2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練08 鐵、銅及其化合物（含解析）.doc

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課練8鐵、銅及其化合物小題狂練12019福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查本草綱目中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质?)A鐵 B氧化銅 C氧化鐵 D四氧化三鐵答案：D解析：磁石，古代煉丹常用的礦物原料，又稱作“慈石”，即四氧化三鐵(Fe3O4)。22019湖北武漢調(diào)研下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是()A塑鋼門窗 B不銹鋼刀C純銅導(dǎo)線 D18K金首飾答案：B解析：冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫作黑色金屬。塑鋼門窗以聚氯乙烯(UPVC)樹脂為主要原料，A項(xiàng)不符合；不銹鋼刀的原料為鐵的合金，B項(xiàng)符合；純銅導(dǎo)線的原料為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項(xiàng)不符合；18K金首飾的原料為金的合金，屬于有色金屬材料，D項(xiàng)不符合。3下列說(shuō)法正確的是()A除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥BFe2(SO4)3易溶于水，可作凈水劑CFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅D濃HNO3中加入過(guò)量的Cu，反應(yīng)生成的氣體有NO2和NO答案：D解析：Cu在稀HNO3中溶解，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可作凈水劑是因?yàn)镕e3水解生成的Fe(OH)3膠體有吸附性，可除去水中的一些懸浮雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃HNO3中加入過(guò)量的Cu，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體有NO2和NO，D正確。42019河北邢臺(tái)模擬下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的是()A水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉BCu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOC將銅絲插入FeCl3溶液中片刻D含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管答案：C解析：水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；1 mol Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)? mol CuO，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；由于FeCl3具有氧化性，能將銅氧化而溶解，所以固體質(zhì)量減小，故C正確；含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，固體質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤。5探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案：C解析：Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置缺少加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的密度大于空氣，應(yīng)采取向上排空氣法收集，即集氣瓶中的進(jìn)氣管伸入瓶底，出氣管略露出瓶塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中還有剩余濃硫酸，稀釋濃硫酸，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诰徛尤氲剿?，邊加邊攪拌，C項(xiàng)正確；酸式滴定管只能盛裝酸性溶液和氧化性溶液，不能盛裝NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。62019廣東深圳中學(xué)模擬下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硫酸銅溶液中通入足量CO2有藍(lán)色沉淀生成因發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成CuCO3沉淀B向氯水中滴加少量紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性C將銅粉放入稀硫酸中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色形成FeCu原電池，加快反應(yīng)速率D向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)完全后在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3答案：B解析：弱酸不能制取強(qiáng)酸，硫酸銅與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氯水中含有Cl2、HClO、H，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故B正確；氧氣能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，硫酸鐵能與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，不是形成原電池，故C錯(cuò)誤；向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，無(wú)Fe3，故D錯(cuò)誤。72019濰坊模擬燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B加入鐵粉，鐵粉不溶解C通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D加入NaNO3固體，銅片不溶解答案：C解析：銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，Cu和硫酸均剩余。滴加濃NaOH溶液，NaOH先與硫酸反應(yīng)，故開始無(wú)藍(lán)色沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鐵粉，生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能與Fe反應(yīng)，鐵粉溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入O2并加熱，發(fā)生反應(yīng)：2CuO22H2SO42CuSO42H2O，銅片繼續(xù)溶解，C項(xiàng)正確；加入NaNO3固體，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，銅片溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。82019山東臨沂模擬下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成BAlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)制得CFe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2D向FeCl3溶液中加入適量CuO，可得到紅褐色沉淀答案：A解析：向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成，A錯(cuò)誤；金屬鋁、銅能與氯氣直接發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅，鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通過(guò)化合反應(yīng)制得，B正確；Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C正確；向FeCl3溶液中加入適量CuO，氫離子濃度降低，促進(jìn)鐵離子水解，因此可得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀，D正確。9以下選項(xiàng)中對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行的現(xiàn)象描述和解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)生鐵發(fā)生析氫腐蝕C向濃硝酸中插入一鐵片有較多氣泡產(chǎn)生Fe被濃硝酸氧化D過(guò)量鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙生成氯化鐵固體答案：D解析：Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，最終生成了紅棕色的氧化鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在濃硝酸中鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤。