氧氣屬于“固+液氣體(不加熱)”類型,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇,干燥氣體需選擇(干燥管),氧氣密度比空氣的大,可選擇向上排空氣法收集,即裝置,故C項正確。答案C3.將空氣緩慢通過如圖所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體,空氣在通過ad裝置時,依次除去的氣體是()A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O解析裝置a中,氫氧化鈉溶液顯堿性,能夠吸收空氣中的二氧化碳氣體;裝置b中,濃硫酸能夠吸收水分,干燥氣體;裝置c中,銅粉具有還原性,能夠除去空氣中的氧氣;裝置d中,金屬鎂能夠與空氣中的氮氣反應(yīng),從而除去空氣中的氮氣。所以,空氣在通過ad裝置時,依次除去的氣體是CO2、H2O、O2、N2。答案B4.設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見圖)。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止,可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳解析用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀(或大顆粒狀),由于MnO2是粉末狀,因此,不宜使用該裝置制取氧氣,故A項錯誤;由于H2S氣體有毒,為了安全、無污染,因此,不宜使用該裝置制取H2S氣體,故C項錯誤;由于碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應(yīng)進一步進行,造成現(xiàn)象不明顯,因此,不宜使用該裝置制取CO2氣體,故D項錯誤;B項符合題意中的各種條件,故B項正確。答案B5.二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體,探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。(1)實驗室可由多種途徑制取SO2。途徑:Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制取;途徑:銅與濃硫酸加熱制取。如果要在實驗室制取SO2,選用上述兩種方法中的(填“途徑”或“途徑”)更合理,你的理由是(答出一點即可)。(2)某同學設(shè)計如右裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b,向裝置A中分別通入不同氣體,請完成如下問題:若關(guān)閉b,打開a,若X為品紅溶液,則A中的現(xiàn)象為,說明二氧化硫具有性。若關(guān)閉a,打開b,若X為紫色石蕊溶液,則A中的現(xiàn)象為,原因是。若同時打開a、b,且通入的氣體體積比為11,若X為紫色石蕊溶液,則A中的現(xiàn)象為,與現(xiàn)象不同的原因是(書寫相應(yīng)的化學方程式)。解析(1)途徑的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4SO2+Na2SO4+H2O,途徑反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,由兩反應(yīng)可知生成等量的SO2途徑需要的濃硫酸少。(2)SO2具有漂白性,能使品紅退色。氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色變?yōu)榧t色,同時生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色退去。通入的氣體體積比為11二者恰好完全反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色。答案(1)途徑制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(答案合理即可)(2)溶液紅色退去漂白溶液紫色先變紅,后退色氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色變?yōu)榧t色,同時生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色退去溶液由紫色變?yōu)榧t色Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4