2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練02 物質(zhì)的量濃度及其配制（含解析）.doc

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課練2物質(zhì)的量濃度及其配制小題狂練1.2019河北模擬 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案：B解析：稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤，物質(zhì)放在左盤，A錯(cuò)誤；溶解固體時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，可加速溶解，B正確；轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，不能將膠頭滴管伸入容量瓶?jī)?nèi)，D錯(cuò)誤。2將5 molL1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案：B解析：設(shè)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，則：10 mL5 molL1200 mLc，解得c0.25 molL1。由于溶液是均勻的，所以取出的5 mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25 molL1，故選B。3需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1?？赡茉蚴?)A定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫B容量瓶沒(méi)有烘干C稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D定容時(shí)仰視讀數(shù)答案：D解析：溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)所配溶液的濃度沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需稱量10.0 g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。42019陜西西安中學(xué)模擬為了配制100 mL 1molL1NaOH溶液，下列操作錯(cuò)誤的是()選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過(guò)的一部分A BC D答案：A解析：配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100 mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；NaOH溶于水時(shí)放熱，所以在配制溶液時(shí)不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；定容時(shí)，為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，錯(cuò)誤；液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液會(huì)減少溶質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致配得的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，錯(cuò)誤；故錯(cuò)誤，答案選A。52019黑龍江大慶中學(xué)模擬在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.15 molL1 D0.1 molL1答案：B解析：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，F(xiàn)e3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，根據(jù)電荷守恒，3c(Fe3)c(Na)2c(SO)，即30.4 molL1c(Na)20.7 molL1，解得：c(Na)1.4 molL11.2 molL10.2 molL1，答案選B。6取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案：B解析：根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H濃度關(guān)系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。72019遼寧東北育才中學(xué)模擬現(xiàn)有100 mL 1 molL1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)? molL1，可以采取的措施為()A向其中通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體B加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mLC加熱蒸發(fā)掉50 mL水D加入5 molL1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL答案：D解析：原稀鹽酸中n(HCl)原1 molL10.1 L0.1 mol。通入標(biāo)況下氣體體積為22.4 L的HCl氣體，通入的n(HCl)1 mol，通入氣體后溶液中n(HCl)后1.1 mol，通入HCl氣體后溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無(wú)法確定濃度，A錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)溶液時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，稀鹽酸濃度比2 molL1小，B錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)掉水時(shí)由于HCl的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，C錯(cuò)誤；混合后溶液中n(HCl)0.1 mol5 molL10.1 L0.6 mol，稀釋到溶液體積為300 mL，c(HCl)2 molL1，D正確。82019安徽蒙城一中等五校聯(lián)考20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為1.1 gcm3，物質(zhì)的量濃度為5.0 molL1，下列說(shuō)法不正確的是()A25時(shí)，飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL1B20時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C20時(shí)，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.1 gcm3答案：D解析：NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，所以其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度也會(huì)增大，則25時(shí)，飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于5.0 molL1，A正確；設(shè)溶液的體積為1 L，則溶液的質(zhì)量為1.1 gmL11 000 mL1 100 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L5.0 molL15 mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為5 mol58.5 gmol1292.5 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.6%，B正確；NaCl溶液的濃度越大，密度越大，20時(shí)，密度為1.1 gcm3的溶液是飽和溶液，則20時(shí)，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，C正確；若將飽和NaCl溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出，再恢復(fù)到20時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1 gcm3，D錯(cuò)誤。92019吉安模擬4下，把摩爾質(zhì)量為M gmol1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為 gcm3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wA/(AV)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL該溶液中n(Cl)mol(RCln在溶液中完全電離)D該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g答案：C解析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，m溶質(zhì)A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液(AV)g，代入公式可得wA/(AV)100%，故A正確；同理，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cn/V，nA/M mol，V(AV)/(1 000)L，代入可得c1 000A/(MAMV)molL1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl)1 000A/(MAMV)molL11 mL103LmL1nmol，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g，故D正確。10實(shí)驗(yàn)室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑用量及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液答案：D解析：實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格為500 mL的容量瓶，試劑若選硫酸銅，則需要8.0 g，若選膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故選D。112019福建德化一中等三校聯(lián)考若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1答案：A解析：若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度cmolL1molL1，所以溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為molL1，A項(xiàng)正確。122019鄭州質(zhì)檢某溶液中含K、Al3、NH、SO。取500 mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32 g固體1，并收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51 g固體2。原溶液中K的濃度為()A0.08 molL1 B0.04 molL1C0.02 molL1 D0.01 molL1答案：A解析：固體1為BaSO4，n(BaSO4)0.04 mol，則原溶液中含0.04 mol SO；所得氣體為NH3，n(NH3)0.01 mol，則原溶液中含0.01 mol NH；固體2為Al2O3，n(Al2O3)0.005 mol，則原溶液中含0.01 mol Al3。