高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.認(rèn)識(shí)氨氣的溶解性、與水反應(yīng)以及氨氣的還原性；2探究銨鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法；3掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.氨水成分的判斷；2理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用；3掌握NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用一、氨1物理性質(zhì)（1）色態(tài)味：NH3是沒有顏色、有_氣味的氣體；（2）密度：密度比空氣_。（3）溶解性：_溶于水且能_，常溫、常壓下1體積水大約溶解_體積的氨氣。（4）氨易液化，常作_。2化學(xué)性質(zhì)3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取驗(yàn)滿方法：（1）_；（2）_。預(yù)習(xí)交流1氨水的性質(zhì)如何？2NH3為什么有還原性？3實(shí)驗(yàn)室中利用下述藥品和裝置來制取氨氣可以嗎？為什么？二、化學(xué)氮肥三、銨鹽預(yù)習(xí)交流如何檢驗(yàn)NH?答案：一、1.（1）刺激性（2）?。?）極易快速溶解700（4）制冷劑2NH3H2ONH3H2ONH3HCl=NH4Cl白煙2NH3H2SO4=（NH4）2SO44NH35O24NO6H2O還原性3向下排空氣法防止NH3與空氣對(duì)流2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙立即變藍(lán)（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口時(shí)產(chǎn)生大量白煙預(yù)習(xí)交流：1答案：（1）弱堿性：NH3H2ONHOH（2）氨水的不穩(wěn)定性：NH3H2ONH3H2O2答案：因?yàn)镹H3中N元素的化合價(jià)為3，處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，從而表現(xiàn)還原性。3答案：可以，CaO與水反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)消耗了溶劑水，促進(jìn)了氨水的分解（NaOH固體溶于水放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解）。二、NHNOCO（NH2）2三、NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNaOH=NaClNH3H2ONH4ClNaOHNaClH2ONH3預(yù)習(xí)交流：答案：取待測液少許，加入強(qiáng)堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含NH。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：燒杯里的水進(jìn)入燒瓶形成_，且燒瓶內(nèi)液體呈_氨氣_溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯_性的物質(zhì)，化學(xué)方程式為：_實(shí)驗(yàn)2：_氨氣與酸反應(yīng)生成_，化學(xué)方程式為_1NH3形成噴泉的物理學(xué)原理是什么？2引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么？該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？3氨氣、液氨、氨水、一水合氨是一種物質(zhì)嗎？4氨氣能否用CaCl2、濃硫酸和P2O5等干燥，為什么？應(yīng)用什么來干燥？1.氨的水溶液中主要存在NH3H2O，但計(jì)算時(shí)溶質(zhì)一般認(rèn)為是NH3。2氨的水溶液顯弱堿性，所以氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，實(shí)驗(yàn)室常利用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。3氨水易揮發(fā)，要密封保存，對(duì)許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛裝。4氨水的密度小于水的密度，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。5氨水的成分：三種分子：NH3、H2O、NH3H2O；三種離子：NH、OH、H。二、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1：固體_，在試管中上部有_出現(xiàn)。并可聞到_氣味NH4Cl NH3HClHClNH3=NH4Cl實(shí)驗(yàn)2：固體_，澄清石灰水_實(shí)驗(yàn)3：溶液中產(chǎn)生_，濕潤的紅色石蕊試紙_，并可聞到_氣味_1NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反應(yīng)？與碘升華的本質(zhì)是否一樣？2能否用加熱NH4Cl或NH4HCO3的方法制備氨氣，為什么？1.銨鹽的性質(zhì)：（1）所有的銨鹽都是晶體，都易溶于水。（2）所有的銨鹽受熱時(shí)都會(huì)發(fā)生分解。（3）所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室中常利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣或檢驗(yàn)NH。2特別注意硝酸銨受熱時(shí)容易發(fā)生爆炸，溶于水時(shí)要吸收大量的熱量。3NH的檢驗(yàn)答案：活動(dòng)與探究1：答案：噴泉紅色極易堿NH3H2ONH3H2ONHOH立即產(chǎn)生大量的白煙銨鹽NH3HCl=NH4Cl思考與交流：1答案：由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉?dú)怏w迅速溶于水或與某種溶液反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量減少，就可形成噴泉。所以當(dāng)膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶后，NH3溶解于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓便將水壓入燒瓶中，從而形成噴泉。另外，反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣體，在裝置內(nèi)形成正壓也能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)（類似于滅火器原理或城市噴泉原理）。