2019高考化學 考點必練 專題13 化學反應與能量補差專練.doc

《2019高考化學 考點必練 專題13 化學反應與能量補差專練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學 考點必練 專題13 化學反應與能量補差專練.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

考點十三 化學反應與能量補差專練1（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級中學高三10月月考）下列說法不正確的是()A CO2、甲烷都屬于溫室氣體B 用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體C 太陽能、風能和生物質能屬于新能源D 太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能【答案】B2（2019屆內蒙古自治區(qū)赤峰第二中學高三上學期第二次月考）2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A 反應速率主要取決于步反應B 該反應逆反應的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量D VO2在反應中起催化劑的作用降低了反應活化能加快反應速率【答案】B【解析】A、化學反應速率的快慢取決于反應速率慢的，根據(jù)題意，反應速率主要取決于II步反應，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應是放熱反應，因此逆反應的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此2molSO2與1molO2反應放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應的機理，V2O5為催化劑，故D錯誤。3（2019屆江蘇省常州一中高三10月月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H,已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列說法不正確的是()A 反應可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn) B 反應在任何條件下都能自發(fā)進行C 若H2(g)12O2(g)=H2O(g)H4，則H4H2D 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變【答案】B8（2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測）聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3B H42H32H2H1C 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱【答案】A【解析】A. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；兩個反應均為放熱反應，H均為負值，放熱越多H越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以H5H3,A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，2-2-得，2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正確；C. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3,該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D. 由H4=1048.9 kJmol1知，反應放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑，D正確。9（2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應、均為氧化還原反應C 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A10（2018屆云南省曲靖市第一中學高三上學期第三次月考）有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮【答案】B【解析】A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學變化；B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液置換出銅，是置換反應，B錯誤；C煮豆燃豆箕，化學能轉化為熱能，C正確；D雷雨肥莊稼，將氮氣轉化為硝酸，是自然固氮（由單質氮轉化為化合態(tài)氮），D正確。12（2018屆上海市南洋模范中學高三上學期期中考試）下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ ）A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成B. 變化時釋放出能量C. 變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成D. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【答案】B13（2018屆江西省橫峰中學、鉛山一中、德興一中高三上學期第一次月考）化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關說法錯誤的是（ ）A. 用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣D. 芒硝晶體（Na2SO410H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能【答案】C【解析】A純堿水解后溶液顯堿性，能促進油污水解，達到去污目的；而清潔劑對油污具有乳化作用，用清潔劑除去衣服上的油污，兩者去污原理不同，故A正確；B煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關系，故B正確；C碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產生二氧化碳，故C錯誤；DNa2SO410H2O失水和結晶屬于化學變化，能量轉換形式為化學能和熱能的轉化，白天在陽光下曝曬后失水，轉換形式為太陽能和化學能的轉化，故D正確；答案為C。14（2018屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試）下列說法不正確的是A. 干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C. 氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成D. 石墨轉化金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成【答案】C15（2018屆山東省濰坊市上學期高三期中考試）已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 碳C（s）的燃燒熱H為-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=35.6kJmol-1【答案】D【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項錯誤；反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJmol-1，C項錯誤；依據(jù)圖象書寫熱化學方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H=-292kJmol-1；再根據(jù)1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-220.8kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，-得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H=+35.6kJmol-1，D項正確。16（2018屆山西省大同市第一中學高三11月月考）下列說法正確的是A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),H2,則H1 H2B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為:57.4kJ/molC. 在500，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-38.6 kJmol-1D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1【答案】A17（2018屆內蒙古杭錦后旗奮斗中學高三上學期第二次月考）下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于CO具有可燃性，所以H1H2；由于能量：S(s)H2；由于前一個反應消耗反應物較少，所以H1H2；由于前一個反應吸熱，后一個反應放熱，所以H1H2；故選C。18（江西省臨川第二中學2018屆高三上學期期中）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 改變催化劑，可改變該反應的活化能B. 該反應為放熱反應，熱效應等于E1-E2C. 反應過程a有催化劑參與D. 有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2【答案】A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項正確；據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，熱效應等于H，B項錯誤；反應過程能量變化圖像可知，反應過程b的活化能比反應過程a小，故反應過程b有催化劑參與，C項錯誤；有催化劑條件下，反應的活化能等于E1，D項錯誤。