2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專(zhuān)題13 化學(xué)反應(yīng)與能量拔高專(zhuān)練.doc

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考點(diǎn)十三 化學(xué)反應(yīng)與能量拔高專(zhuān)練1（2019屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0和20 下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(xiàn)（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A a代表20下A的Y-t曲線(xiàn)B 反應(yīng)到66min時(shí)，0和20下反應(yīng)放出的熱量相等C 0和20下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a b【答案】B2（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 熱穩(wěn)定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量D 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零【答案】D3（黑龍江省鶴崗市第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是A 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C A和B的總能量一定高于C和D的總能量D 該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)【答案】D【解析】A根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故A錯(cuò)誤；B某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)A的分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；DH=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故D正確。4（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌?乙 丙 丁A 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定B 用裝置乙制取CO2氣體C 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物【答案】C5（2018屆福建省福州市高三下學(xué)期5月模擬考試）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C CB+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D【解析】A.酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸為最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知氯元素的價(jià)態(tài)越低，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.2ClO2-ClO-+ClO3-,根據(jù)蓋斯定律可知：H =64+60-1002=-76 kJmol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤；3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，根據(jù)蓋斯定律可知：H =64-360-0=-116kJmol-1，D正確。6（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定B. N4(g)=2N2(g) H=+724kJmol-1C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ【答案】D7（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）A. 用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+ B. 用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C. 用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 用裝罝丁加熱熔融NaOH固體【答案】B【解析】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；BFe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤；故選B。8（2018屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l） =2H2（g）O2（g） H1= +571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）H2O（g） =CO（g） H2（g） H2= +131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）H2O（g） = CO（g）3 H2（g） H3= +206.1 kJmol1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D. 反應(yīng)CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1【答案】D9（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 碳C（s）的燃燒熱H為-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=35.6kJmol-1【答案】D【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H=-292kJmol-1；再根據(jù)1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-220.8kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，-得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H=+35.6kJmol-1，D項(xiàng)正確。10（2018屆山西省大同市第一中學(xué)高三11月月考）發(fā)射“神六“時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC. N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 568.35kJ/molD. 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol【答案】D11（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期第二次雙周考試）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJmol1460360436431176347A. +412 kJmol1 B. -412 kJmol1 C. +236 kJmol1 D. -236 kJmol1【答案】C【解析】H=4Si-Cl鍵能+2H-H鍵能-2Si-Si鍵能-4H-Cl鍵能=(4360+2436-2176-4431)kJmol1=+236kJmol1，故選C。12（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考）已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B. C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D13（2018屆河北省滄州市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g) H，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線(xiàn)I所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1C. 曲線(xiàn)表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D. 曲線(xiàn)表示其他條件不變，加入崔化劑時(shí)的能量變化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯(cuò)誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤。14（2018屆浙江省紹興市新昌中學(xué)高三10月選考適應(yīng)性考試）根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C. 1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱H=+184.5 kJmol-1【答案】D15（2018屆貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校高三上學(xué)期第一次月）已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l)H2m kJmol1B. C6H6(l)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時(shí)，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質(zhì)時(shí)放出熱量，此時(shí)水為液體，故D正確。16（2017年10月浙江省選考十校聯(lián)盟適應(yīng)性考試）化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A. 每生成2個(gè)AB分子放出bkJ熱量B. AB(g) =A2(g)+ B2(g) H= (ab)kJmol-lC. 該反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D. 斷裂1 mol A2和1 mol B2中的化學(xué)鍵，放出a kJ能量【答案】B17（2018屆江蘇省寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列關(guān)于焓變（H）的敘述或判斷中錯(cuò)誤的是A. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H0B. 500 、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量，則反應(yīng)“N2(g)3H2(g) 2NH3(g)”的 H38.6 kJmol-1C. 據(jù)下圖1 知：H1 = H2+H3D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對(duì)該反應(yīng)的H 無(wú)影響【答案】B【解析】A選項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知正反應(yīng)是熵減過(guò)程（S0），故反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其焓變（H）必須小于0，故A正確；B選項(xiàng)，因N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出熱量應(yīng)大于19.3 kJ ，故B錯(cuò)誤。18（2018屆浙江省五校：嘉興一中、學(xué)軍中學(xué)、杭州高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol-1C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙D. 乙丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ【答案】B19（2018屆山東省臨沂市臨沭第一中學(xué)高三10月學(xué)情調(diào)研測(cè)試）已知在下列反應(yīng)中：4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJ/mol4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJ/mol若ab，則a和b的關(guān)系為（ ）A. 紅磷、白磷同樣穩(wěn)定 B. 白磷更穩(wěn)定 C. 紅磷更穩(wěn)定 D. 無(wú)法確定【答案】C【解析】因?yàn)閍b，說(shuō)明白磷燃燒放出的熱量更多，白磷的能量高于紅磷，能量越高，越不穩(wěn)定，因此紅磷更穩(wěn)定，故選C。20（2018屆河北省滄州市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g) H，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線(xiàn)I所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1C. 