高考化學(xué)一輪復(fù)習（課件+習題）（打包36套）1.zip,高考,化學(xué),一輪,復(fù)習,課件,習題,打包,36
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)元素周期表
一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意)
1．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A．①②③互為同素異形體
B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
答案：B
2．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍的是( )
A．氯化氫 B．NaCl溶液
C．溴水 D．溴化鈉溶液
答案：C
3．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是( )
A．O2 B．CO
C．NO2 D．CO2
答案：B
4．下列選項中，表示第ⅤA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是( )
A B
C D
答案：A
5．藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為( )
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
答案：A
6．碘-131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說法正確的是( )
A．質(zhì)量數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為78
C．核外電子數(shù)為78 D．中子數(shù)為53
答案：A
7．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是( )
A．該元素是非金屬元素
B．該元素原子的核電荷數(shù)為16
C．該元素原子核外有3個電子層
D．該元素原子容易失去最外層電子
答案：D
8．下列元素屬于鹵族元素的是( )
A．Br B．P
C．He D．Li
答案：A
9．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是( )
A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.He和He互為同位素
C.He原子核內(nèi)含有3個中子
D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性
答案：B
10．某元素的原子最外層有一個電子，該元素不可能是( )
A．第ⅠA族元素 B．金屬元素
C．非金屬元素 D．惰性元素
答案：D
11．下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同位素
C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
D．15N與14N互為同位素
答案：D
12．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是( )
A．原子半徑：F>Cl>Br
B．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同
D．最外層電子數(shù)都不相同
答案：B
13．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是( )
答案：A
14．堿金屬元素原子最外電子層的電子個數(shù)都是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
答案：A
15．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子是( )
A．Ne B．Na
C．Na＋ D．K
答案：C
二、單項選擇題Ⅱ(每小題2分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意)
16．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116，124，126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的( )
A．第六周期第ⅣA族
B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族
D．第八周期第ⅥA族
解析：第七周期的118號元素為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左兩縱行，故應(yīng)為第七周期第ⅥA族元素，故選B。
答案：B
17．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、
Z－，它們所屬元素的種類為( )
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
解析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M、Q＋是K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示
Cl－。
答案：B
18．下列說法不符合鹵素遞變規(guī)律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強
D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大
解析：從F→I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。
答案：D
19．已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷的是( )
A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù)
C．核外電子數(shù) D．離子所帶的電荷數(shù)
解析：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故選D。
答案：D
20．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是( )
解析：本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。
答案：D
21．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )
A．金屬石和石墨 B．T2O與H2O
C．40K與39K D．16O與16O2－
解析：A中金剛石與石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2－是離子，16O與
16O2－的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。
答案：C
22．下列說法正確的是( )
A．元素周期表中有7個主族，7個副族共14個縱列
B．N元素位于第二周期第ⅢA族
C．金屬性最強的元素是Li
D．非金屬性最強的元素是F
解析：元素周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個第Ⅷ族共16個縱列；N元素位于第二周期第ⅤA族；金屬性最強的元素為鈁。
答案：D
23．下列說法中，正確是( )
A．在周期表中，非金屬元素占大多數(shù)
B．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子
C．在周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
D．在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
解析：在周期表中，占大多數(shù)的是金屬元素；最外層電子數(shù)為8的粒子可能是得到或失去幾個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子；在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)。
答案：C
24．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈( )
A．橙紅色 B．紫紅色
C．無色 D．深褐色
解析：碘化鉀溶液中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，故CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。
答案：B
25．下列關(guān)于12C和13C的說法正確的是( )
A．兩者互為同位素
B．兩者屬于不同的元素
C．兩者屬于同一種核素
D．兩者互為同素異形體
答案：A
三、多項選擇題(每小題3分。在每小題列出的四個選項中，有2～3個選項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分)
26．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( )
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2
Cl2>Br2>I2，D項錯誤。
答案：BC
27．下列各組性質(zhì)的比較，正確的是( )
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔、沸點：K>Rb>Cs
D．堿性：NaOHNa>Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D項，從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，即堿性LiOH
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