高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 4 離子濃度大小比較學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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離子濃度大小比較【考點精講】1. 基本依據(jù):弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小。(1)弱電解質(zhì)電離平衡理論:電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。(2)水解平衡理論:水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。例如:Na2CO3溶液中:c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。2. 基本類型(1)多元弱酸溶液例如:0.1mol/L的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是:c(H)c(HS)c(S2)(2)一元弱酸的正鹽溶液例如:0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)二元弱酸的正鹽溶液例如:0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是:c(Na)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H)(4)酸式鹽溶液例如:0.1mol/L的NaHCO3溶液顯堿性,離子濃度由大到小的排列順序是:c(Na)c(H CO3)c(OH)c(H);c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)(5)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對其影響的因素。例如:在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中:NH4Cl CH3COONH4NH4HSO4c(NH4)由大到小的順序為。(6)混合溶液中各離子濃度大小的比較,要進行綜合分析,電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。例如:0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)在該溶液中,NH3H2O的電離與NH4的水解相互抑制,NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度,溶液顯堿性:c(OH)c(H),同時c(NH4)c(Cl)?!镜淅觥坷}1 (廣東理綜)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL1的NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(Na)c(A)c(H)c(OH)B. c(Na)c(OH)c(A)c(H)C. c(Na)c(OH)c(A)c(H)D. c(Na)c(H)c(A)c(OH)思路導(dǎo)航:因HA為弱酸,則NaA溶液水解顯堿性,即c(H)c(A)c(OH)c(H),故B項錯誤;NaA溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),故C項錯誤,D項正確。答案:D例題2 (山東理綜)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置會有硫析出,原因為_(用離子方程式表示)。思路導(dǎo)航:Na2S溶液中離子濃度的大小根據(jù)鹽類水解原理不難作答,Na2S與CuSO4溶液反應(yīng):Na2SCuSO4CuSNa2SO4,溶液的pH減小,Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫:2S2O22H2O2S4OH。答案:c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O2S4OH例題3 (四川高考)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)B. pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C. pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)思路導(dǎo)航:本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項不符合電荷守恒,錯;pH8.3的NaHCO3的溶液中,則HCO3的水解程度大于其電離程度,故CO32的濃度小于H2CO3,B錯;pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合,氨水過量,溶液顯堿性,C項錯誤;根據(jù)物料守恒和電荷守恒可推測質(zhì)子守恒,D項正確。答案:D【總結(jié)提升】熟悉離子濃度大小比較的常見題型與對策一、基本原則1. 兩個平衡電離平衡和水解平衡分清主次2. 三個守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列等式二、常見題型單一溶質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液對策:只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中, c(H)2c(SO42)c(OH) 弱酸或弱堿溶液對策:只考慮電離。如在H3PO4溶液中,要考慮它是多步電離:c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)多元弱酸的正鹽溶液對策:考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中,c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策:a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性,如NaHSO3溶液中離子濃度的大小為c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO32)c(OH)b. 水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性,如NaHCO3溶液中離子濃度的大小為c(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H)例題1 (江蘇高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1的NaOH溶液:c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)思路導(dǎo)航:A選項在0.1 molL1 NaHCO3溶液中,HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程,而溶液呈堿性,說明水解過程大于電離過程,c(H2CO3)c(CO32);B選項c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊,即是質(zhì)子守恒關(guān)系式;C選項向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液后,相當(dāng)于0.05 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正確的關(guān)系是:c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H);D選項常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程,既然pH7,根據(jù)電荷守恒式,不難得出c(Na)c(CH3COO)0.1molL1,c(H)c(OH)1107 molL1。水解是有限的,故c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案:B、D例題2 (江蘇)25時,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0. 1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A. pH5.5 的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. W點所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)C. pH3.5 的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0. 1molL1D. 向W 點所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol 的HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)c(CH3COOH)c(OH)思路導(dǎo)航:A. pH5.5pH4.75,從曲線來看CH3COOH的電離程度在增大,CH3COO的水解程度在減小,不可能有c(CH3COOH)c(CH3COO)。B、C選項,W點表示溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)是完全正確的,其實這種關(guān)系在溶液中始終存在。pH3.5的溶液中,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1代入即可。D. 向W點所表示溶液中通入0.05mol的HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl);物料守恒關(guān)系為:2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1,不可能得出上述結(jié)論。答案:B、C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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