2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本專題重難點(diǎn)突破學(xué)案 蘇教版選修3.docx

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專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)本專題重難點(diǎn)突破學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.理清電子層、原子軌道與所排布的電子之間的能量和數(shù)量關(guān)系。2.理解原子核外電子排布的規(guī)律、規(guī)則，能用不同的方法表示原子的結(jié)構(gòu)。3.靈活利用“位構(gòu)性”的關(guān)系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)、元素及化合物的特殊性質(zhì)進(jìn)行元素的推斷。一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的考查例1(2018樂山沫若中學(xué)月考)下列說法中正確的是()A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四類原子軌道B同一原子中，2p、3p、4p軌道數(shù)依次增多C在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子D在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高答案C解析第5電子層開始含有5類原子軌道，A錯(cuò)誤；不同電子層中p軌道均為3個(gè)，則同一原子中， p軌道的軌道數(shù)相同， B錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的電子層，能層含不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋狀態(tài)相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C正確；由能量最低原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯(cuò)誤。方法規(guī)律電子層、原子軌道、自旋狀態(tài)與原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系(1)同一電子層，不同類型的原子軌道的形狀不同；不同電子層，同種類型的原子軌道，形狀相同，能量不同。(2)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與電子層、原子軌道、自旋狀態(tài)有關(guān)，同一原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。二、核外電子排布表示方法的考查例2(2017安陽一中高二期中)下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CFe3的最外層電子排布式：3s23p63d5D基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：答案C解析原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為O，A錯(cuò)誤；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；Fe的原子序數(shù)是26，故Fe3的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)則的特例，外圍電子軌道表示式為D錯(cuò)誤。易誤提醒核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)在畫基態(tài)原子的電子軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (違反能量最低原理)(違反泡利不相容原理)(違反洪特規(guī)則)(違反洪特規(guī)則)畫電子軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如C的電子軌道表示式為而不是三、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律的綜合考查例3(2018邢臺(tái)市月考)下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CN的軌道表示式：違背泡利不相容原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理答案D解析 A項(xiàng)，2px，2py，2pz就是2p軌道的3個(gè)簡并軌道，兩個(gè)電子排入2p軌道，它們將分別占據(jù)2個(gè)簡并軌道且自旋方向相同，而不是自旋相反地?cái)D入其中一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)則；B項(xiàng)，3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原理；C項(xiàng)，1s、2s軌道上兩個(gè)電子自旋方向相同，違反泡利不相容原理；D項(xiàng)，電子排布式是正確的，符合此時(shí)3d和4s軌道均為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，符合三個(gè)原理。四、元素的電離能和電負(fù)性的規(guī)律及應(yīng)用例4下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的是()A元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)B元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)C根據(jù)元素逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià)D在形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià)【考點(diǎn)】元素周期律及應(yīng)用的綜合考查【題點(diǎn)】元素的電離能、電負(fù)性的應(yīng)用答案D解析元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，A正確，D錯(cuò)誤；電離能和金屬性某種程度上都可以理解為失去電子的能力，而這是一致的，B項(xiàng)正確；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上會(huì)發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。方法規(guī)律(1)利用元素的第一電離能和電負(fù)性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)利用兩種元素電負(fù)性的相對(duì)大小可以判斷化合物的類型、化學(xué)鍵的類型以及元素化合價(jià)的正負(fù)。(3)利用元素的逐級(jí)電離能可以判斷原子核外電子分層的排布的情況和可能的化合價(jià)。五、元素周期律的綜合應(yīng)用例5某外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是()A原子序數(shù)為7B電負(fù)性最大C原子半徑最小D第一電離能最大答案B解析外圍電子排布式為2s22p5的元素是第2周期A族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個(gè)元素周期表中氫原子的半徑最小，氟的第一電離能比0族元素的小。易錯(cuò)警示同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但要注意第A族的反常(如BeB，MgAl)、第A族的反常(如NO，PS)。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。六、元素的推斷及應(yīng)用例6已知元素周期表中118號(hào)元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A元素的第一電離能：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XW，非金屬性：ZY，所以元素的第一電離能：XW，離子的還原性：Y2Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2YNMg2N3解析A原子有3個(gè)未成對(duì)電子，其外圍電子排布為2s22p3或3s23p3；1molB與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，B為第A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的3價(jià)離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的外圍電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第4周期(原子序數(shù)比C大)且易形成1價(jià)陰離子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四種元素，則(1)(5)小題可依次推理作答。方法規(guī)律解答原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示：