根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中含K的物質(zhì)的量n(K)0.08 mol(0.030.01)mol0.04 mol，c(K)0.08 molL1。13分別用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:1答案：C解析：由題意知消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為103mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則由Ba2SO=BaSO4，可知x3y1z1103mol，則x:y:z1:3:3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比，即物質(zhì)的量濃度之比為1:3:3。14同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿HCl、NO2、體積比為1:1的NO2和O2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()A1:1:1 B4:4:5C5:5:4 D15:10:12答案：C解析：假設(shè)燒瓶的容積為1 L，該條件下氣體摩爾體積為VmLmol1。氯化氫形成的溶液的物質(zhì)的量濃度molL1，中發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，燒瓶中進(jìn)水的體積為燒瓶容積的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL1，體積比為1:1的NO2和O2的混合氣中，假設(shè)體積都為V L，發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，氧氣剩余0.75 V L，而且生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，燒瓶中溶液的體積為2V L0.75 V L1.25V L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL1molL1，所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為molL1:molL1:molL15:5:4。15向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀氨水中通入一定量的氨氣，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()Ac22c1 Bc22c1Cc22c1 D無(wú)法確定答案：C解析：根據(jù)公式：c，則有，因?yàn)榘彼疂舛仍酱竺芏仍叫?，所?1，可得c22c1。162019延慶模擬將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法正確的是()A若c12c2，則w12w2，V50B若c12c2，則w12w2，V50C若w12w2，則c12c2，V50D若w12w2，則c12c2，V50答案：A解析：設(shè)溶液的體積為V L，密度為 gmL1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V Lc molL1，即c。若w12w2，由于21，所以c12c2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，說(shuō)明濃硫酸與水等質(zhì)量混合，水的密度可認(rèn)為是1 gmL1，因此V50。若c12c2，由于21，所以w12w2，同時(shí)可知V50。172019山東棗莊三中調(diào)研實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液的操作步驟如下，正確的順序是_。把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.10 molL1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度_0.10 molL1。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于解析：實(shí)驗(yàn)室中配制450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和500 mL 0.5 molL1硫酸溶液時(shí)，由于沒(méi)有450 mL的容量瓶，應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(1)配制溶液過(guò)程中通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等，題圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，故選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。配制0.1 molL1NaOH溶液的操作步驟：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。所以，正確的操作順序是。(3)根據(jù)計(jì)算，500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 L0.1 molL10.05 mol，質(zhì)量為40 gmol10.05 mol2 g，故用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)c，分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響以及對(duì)所配溶液體積的影響，進(jìn)而確定對(duì)所配溶液濃度的影響，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，并不影響溶液的配制，所以所得溶液濃度等于0.10 molL1；若還未等溶液冷卻就定容，待溫度降至室溫時(shí)，溶液的凹液面會(huì)下降到刻度線以下，所得溶液的體積偏小，濃度大于0.10 molL1。課時(shí)測(cè)評(píng)1關(guān)于0.1 molL1K2CO3溶液的敘述正確的是()A該溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B將該溶液稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1D取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，K2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1答案：D解析：A項(xiàng)，K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO易水解，0.1 molL1K2CO3溶液中CO的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大，B錯(cuò)；C項(xiàng)，溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，取出的溶液中K2CO3的物質(zhì)的量濃度仍為0.1 molL1，C錯(cuò)；D項(xiàng)，取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，則稀釋10倍，K2CO3的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01 molL1，D正確。2下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100 g 10%的Na2CO3溶液，稱取10.0 g碳酸鈉晶體溶于90.0 g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視A只有 B只有C D答案：D解析：10.0 g碳酸鈉晶體中含Na2CO3的質(zhì)量小于10.0 g；碳酸鈉晶體已經(jīng)受潮時(shí)，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；中所稱樣品的質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量小0.4 g；用酸式滴定管量取液體時(shí)，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。32019山東泰安模擬室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL(20時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36 g/100 g水)。下列說(shuō)法正確的是()A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液D兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同答案：C解析：甲同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%5 g，乙同學(xué)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.925 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙同學(xué)配制溶液過(guò)程中需要用到容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由A項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C項(xiàng)正確；100 mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42019山東新汶中學(xué)月考快速準(zhǔn)確稱量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列說(shuō)法中正確的是()A室溫時(shí)，所配溶液中由水電離出的c(OH)為1.0107 molL1B若從原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C室溫下，若向所配的溶液中通入適量的氯氣，恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為2.24 LD室溫下，向所配制的溶液中加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol答案：D解析：快速準(zhǔn)確稱量，就可以不考慮稱量過(guò)程中NaOH變質(zhì)引起的誤差，則8.0 g NaOH配成2 L溶液時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1。室溫時(shí)，由Kw可計(jì)算出溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H)1.01013 molL1，而由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則溶液中由水電離出的c(OH)為1.01013 molL1，A錯(cuò)誤；從原溶液中取出的溶液的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.1 molL1，B錯(cuò)誤；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯氣，但在室溫下，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.1 mol氯氣的體積，C錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化學(xué)方程式計(jì)算可知，0.2 mol NaOH與足量鋁反應(yīng)可生成0.3 mol氫氣，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，D正確。