高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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4．某研究性學習小組借助A～D的裝置完成有關實驗。 [實驗一]　收集NO氣體。 (1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填字母)。 a．從①口進氣，用排水法集氣 b．從①口進氣，用排氣法集氣 c．從②口進氣，用排水法集氣 d．從②口進氣，用排氣法集氣 [實驗二]　為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。 方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。 (2)選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。 (3)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，w(Zn)＝________。 (4)計算鍍層厚度，還需要的一個物理量是________________________________。 (5)若把裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2 g。 (6)w(Zn)＝________。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。 (7)從實驗誤差角度分析，方案丙________(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)方案乙。 解析：(1)排水法收集氣體注意導管要“短進長出”，NO可與氧氣迅速反應，故不能用排空氣法收集。(2)B為制取氣體的反應裝置，D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學方程式可知，氫氣的物質的量等于Zn的物質的量，故m(Zn)＝×65 g·mol－1。(4)已知試樣的面積，根據(jù)其體積即可計算其厚度，所以還需要知道鍍層的密度。(5)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，使得D裝置中讀數(shù)偏大。(6)兩次質量差即為反應的鋅的質量。(7)方案丙中由于H2的質量較小，且反應放熱，導致溶液中水揮發(fā)，使測定結果誤差較大。 答案：(1)c　(2)D　(3)(或)　(4)鍍層的密度(或其他合理答案)　(5)偏大　(6)　(7)劣于 5．某學習小組在通過反應Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗驗證了自己的預測。 [提出假設] (1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (2)部分學生由S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質相似，均具有較強的________。 [實驗探究] 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究(填寫表中空格)。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 探究① (3)________________ 溶液pH＝8 (4)________ 探究② 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (5)________ [實驗結論] (6)探究①：___________________________________________________________。 (7)探究②：_________________________________________________________。 [問題討論] (8)甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：_________________ ________________________________________________________________________。 (9)請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由學生認為Na2S2O3的化學性質與Na2SO4的性質(強酸強堿鹽，溶液呈中性)相似，可推知Na2S2O3溶液呈中性，則室溫時pH＝7。 (2)由SO2具有還原性可知Na2S2O3(S為＋2價)也有較強的還原性。 (3)由實驗現(xiàn)象可知探究①是為了探究溶液的酸堿性，驗證假設(1)，故其操作是利用pH試紙來檢驗Na2S2O3溶液的酸堿性。 (4)由實驗現(xiàn)象可知Na2S2O3溶液呈堿性(說明其是強堿弱酸鹽)，其原因應是S2O發(fā)生水解。 (5)向氯水(具有強氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是驗證Na2S2O3是否具有還原性，由實驗現(xiàn)象可知Cl2被還原，說明Na2S2O3具有還原性，利用得失電子守恒可得反應的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案：(1)＝　(2)還原性 (3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照 (4)S2O＋H2OHS2O＋OH－ (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)Na2S2O3溶液呈堿性 (7)Na2S2O3具有還原性 (8)不正確，因氯水過量，氯水中含有Cl－，會生成AgCl沉淀 (9)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 6．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。 (1)查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：全部為PbCO3； 假設二：________________； 假設三：________________。 (2)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。 ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結論 取一定量樣品充分干燥，…… ②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系下圖。 某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)結合信息可知得到兩種固體，可形成三種情況：①PbCO3、②2PbCO3·Pb(OH)2、③PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2。(2)①PbCO3受熱分解生成PbO與CO2，Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生PbO與H2O，利用無水硫酸銅來檢驗分解后是否有H2O生成來判斷假設一是否成立。②由PbCO3分解的方程式可知若固體全部為PbCO3，則26.7 mg固體完全分解后可得到22.3 mg固體(PbO)，結合圖中數(shù)據(jù)可知假設一不成立；又因為實驗最終得到的固體質量與全部為PbCO3分解所得到的固體質量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的，此時假設一成立。 答案：(1)全部為2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2 (2)① 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結論 充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管 若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立 ②同意，若全部為PbCO3時，26.7 mg完全分解后最終固體質量應為22.3 mg(或：不同意，實驗最終得到固體的質量與全部為PbCO3分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合理答案均可) 6