曲線(xiàn)表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D. 曲線(xiàn)表示其他條件不變，加入崔化劑時(shí)的能量變化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯(cuò)誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤。21（2018屆湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高三9月摸底考試）將1000 mL 01 molL1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 05 molL1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 molL1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為A. (5a2b) kJ B. (2b5a) kJC. (5a2b) kJ D. (10a4b) kJ【答案】C22（2018屆江蘇省蘇州市高三期初調(diào)研）現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A. 以上三個(gè)反應(yīng)中，只有是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)的作用是僅為反應(yīng)提供還原劑C. 反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)【答案】C【解析】A. 碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)的作用既可以為反應(yīng)提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)（+2）/2即得到反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1，C正確；D. 用這種方法得到的是含有雜質(zhì)（碳或ZnS等）的鋅單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。23（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考）美國(guó)大推力運(yùn)載火箭“太空發(fā)射系統(tǒng)”將于2018年執(zhí)行首次飛行任務(wù)，其所需燃料為高能火箭燃料肼（H2NNH2）。該物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知：化學(xué)鍵NNO=ONNOHNH斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需的能量/kJ159498943460a下列判斷錯(cuò)誤的是A. 表中的a=389B. 圖示中的H3=-2249kJ/molC. N2比O2穩(wěn)定D. N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol【答案】A24（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第一次月考）近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知02 ，下列說(shuō)法不正確的是A. 太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T0B. 氫氣的燃燒熱為H2= -241. 8kJ/molC. 上述A、B選項(xiàng)中的H1H2D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol【答案】D27（2018屆湖南省永州市高三上學(xué)期第一次模擬考試）下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 圖1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)n Al(OH)3的變化情況B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)C. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、H都會(huì)發(fā)生改變D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況【答案】A【解析】A向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)，最初溶液中沉淀量逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥?0mL后，沉淀開(kāi)始溶解，40mL時(shí)沉淀完全溶解，故A正確；Ba點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以得到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；D向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，最初沒(méi)有CO2氣體生成，當(dāng)全部生成NaHCO3后，再滴加稀鹽酸時(shí)才有CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；答案為A。28（2018屆浙江省溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試）己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJB. H2(g)+I2(s)2HI(g) W=-11 kJ mol-1C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) H=+5.5 kJmol-1D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定【答案】C29（2019屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期能力測(cè)試一）（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱(chēng)：_(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：_。（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H=_。II.（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。若向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是_。若向pH6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填微粒符號(hào))?！敬鸢浮?MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 負(fù)極CO2+2e+2H+=HCOOHH1+H2-H3 先增大后減小HFeO4FeO42（2）根據(jù)蓋斯定律：SO2(g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq) =SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則+-得反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H= H1+H2-H3 ；（3）圖象分析可知，若向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先增大后減小；向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4+OH=FeO42+H2O，HFeO4轉(zhuǎn)化為FeO42。30（2019屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷一）汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：NONO2N2反應(yīng)為NOO3=NO2O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。反應(yīng)中，當(dāng)n(NO2)nCO(NH2)232時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)。（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置中，酸性條件下NO被Ce4氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：_。（4）裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生，再生時(shí)生成的Ce4在電解槽的_(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2-的濃度為a gL1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))?！敬鸢浮?4：33：12NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3陽(yáng)極2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O243CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CO、NO1.5、N2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、23、13即3CO+2NO1.53CO2+N2，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，由電子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：2NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽(yáng)極上，連接電源正極，因此再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽(yáng)極；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子，電極反應(yīng)式為：2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O；（5）NO2-的濃度為a gL-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則失電子數(shù)目是：V22.42（2-0），根據(jù)電子守恒：1000a(5-3)46=V22.42（2-0），解得V=243a。31（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測(cè)）氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。（2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)對(duì)合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線(xiàn)分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線(xiàn)表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。n(NH3)/ n(CO2)= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N20.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3molL-1的NaClO溶液 L。在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）H 0 N2+6H+6e=2NH3（2）2 0.36（3）0.3 346 升高起始濃度（molL1） 2 1 0 0變化濃度（olL1） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡濃度（molL1） 0.4 0.2 0.8 0.8平衡CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)y=0.36；（3）N失去電子，Cl得到電子，設(shè)消耗0.3molL1的NaClO溶液為xL，由電子守恒可知，0.3molxL2=23，解得x=0.3；由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2（aq）+H2O（l）H=273 kJmol1，第二步熱化學(xué)反應(yīng)為NO2（aq）+0.5O2（g）=NO3（aq）H=73kJmol1，由蓋斯定律可知+得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3（aq）+H2O（l）H=346 kJmol1，即放出346kJ的熱量；H2催化還原飲用水中NO3，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則產(chǎn)物為水和氮?dú)?，該反?yīng)為5H2+2NO3N2+4H2O+2OH，氫氧根離子濃度增大，則pH升高。