52019云南曲靖一中月考V mL硫酸鋁溶液中含有m g鋁離子，取該溶液mL，用水稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：A解析：m g鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，取該溶液 mL，則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為 mol，用水稀釋到2V mL，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為 molL1，根據(jù)硫酸鋁的組成可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度的倍，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為 molL1，A正確。6某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480 mL密度為1.2 gmL1的消毒液，其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法正確的是()A圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫(huà)出的玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為150.0 g答案：D解析：圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器，A錯(cuò)誤；容量瓶?jī)?nèi)殘存的蒸餾水對(duì)配制溶液無(wú)影響，且容量瓶是精密儀器不可烘干，B錯(cuò)誤；因?yàn)镹aClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，故久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致稱量的試劑中NaClO的量減小，使所配溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯(cuò)誤；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL1.2 gmL125%150.0 g，D正確。7.2019黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬如圖所示，常溫常壓下氣體X(見(jiàn)選項(xiàng))與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開(kāi)止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶。長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散)()ANH3BHClCNO2(假設(shè)不含N2O4)DSO2答案：D解析：設(shè)氣體X和O2的物質(zhì)的量均為4 mol，燒瓶容積為V，A、B中物質(zhì)與氧氣均不反應(yīng)，則燒瓶中所得溶液的體積為，則NH3、HCl的物質(zhì)的量濃度均為；C中發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4 mol，消耗一定量氧氣，燒瓶中所得溶液的體積為V，即HNO3的物質(zhì)的量濃度為；D中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22H2O=2H2SO4，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為4 mol，消耗一定量氧氣，燒瓶中所得溶液的體積為V，即H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，最小，D項(xiàng)符合題意。82019江西金溪一中月考某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中的操作應(yīng)在圖中_(填選項(xiàng)字母)之間。A與 B與C與 D和(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母，下同)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_。附表：砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_；轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)_；容量瓶未干燥，濃度會(huì)_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，濃度會(huì)_。答案：(1)500(2)D(3)10.0cdC(4)偏大偏小無(wú)影響無(wú)影響解析：(1)容量瓶的規(guī)格應(yīng)等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量瓶，所以應(yīng)選500 mL容量瓶。(2)圖框中的操作為將蒸餾水注入容量瓶，該操作應(yīng)在使用膠頭滴管定容之前，即應(yīng)在到之間，故答案為D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，計(jì)算可得氫氧化鈉與燒杯的總質(zhì)量為10.0 g23.1 g33.1 g，故應(yīng)選擇20 g與10 g的砝碼，即選擇c、d；由表中數(shù)據(jù)可知，最小的砝碼為5 g，游碼的最大刻度為5 g，所以游碼應(yīng)在3.1 g的位置，故選C。(4)定容時(shí)，俯視讀數(shù)，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏大；轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度會(huì)偏??；容量瓶使用時(shí)未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤焊街谄勘谏?，?duì)溶液的濃度無(wú)影響。92019廣東陽(yáng)東廣雅學(xué)校月考用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制220 mL 1 molL1稀H2SO4。有人設(shè)計(jì)了以下操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白。量取98%的濃H2SO4_mL，應(yīng)選用_mL的量筒。選取_mL的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并_后的稀硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。在小燒杯中稀釋濃H2SO4，稀釋時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。向容量瓶中直接加蒸餾水至離容量瓶頸刻度線12 cm處。蓋上容量瓶塞子，搖勻。用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線。將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?1)正確的操作步驟是_(填序號(hào))。(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤，該處錯(cuò)誤是_。(4)下列操作會(huì)對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”).轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌：_。.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_。答案：13.615250冷卻至室溫(1)(2)攪拌和引流(3)試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀(4).偏低.偏高解析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220 mL的容量瓶，只能選用250 mL的容量瓶，配制250 mL的硫酸溶液，濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c molL118.4 molL1。根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)所需濃硫酸的體積為x mL，則有x mL18.4 molL1250 mL1 molL1，解得x13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸的體積是13.6 mL，故選用15 mL的量筒。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般的操作步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確的操作步驟是。(2)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是溶解時(shí)攪拌，加快物質(zhì)的溶解速率，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。(3)實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤是試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀。(4)I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，部分硫酸沒(méi)有移入容量瓶，溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：_、_、_。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC解析：(1)根據(jù)溶液呈電中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，則c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時(shí)，需一次完成，應(yīng)選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該配制500 mL溶液來(lái)計(jì)算，所需KCl、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中：n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三種物質(zhì)來(lái)配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物質(zhì)的量之比為1:2:1。(5)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)符合題意；轉(zhuǎn)移時(shí)部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)符合題意；加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說(shuō)明所配溶液體積偏大、濃度偏小，C項(xiàng)符合題意；俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小、濃度偏大，D項(xiàng)不符合題意。