2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練08 鹽類水解.docx
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寒假訓(xùn)練08 鹽類水解1.【吉林省舒蘭市第一高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試】在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中:c(NH)c(Fe2+)c(H+)c(OH)c (SO)B向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)C向0.10molL1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D0.1molL-1NH4HS溶液中:c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)1【2018學(xué)年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二(實(shí)驗(yàn)部)上學(xué)期第一次月考】下列電離方程式或離子方程式正確的是()ANaHCO3電離:NaHCO3=Na+H+COBNH水解:NH+H2ONH3H2O+H+CH3PO4電離:H3PO4=3H+PODCO水解:CO+H2OH2CO3+2OH2【2018學(xué)年吉林省舒蘭市第一中學(xué)高二上學(xué)期9月月考】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是()AHCOH2OH3O+COBFe3+3H2OFe(OH)33H+CClOH2OHClOOHDH2SH2OHSH3O+3【2018學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是()A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸B測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH7,則說明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸D中和等體積、等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸4【2018學(xué)年安徽省阜陽(yáng)三中高二第一學(xué)期第一次調(diào)研考試】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4,c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢 B C D5【2018年重慶市巴蜀中學(xué)高二化學(xué)期中考試】常溫下的下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是()A0.2molL1 NaHCO3溶液與0.1molL1 KOH溶液等體積混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2(CO)B只含有NH、Cl、H、OH的溶液中,其離子濃度可能是:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4) molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,則c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)26【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于離子濃度的敘述正確的是()A0.1molL1氨水中,c(OH)=c(NH)B25時(shí),pH =3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中,c(H+)c(OH)C0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)Dc(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中,c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)7【2018年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二(實(shí)驗(yàn)部)上學(xué)期第一次月考】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(NH)B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C0.1molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7DpH=7的HCOOH和NH3H2O的混合溶液中,c(HCOO)=c(NH)11【2018年內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)事實(shí),與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A熱的純堿溶液用于清洗油污B氯化鐵溶液腐蝕銅板C加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體D用TiCl4和大量水反應(yīng),同時(shí)加熱制備TiO212【2018年吉林省舒蘭市第一高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka=1.77104Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l0110.1molL1 NaCN溶液和0.1molL1 NaHCO3溶液中,c(CN)_c(HCO)(填“”、“c(ClO),故B錯(cuò)誤;C通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3,根據(jù)物料守恒,c(Na+)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HCO)2c(CO),因此有c(OH)c(H+)c(HCO)2c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;D根據(jù)物料守恒,因此有c(NH)c(NH3H2O)=c(HS)c(H2S)c(S2),因此有c(NH)c(NH)c(OH)c(H),故B錯(cuò)誤;C.0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4,說明HA-部分電離,溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1molL1,濃度最小的不是氫離子(10-4molL1),比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等,濃度差值一定不為(0.1-104) molL1,故C錯(cuò)誤;D根據(jù)化學(xué)式組成可知,(NH4)2SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解沒有影響,(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解,因此c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,則c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2,故D錯(cuò)誤;故選A。6.【答案】D【解析】A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(H+)+c(NH),所以c(OH)c(NH),故A錯(cuò)誤;B一水合氨是弱電解質(zhì),pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水的濃度,二者等體積混合,則氨水有剩余,溶液呈堿性,則c(H+)c(OH),故B錯(cuò)誤;C二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),故C錯(cuò)誤;D根據(jù)NH+H2ONH3H2OH+,氫離子抑制了銨根離子的水解,則銨根離子濃度相等時(shí),c(NH4HSO4)c(NH4Cl),一水合氨是弱電解質(zhì),電離程度較小,則c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中,氨水的濃度最大,即c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4),故D正確;故選D。7.【答案】B【解析】A設(shè)三種溶液的pH均為9,c(OH)=105molL1,c(NaOH)=105molL1,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105molL1,所以三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c(NaOH)c(Na2CO3)Kb(NH3H2O)可知,HCOOH為一元弱酸,NH3H2O為一元弱堿,所以電離程度HCOOH大,因此濃度均為0.1molL1的HCOOH和NH3H2O溶液中,根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO)c(NH),A正確;B由于酸性HCOOH大于CH3COOH,所以pH相同的HCOOH和CH3COOH,二酸的濃度:c(HCOOH)7;故C錯(cuò)誤;D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒;HCOOH和NH3H2O的混合溶液中,存在電荷守恒:c(HCOO)+c(OH)=c(NH)+c(H+),由于pH=7,即c(OH)=c(H+),所以c(HCOO)=c(NH),故D正確;綜上所述,本題選C。11.【答案】B【解析】A純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,油污在堿性條件下水解較完全,可用于油污的清洗,故A不符合;B氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,與鹽的水解無(wú)關(guān),故B符合;C氯化鐵水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解,且生成的氯化氫易揮發(fā),不能得到氯化鐵晶體,得到的是氫氧化鐵,進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵,故C不符合;D四氯化鈦在熱水中水解:TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl,鈦酸受熱分解:H2TiO3TiO2+H2O,與鹽類水解有關(guān),故D不符合;答案選B。12.【答案】(1)c(NH)c(H+)c(OH) 2c(H+)-2c(OH) 106(3)5.210523.6 【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),HCN電離出H+小于H2CO3電離出H能力,根據(jù)鹽類水解中越弱越水解,即CN水解的能力強(qiáng)于HCO,因此等濃度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN)HCNHCO,三種溶液濃度相同時(shí)的pH大小順序是Na2CO3NaCNHCOONa,因此pH相同時(shí),濃度大小順序是c(HCOONa)c(NaCN)c(Na2CO3),即為ABC;HCOOH(aq)+OH(aq) =HCOO(aq)+H2O(l)為,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)為,得出 HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJmol1;電離出H能力強(qiáng)弱是H2CO3HCNHCO,NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生離子方程式為CNCO2H2O=HCNHCO;HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCOO發(fā)生水解,使溶液顯堿性,即HCOOH2OHCOOHOH;c(HCOO-)c(HCOOH)=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)c(H+)=Kac(H+)=1.7710-410-9=1.77105;(2)當(dāng)加入20.00mL鹽酸時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl溶液顯酸性,即離子濃度大小順序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH);b點(diǎn)所加鹽酸的體積為10mL,反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl,且兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,c(NH)c(H+)=c(OH)c(Cl),根據(jù)物料守恒,c(NH)c(NH3H2O)=2c(Cl),得出:c(NH3H2O)c(NH)=2c(H+)c(OH);pH=10的氨水中水電離出c(H)=1010molL1,NH4Cl溶液中水電離出c(H)=104molL1,比值為1010:104=1106;(3)生成沉淀,需要BaCl2溶液的最小濃度,也就是BaCO3恰好達(dá)到飽和,即c(Ba2)c(CO)=Ksp(BaCO3),因?yàn)槭堑润w積混合,忽略體積的變化,即c(CO)=2104/2molL1=1104molL1,混合溶液中c(Ba2)=Ksp/c(CO)=2.6109/(1104)molL1=2.6105molL1,即BaCl2的物質(zhì)的量濃度為2.61052molL1=5.2105molL1;根據(jù)題意:c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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