高考化學一輪復習（課件+習題）（打包36套）1.zip

高考化學一輪復習（課件+習題）（打包36套）1.zip,高考,化學,一輪,復習,課件,習題,打包,36 第一章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意) 1．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是(　　) A．水的摩爾質量是18 g B．0.012 kg12C中約含有6.02×1023個碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子 答案：B 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H＋的質量是1 g B．H2的摩爾質量是2 g C．1 mol O2的質量是32 g·mol－1 D．1 mol Na＋的質量是11 g 答案：A 3．對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是(　　) A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含硫元素質量比為4∶5 C．含氧元素質量比為5∶6 D．含硫原子個數(shù)比為1∶1 答案：C 4．下列說法正確的是(　　) A．32 g O2所占的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 答案：D 5．8.0 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L 答案：C 6．常溫下，1 L物質的量濃度為0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有(　　) A．0.5 mol的Na＋　　　 B．0.5 mol的H＋ C．1.0 mol的Na＋ D．1.0 mol的Cl－ 答案：A 7．標準狀況下的1.5 mol O2的體積約為(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 答案：C 8．下列說法中正確的是(　　) ①1 mol O的質量是16 g·mol－1 ②Na＋的摩爾質量是23 g·mol－1 ③CO2的摩爾質量是44 g·mol－1 ④氫的摩爾質量是2 g·mol－1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案：B 9．0.2 mol鋁跟足量氧氣反應時，電子轉移總個數(shù)為(　　) A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.2×6.02×1023個 D．0.6×6.02×1023個 答案：D 10．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù) C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023 答案：B 11．下列說法正確的是(　　) A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少 B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 C．1 mol H2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) D．摩爾表示物質的量的數(shù)量單位 答案：C 12．50 mL 0.6 mol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物質的量為(　　) A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol 答案：A 13．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，需量取0.2 mol·L－1 NaCl 溶液的體積是(　　) A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL 答案：B 14．物質的量濃度相同的下列物質水溶液，堿性最強的是(　　) A．NaOH B．Ca(OH)2 C．FeSO4 D．Cu(NO3)2 答案：B 15．物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，H＋濃度最大的是(　　) A．HCl B．KOH C．H2SO4 D．CH3COOH 答案：C 二、單項選擇題Ⅱ(每小題2分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意) 16．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(　　) A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù) B．12 g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C．含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質是1摩爾 D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子 解析：阿伏加德羅常數(shù)是12 g 12C中含有的碳原子數(shù)。6.02×1023 mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。1摩爾氯沒有指明微粒的種類。故選項A、C、D不正確，選項B正確。 答案：B 17．下列說法中正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L·mol－1就是氣體摩爾體積 B．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g C．標準狀況下，18 g水的體積為22.4 L D．H2和O2的混合氣體1 mol在標準狀況下的體積約為22.4 L 解析：氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，22.4 L·mol－1僅是標準狀況下氣體摩爾體積的近似值，A項不正確；1 mol H2的質量與是否是標準狀況無關，B項不正確；標準狀況下，水不是氣體，18 g水的體積不是22.4 L，C項不正確。 答案：D 18．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是(　　) A．原子數(shù)相等 B．密度相等 C．質量相等 D．摩爾質量相等 解析：由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內分子的物質的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質的量相同，由個數(shù)之比等于物質的量之比可得兩瓶內分子所含原子數(shù)相同，A項正確；兩瓶內分子的物質的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由ρ＝也可得ρ不一定相等。 答案：A 19．下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L－1的是(　　) A．將250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 解析：根據(jù)公式c＝，n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。選項A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，錯誤；選項B：22.4 L并不一定是在標準狀況下的體積，錯誤；選項C：n(HCl)＝10 mol，但溶液體積不是10 L，錯誤；選項D：n(NaOH)＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1，正確。 答案：D 20．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B．18 g水中含有0.1NA個水分子 C．1 mol氮氣所含的電子數(shù)目為NA D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 解析：2.4 g Mg的物質的量是0.1 mol，變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0.2NA；18 g H2O的物質的量是1 mol，含有NA個水分子；1 mol N2含有14NA個電子。 答案：D 21．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 解析：n(NaOH)＝＝0.1 mol， c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，溶液的濃度與所取溶液的體積無關，故B正確。 答案：B 22．用98%濃硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是(　　) ①玻璃棒?、跓、蹮俊、芰客病、萑萘科? A．①②③ B．①②④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 解析：配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶，故選B。 答案：B 23．下圖為4種物質在水中溶解度隨溫度變化的曲線示意圖，其中溶解度受溫度影響最大的物質是(　　) A．KNO3 B．NaNO3 C．NaCl D．K2Cr2O7 解析：根據(jù)4種物質在水中溶解度隨溫度變化的曲線，其中溶解度受溫度影響最大的物質是KNO3，故答案為A。 答案：A 24．下列溶液中，c(Cl－)最小的是(　　) A．20 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液 B．30 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 C．7.5 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 D．10 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 解析：A、B、C、D四項中含c(Cl－)分別是1.5 mol·L－1、1 mol· L－1、4 mol·L－1、3 mol·L－1。 答案：B 25．欲配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL，需要使用的儀器和藥品是(　　) A．500 mL容量瓶，58.5 g NaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容量瓶，117 g NaCl 解析：需要儀器為1 000 mL容量瓶，藥品NaCl質量為58.5 g，故答案為C。 答案：C 三、多項選擇題(每小題3分。在每小題列出的四個選項中，有2～3個選項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分) 26．下列說法不正確的是(　　) A．摩爾是一種物理量 B．1 mol CO2的質量是44 g/mol C．標準狀況下的氣體體積約占22.4 L D．某條件下，單位物質的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積 解析：摩爾是物質的量的單位，物質的量才是物理量；B項質量的單位為g；C項沒有說明氣體的物質的量。 答案：ABC 27．關于2 mol二氧化碳的敘述中，不正確的是(　　) A．體積為44.8 L B．質量為88 g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．含有4 mol氧原子 解析：2 mol二氧化碳，分子數(shù)為2×6.02×1023，外界條件不知，無法判斷其體積。 答案：AC 28．原子的相對原子質量大小主要由下列哪些微粒數(shù)決定(　　) A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質子數(shù) D．質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù) 解析：電子質量只有一個質子質量的1/1 840，中子質量和質子質量接近，決定相對原子質量大小的主要微粒數(shù)是中子數(shù)和質子數(shù)。 答案：AC 29．下列有關物理量與其單位匹配正確的是(　　) A．質量g B．反應速率mol·L－1 C．摩爾質量g·mol－1 D．氣體摩爾體積L·mol－1 解析：反應速率單位應該含有時間如mol·L－1· min－1 ，B錯；故答案為A、C、D。 答案：ACD 30．某溫度下，在100 g水中加入50 g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136 g濾液，則(　　) A．濾液為NaCl飽和溶液 B．濾液中NaCl的質量分數(shù)為36% C．該溫度下，NaCl的溶解度為50 g D．該溫度下，NaCl的溶解度為36 g 解析：在100 g水中加入50 g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136 g濾液，說明還有過濾去14 g NaCl固體，故濾液為NaCl飽和溶液，A正確；濾液中NaCl的質量分數(shù)為36/136×100%≈26.5%，B錯；該溫度下，NaCl的溶解度為36 g，C錯，D正確；故答案為A、D。 答案：AD 7