高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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解析：選B　A項，冰為分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，錯誤。B項，原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，正確。分子晶體熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項錯誤。 4．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華　　　　 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化 解析：選A　A項變化克服的都是范德華力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、范德華力， B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的汽化分別克服的是范德華力、金屬鍵，D項錯誤。 5．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是(　　) A．AlON和石英的化學鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同 D．AlON和Al2O3晶體類型相同 解析：選D　AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，C項正確，D項錯誤。 6．下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析：選B　氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。 7.(2016·邢臺模擬)某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　) A．3∶9∶4　　　　　 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：選B　A粒子數(shù)為6×＝；B粒子數(shù)為6×＋3×＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為∶2∶1＝1∶4∶2。 8．(2016·綿陽模擬)下列對各組物質性質的比較中，正確的是(　　) A．硬度：Li＞Na＞K B．熔點：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 C．第一電離能：Na＜Mg＜Al D．空間利用率：六方密堆積＜面心立方＜體心立方 解析：選A　堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能大小順序是：C—C鍵、C—Si鍵、Si—Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積＝面心立方＞體心立方，故D錯誤。 9．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金剛石>Si>鈉 解析：選D　晶體熔點的高低取決于構成該晶體的結構粒子間作用力的大小。A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大者分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序；B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質熔點也應為升高順序；C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依Li～Cs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。 10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　) A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋ C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 D．晶體中與每個O距離最近的O有6個 解析：選A　由題中的晶胞結構知：有8個K＋位于頂點，6個K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為＋＝4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12×＋1＝4(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2；晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，晶體中與每個K＋(或O)距離最近的K＋(或O)有12個。 11．(2016·揚州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題： ①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO________NiO (填“＜”或“＞”)； ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的強相互作用是______。 (3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：______。 ②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁－鐵磁、鐵磁－順磁及金屬－半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為______。 ③下列有關說法正確的是______。 A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū) B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強 D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示 解析：(1)①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，則熔點NiO＞FeO。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4∶3。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)＝6×＝3，Au原子處于頂點位置，N(Au)＝8×＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3∶1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。 (3)①由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為8×＝1個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為6×＝3，則化學式為ABO3。 ②設La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量分別為m和n，則有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為(1－x)∶x。 ③A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯誤；C.元素的電負性越強，金屬性越弱，故C正確；D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯誤。 答案：(1)①＜?、?∶3　(2) 3∶1　金屬鍵　 (3)①ABO3?、?1－x)∶x?、跘、C 12．(2014·海南高考)Ⅰ.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。 A．SiX4難水解 B．SiX4是共價化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔點一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖： 回答下列問題： (1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為____________________。 (2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。 (3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。 (4)石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。 (5)金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。 解析：Ⅰ.A項SiX4容易發(fā)生水解反應，錯誤。B項鹵素與硅都是非金屬元素，所以二者結合的化合物SiX4是共價化合物，正確。C項NaX可能是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應，錯誤。D項NaX是離子化合物，微粒間通過離子鍵結合，而SiX4則是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合。因此NaX的熔點一般高于SiX4，正確。 Ⅱ.(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質，性質不同，它們互稱同素異形體。(2)在金剛石中碳原子的四個價電子與四個C原子形成四個共價鍵，C的雜化形式是sp3；在石墨烯(指單層石墨)中碳原子與相鄰的三個C原子形成三個共價鍵，C的雜化形式是sp2。(3)C60是由60個C原子形成的分子，屬于分子晶體。而石墨在層內原子間以共價鍵結合，在層間以分子間作用力結合，所以石墨屬于混合晶體。(4)在金剛石中只存在C—C間的σ共價鍵，在石墨層內的C—C間不僅存在σ共價鍵，還存在π鍵。(5)金剛石的立體網(wǎng)狀結構金剛石晶胞，頂點8個，相當于1個C原子，然后面心上6個，相當于3個C原子，而在其8個小正方體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內，故還有4個C原子，加在一起，可得一個金剛石晶胞中有8個C原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線的1/4就是C—C鍵的鍵長，即a＝2r，所以r＝a，碳原子在晶胞中的空間占有率w＝＝＝。 答案：Ⅰ.BD?、?(1)同素異形體　(2)sp3　sp2　 (3)分子　混合　(4)σ　σ　π(或大π鍵或p-pπ鍵) (5)8　?。? 13．(2015·全國卷Ⅰ)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子________。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于________晶體。 (5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有____個C原子在同一平面。 解析：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為 ，則核外存在2對自旋相反的電子。 (2)碳原子核外最外層有4個電子，在化學反應中很難失去4個電子形成陽離子，也很難得到4個電子形成陰離子。因此，碳在形成化合物時，主要通過共用電子對形成共價鍵。 (3)CS2分子中，存在σ鍵和π鍵。CS2分子中，C原子的價層電子對數(shù)為2，雜化軌道類型為sp。根據(jù)等電子理論，與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子有CO2、COS和N2O，離子有NO、SCN－。 (4)因Fe(CO)5熔、沸點較低，常溫下為液體，其固體應屬于分子晶體。 (5)①由石墨烯的結構可知，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為×6＝2。 ②由金剛石的結構可知，每個C可參與形成4條C—C鍵，其中任意兩條邊(共價鍵)可以構成2個六元環(huán)。根據(jù)組合知識可知四條邊(共價鍵)任選其中兩條有6組，6×2＝12。因此每個C原子連接12個六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結構，最多有4個C原子位于同一平面。 答案：(1)電子云　2 (2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構 (3)σ鍵和π鍵　sp　CO2、SCN－(或COS等) (4)分子 (5)①3　2　②12　4 6