102019濰坊模擬某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為()AFe、MnO2 BC、MnO2CSi、FeO DFeS、CuO答案：A解析：根據(jù)知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)；根據(jù)知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全，A項(xiàng)符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。112019山西八校聯(lián)考將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Bb中發(fā)生吸氧腐蝕Cb中鐵釘附近出現(xiàn)紅色Da中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生答案：C解析：a中形成原電池時(shí)，鐵釘作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2，生成的Fe2與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；b中形成原電池時(shí)，鋁條作負(fù)極，鐵釘作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；b中鐵釘作正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，無(wú)Fe3生成，故鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a中銅絲作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2，D項(xiàng)正確。122019河南周口模擬抽測(cè)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說(shuō)法正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象目的或結(jié)論A向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量CH3COONH4濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解 B海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物23 min主要目的是除去溶液中的O2，避免I被氧化C保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止Fe2水解以及被O2氧化D將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì)答案：A解析：醋酸銨溶液中的銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合為一水合氨分子，使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，A正確；煮沸的目的是為了提高海帶灰的浸取率和溶解速率，B不正確；保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)加入稀硫酸以抑制亞鐵離子水解，加入稀鹽酸則引入雜質(zhì)離子，C不正確；在酸性條件下，硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故本實(shí)驗(yàn)不能證明硝酸亞鐵是否變質(zhì)，D不正確。132019遼寧高三月考下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾答案：C解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入的MgO與H反應(yīng)，上述平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，A正確；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，過(guò)濾，達(dá)到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，C錯(cuò)誤；先用H2O2將Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3水解的性質(zhì)，加入CuO調(diào)節(jié)pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。142019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制，焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，其簡(jiǎn)單流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣C粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極DCu2S可以用于火法煉制銅答案：D解析：由焙燒時(shí)的化學(xué)方程式可知，焙燒時(shí)只有部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯(cuò)誤；焙燒時(shí)Cu元素由2價(jià)降低到1價(jià)，S元素由2價(jià)升高到4價(jià)，氧氣中O元素由0價(jià)降低到2價(jià)，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)用粗銅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；火法煉銅的原理為Cu2SO22CuSO2，Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確。152019成都摸底測(cè)試Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，可用下列方法制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列說(shuō)法中不正確的是()ANa2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生絮凝劑B制備過(guò)程中，Na2O2部分發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)C上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4答案：D解析：Na2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體可用作絮凝劑，A項(xiàng)正確；由制備反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，部分Na2O2氧化FeSO4生成Na2FeO4，部分Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時(shí)，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是()A溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4B加入H2O2除去Fe2的離子方程式為2Fe2H2O24OH =2Fe(OH)3C由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失D調(diào)溶液pH4的依據(jù)是當(dāng)pH4時(shí)Fe3沉淀完全，而Cu2還未開始沉淀答案：B解析：CuSO45H2O晶體溶解后Cu2會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2的水解，A正確；因?yàn)檠趸疐e2時(shí)，溶液為強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性條件下，不可能大量存在OH，B錯(cuò)誤；Cu2對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過(guò)氧化氫損失，C正確；因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH4，應(yīng)是Fe3完全沉淀而Cu2還未開始沉淀，D正確。17下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)答案：D解析：稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末的過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。18已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2OFe2Fe3Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的是KI與K2Cr2O7B圖中A點(diǎn)的值為0.9C若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3Fe(CN)6溶液，則AB段不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol答案：D解析：由題意可知加入的K2Cr2O7過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有Cr2O和Fe3，再加入KI時(shí)，I先還原Cr2O，然后再還原Fe3，A說(shuō)法正確；BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，消耗0.9 mol I，則Fe3的物質(zhì)的量為0.9 mol，B說(shuō)法正確；Fe(CN)63與Fe2能形成藍(lán)色沉淀，而AB段還未產(chǎn)生Fe2，C說(shuō)法正確；分析總的反應(yīng)過(guò)程可知Cr2O6I，參加反應(yīng)的I為1.5 mol，因此開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol，D說(shuō)法不正確，符合題意。