2答案：引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，從而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要好；燒瓶要干燥；氣體的純度要大，且要充滿燒瓶。3答案：不是，液氨是氨氣的液態(tài)形式，二者是一種物質(zhì)；氨氣溶于水得到的水溶液是氨水，它是一種混合物，其主要成分是一水合氨（NH3H2O）。4答案：不能，氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，如濃硫酸和P2O5干燥，而NH3與CaCl2生成CaCl28NH3。所以應(yīng)用堿石灰或NaOH固體來干燥氨氣。活動(dòng)與探究2：答案：減少至消失白色固體刺激性減少至消失變渾濁NH4HCO3NH3CO2H2OCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O無色氣泡變藍(lán)刺激性NH4ClNaOHNH3NaClH2O思考與交流：1答案：NH4Cl的分解需要加熱，而NH4Cl的形成不需要加熱，條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)，碘升華為物理變化，NH4Cl的分解和形成是化學(xué)變化，所以二者本質(zhì)不一樣。2答案：實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因?yàn)樯傻腘H3和HCl遇冷會(huì)很快在試管上部重新結(jié)合生成NH4Cl，無法得到NH3。NH4HCO3受熱分解還可以產(chǎn)生CO2，從而引入新的雜質(zhì)。但可以用堿石灰除去CO2后再收集NH3。1下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）。ACl2（飽和食鹽水）無色噴泉 BNH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉CHCl（H2O含石蕊）紅色噴泉 DCO2（NaOH溶液）無色噴泉2如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3是一種可溶性堿3.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）。4下列離子方程式正確的是（）。A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NHOH=NH3H2OD氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OHNH H2ONH35下列說法中正確的是（）。A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHOH NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離6A是一種白色晶體，受熱分解生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B、C，然后將收集滿氣體的燒瓶按右圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的化學(xué)式是_；（2）B與C兩氣體相遇時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_；（3）寫出A與濃NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4）寫出工業(yè)上生成B的化學(xué)方程式_。答案：1A解析：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，無法形成噴泉，A不正確；NH3、HCl極易溶于水，而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉；CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)也會(huì)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成噴泉。2A解析：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反應(yīng)生成了固體NH4Cl而產(chǎn)生白煙，A正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會(huì)出現(xiàn)白煙，但是仍然發(fā)生反應(yīng)生成（NH4）2SO4，B不正確；NH3H2O能與大多數(shù)的金屬陽離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，故C不正確；NH3溶于水并與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，但NH3本身不是堿，D不正確。3C解析：給試管中的固體藥品加熱時(shí)，試管口必須稍向下傾斜，C不正確。4D解析：A中的氨水應(yīng)寫化學(xué)式，A不正確；B中NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2HCOOH=BaCO3H2O；C中HCO應(yīng)參與反應(yīng)：NHHCO2OHNH32H2OCO；D項(xiàng)正確。5C解析：根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識(shí)逐一分析判斷。選項(xiàng)A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如NH4Cl）；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨）；選項(xiàng)B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的氮元素（如NH4NO3中的N有3、5兩種價(jià)態(tài)）；選項(xiàng)C中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時(shí)，生成NH3，不加熱時(shí)，往往生成NH3H2O；選項(xiàng)D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。6答案：（1）NH4Cl（2）有大量的白煙生成（3）NHOHNH3H2O（4）N23H22NH3解析：由題意“A與濃NaOH溶液共熱放出無色氣體B”，且B能使石蕊試液變藍(lán)，故可知B為NH3，C能形成紅色噴泉，則C為HCl氣體，從而推知A為NH4Cl。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)