遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc

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第一節(jié) 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)并識(shí)記周期表的結(jié)構(gòu)2、知道元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu) 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系學(xué)法指導(dǎo)1、通過識(shí)記元素周期表的結(jié)構(gòu)，會(huì)分析周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素所在周期表中的位置的關(guān)系2、根據(jù)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系會(huì)分析同一主族的金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本47頁(yè)，你一定能完成下列問題）一、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有_個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)_，故元素周期表共有_個(gè)周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：_周期的分類元素周期表中，我們把一、二、三周期稱為_，_周期稱為長(zhǎng)周期，第_周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有_個(gè)縱行，除了_三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)_，故元素周期表共有_個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把_個(gè)縱行共分為_個(gè)族，其中_個(gè)主族，_個(gè)副族，一個(gè)_族，一個(gè)_族。a、主族：由_元素和_元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由_元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：_三個(gè)縱行 d、零族：第_縱行，即稀有氣體元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng) LiO2=_ NaO2=_ K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng) KH2O=_ RbH2O=_堿金屬元素形成的單質(zhì)都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。隨著原子序數(shù)的遞增與水反應(yīng)越來越_。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較密度逐漸_（K反常）；熔沸點(diǎn)逐漸_小結(jié)：同一主族的金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸_,原子半徑逐漸_，元素的金屬性逐漸_；單質(zhì)的還原性逐漸_；熔沸點(diǎn)逐漸_. 自主練習(xí)1、請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn2、某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸4、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_； (2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究思考與探究1、請(qǐng)畫出Na、C、Al、S原子結(jié)構(gòu)并描述出在周期表中的位置（哪一族 哪一周期）請(qǐng)你總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表所處的位置有何關(guān)系。元素所在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)=_；周期序數(shù)=_2、族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素3、（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）（2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個(gè)縱行（3）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素鞏固練習(xí)1、查閱元素周期表，判斷下列元素不屬于主族元素的是（ ） A、磷 B、鈣 C 、鐵 D、 碘2、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá) 標(biāo) 測(cè) 試 1、元素周期表中共有_個(gè)橫行，_個(gè)周期，第_周期為短周期，第_周期為長(zhǎng)周期；共有_個(gè)縱行，有_個(gè)族，_個(gè)主族，_個(gè)副族，一個(gè)_族，一個(gè)_族。2、甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出四種元素（1）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號(hào)周期序數(shù)族序數(shù)（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲與乙：_乙與丙：_乙與?。篲3、堿金屬元素原子最外層的電子都是_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资個(gè)電子；堿金屬中金屬性最強(qiáng)的是_,原子半徑最小的是_