課時(shí)測(cè)評(píng)12019河南南陽(yáng)聯(lián)考狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述：“以土墼(即磚坯)壘作兩個(gè)方頭爐一爐中著銅盤，使定，即密泥之；一爐中以炭燒石膽(CuSO45H2O)使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷”。狐剛子所取“精華”為()AH2O BSO2 C稀硫酸 DCuSO4溶液答案：C解析：CuSO45H2O加熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫、氧氣、水，生成的氣體產(chǎn)物“盡入銅盤”，三氧化硫、二氧化硫、水最終生成硫酸，故C正確。2如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O答案：B解析：B項(xiàng)中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，正確的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，其余選項(xiàng)均正確。3A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì)，B、C常溫下為氣態(tài)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A單質(zhì)A少量或過(guò)量時(shí)與B反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物B物質(zhì)D被氧化生成FC單質(zhì)C是黃綠色氣體D單質(zhì)A和E的水溶液反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)答案：D解析：根據(jù)題意知，D為FeCl3，A為Fe，B為Cl2，C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，F(xiàn)e無(wú)論少量或過(guò)量時(shí)與Cl2反應(yīng)均生成FeCl3，A錯(cuò)誤；FeCl3被還原生成FeCl2，B錯(cuò)誤；單質(zhì)C為H2，C錯(cuò)誤；Fe和鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，D正確。42019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱B用淀粉KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe2有氧化性CCuSO4可以用于游泳池消毒銅鹽能使蛋白質(zhì)變性D鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物答案：C解析：Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁，可起到阻隔空氣的作用，故A錯(cuò)誤；FeCl3與KI溶液反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘顯藍(lán)色，說(shuō)明Fe3有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可以用于游泳池消毒，故C正確；Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與弱堿氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。52019廣東東莞模擬FeCl3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除答案：C解析：導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順利滴下，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。62019遼寧大連雙基測(cè)試一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。則V可能為()A5.5 B6.0 C8.96 D11.2答案：B解析：若原固體全是CuS，則其物質(zhì)的量n(CuS)n(CuO)0.15 mol，CuS與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol(62)1.2 mol，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為x mol，則3x mol1.2 mol，解得x0.4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V0.4 mol22.4 Lmol18.96 L；若原固體全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)n(CuO)0.15 mol0.075 mol，Cu2S與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.075 mol100.75 mol，設(shè)生成的NO為y mol，則3y mol0.75 mol，解得y0.25，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V0.25 mol22.4 Lmol15.6 L，由于原固體是CuS和Cu2S的混合物，則生成的NO氣體體積介于5.68.96 L之間，所以B正確。72019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法不正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、HB樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV448 mL答案：C解析：生成的3.2 g濾渣是銅，金屬銅可以和鐵離子反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有鐵離子，故A正確；灼燒后得到的固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為0.02 mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol20.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol56 gmol12.24 g，故B正確；根據(jù)B中分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而樣品質(zhì)量為5.76 g，所以樣品中CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76 g2.24 g3.52 g，故C錯(cuò)誤；濾液A中溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的氫離子和合金中的氧離子結(jié)合生成水，由于合金中氧離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，可結(jié)合氫離子0.04 mol，所以參與反應(yīng)的硫酸中有0.04 mol20.04 mol0.04 mol H生成氫氣，即生成0.02 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，故D正確。8.利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。(2)電解液c可以是_。A純水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作簡(jiǎn)單處理？_。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_。A改用稀H2SO4作電解液B適當(dāng)增大電源的電壓C適當(dāng)減小兩極間的距離D適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。答案：(1)FeFe2e=Fe2(2)BC(3)隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化加熱一段時(shí)間(4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色解析：(1)用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí)，需要用鐵作陽(yáng)極，所以陽(yáng)極a材料應(yīng)該是Fe，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2。(2)純水的導(dǎo)電性很差，故A不選；電解CuCl2溶液時(shí)，其陰極是Cu2得電子，不能生成OH，故D不選。(3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；對(duì)c溶液進(jìn)行加熱處理以排出溶液中的氧氣。(4)短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢。(5)反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O2H2O2，生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。92019福建泉州質(zhì)檢硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO45H2O晶體并進(jìn)行其熱分解的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：探究：制取CuSO45H2O晶體小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱。乙：將銅片加入稀硫酸，控制溫度為4050，滴加雙氧水。(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出，簡(jiǎn)述從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體，_。(2)方案乙發(fā)生反應(yīng)：CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O，該實(shí)驗(yàn)控制溫度為4050的原因是_；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有_、_(寫出2條)。探究：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO45H2O晶體熱分解的產(chǎn)物。已知：CuSO45H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的13種。(3)稱取5.00 g CuSO45H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)_，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00 g，則此時(shí)A中固體的成分為_。(4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有_，C裝置的作用是_。(5)理論上E中應(yīng)收集到V mL氣體，事實(shí)上收集到的氣體體積偏小，可能的原因是_(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)SO2CuSO42H2O加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2)溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大原料利用率高不產(chǎn)生污染(或其他合理答案)(3)固體變?yōu)楹谏獵uSO4和CuO(4)SO3檢驗(yàn)是否有SO2生成(5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng)解析：(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)SO2CuSO42H2O。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出，從中提取CuSO45H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(2)H2O2受熱易分解，故乙方案控制溫度為4050的原因是溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大。與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO45H2O完全失水為CuSO4，則CuSO4的質(zhì)量為3.2 g，完全分解為CuO，則CuO的質(zhì)量為1.6 g。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00 g,3.2 g3.00 g1.6 g，則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4和CuO。(4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3，C裝置可以盛放品紅溶液，目的是檢驗(yàn)是否有SO2生成。(5)E中收集到的氣體應(yīng)是O2，事實(shí)上收集到的氣體體積偏小，可能是在C裝置中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。102019天津靜海一中模擬某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄下結(jié)果?！緦?shí)驗(yàn)】0 min1 min1 h5 hFeSO4溶液淡黃色橘紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2溶液幾乎無(wú)色淡黃色黃色橘紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液的原因是_(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2(填“”或“”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2，因?yàn)镹H具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，否定了該觀點(diǎn)，請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)】操作現(xiàn)象取_，滴加_，觀察與實(shí)驗(yàn)中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同所致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別配制0.8 molL1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H。由實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_，原因是_。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，增強(qiáng)Fe2穩(wěn)定性的措施有_。(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2，離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_，應(yīng)選用_式滴定管。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_ molL1。答案：(1)NHH2ONH3H2OH(2)2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液2滴0.01 molL1 KSCN溶液(3)溶液pH越小，F(xiàn)e2越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H，c(H)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越強(qiáng)，F(xiàn)e2越穩(wěn)定(4)生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用(5)加一定量的酸；密封保存(6)用重鉻酸鉀溶液潤(rùn)洗23次酸解析：(1)FeSO4溶液中只有Fe2的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根據(jù)表中所示溶液顏色的變化快慢分析，F(xiàn)eSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)1 min后的顏色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液與KSCN溶液反應(yīng)5 h后的顏色相同，說(shuō)明FeSO4的穩(wěn)定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2，所以可以取用與(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積相同、濃度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。即取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液，加2滴0.01 molL1 KSCN溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說(shuō)明NH的存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。(3)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果說(shuō)明FeSO4溶液的pH越小，F(xiàn)eSO4越穩(wěn)定；根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H可知，pH越小，c(H)越大，對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越大，F(xiàn)e2越穩(wěn)定。(4)根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H可推測(cè)，生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用，且反應(yīng)初期生成的c(H)小，對(duì)反應(yīng)正向進(jìn)行的抑制作用很小。(5)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，增強(qiáng)Fe2穩(wěn)定性的措施可以是加入一定量的酸，增大c(H)，或進(jìn)行密封保存，減少與空氣的接觸等。(6)在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，需要對(duì)滴定管依次進(jìn)行檢漏、用蒸餾水洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23次；由于K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度求得n(K2Cr2O7)a molL1b103 Lab103 mol，由離子方程式得n(Fe2)6ab103 mol，所以c(Fe2) molL1。