19（2018屆江蘇省揚州市高郵中學高三10月階段檢測）通過以下反應可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1A. 反應是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一B. 反應是將還原性較強的(NH4)2SO3轉化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) H2=2bkJmol-1D. 反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol-1【答案】C20（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學高三上學期第一次驗收考試）標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485kJ/molB. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =+485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+485kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol【答案】D【解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數(shù)值不變，符號相反，化學方程式系數(shù)加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案選D。21（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學高三上學期第一次驗收考試）下列關于反應與能量的說法正確的是A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ/mol，E反應物 E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJmol-1，E反應物T2，則H0C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化D. 圖丁表示0.1 molL1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化【答案】A【解析】A升高溫度A的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以H0，故A錯誤；B由圖示可知反應物的總能量大于生成物，反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)為放熱反應，即H0，故B錯誤；C因CO2通入飽和Na2CO3溶液中會有部分NaHCO3晶體析出，導致溶液導電性降低，但完全反應時溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，導電性不可能為0，繼續(xù)通入過量的CO2后，導電性會略有增加，因有少量碳酸生成，但不可能比最初導電性強，故C錯誤；D用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時開始pH為13，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸降低，故D錯誤；答案為A。25（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三10月階段考試）氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g) H1ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g) H2該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A. 反應O3(g)O(g)=2O2(g)的HE1E2B. 反應O3(g)O(g)=2O2(g)的HE2E3C. 反應O3(g)O(g)=2O2(g)是吸熱反應D. 反應O3(g)O(g)=2O2(g)的HH1H2【答案】D26（2018屆黑龍江省大慶市第十中學高三第一次教學質量檢測）如圖所示，在101kPa時，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJB. 石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C. 石墨比金剛石穩(wěn)定D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C27（2018屆江蘇省鹽城中學高三上學期第一次階段性考試）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= +49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -192.9 kJmol1下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B. 反應中的能量變化如圖所示C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的HE(HBr)298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是 HF鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/mol D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D31（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三9月階段檢測）下列熱化學方程式，正確的是()A. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1【答案】D【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的H2O為液態(tài)水，熱化學反應方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不能完全進行到底，題目中沒有說明轉化的氮氣或氫氣的物質的量，因此無法計算放出的熱量，故B錯誤；C、發(fā)生反應是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在Ca2和SO42的反應，因此放出的熱量不是257.3kJ，故C錯誤；D、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJmol1，即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2285.8kJ=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，故D正確。32（2018屆“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考）已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( )A. C(s)的燃燒熱為393.5kJB. 右圖可表示由C生成CO2的反應過程和能量關系C. O2(g)與Fe(s)反應放出824.35kJ熱量時，轉移電子數(shù)為4NAD. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) H 234.1 kJ/mol【答案】D33（黑龍江省大慶十中2018屆高三第一次教學質量檢測）如圖所示，在101kPa時，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJB. 石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C. 石墨比金剛石穩(wěn)定D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C34（2018屆福建省永安市第三中學高三9月月考）由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：（1）N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。該反應為_（“放熱”“吸熱”）反應。（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能（ kJmol-1）化學鍵鍵能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式_。 已知：1 mol H2O(g)轉化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量_。H2O(g)的穩(wěn)定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式_。【答案】吸熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1【解析】（1）H=+34kJ/mol0，所以該反應是吸熱反應；（2）根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；由2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（4372+499-4604）=-467KJ/mol、H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：+2可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-555 KJ/mol；1gH2為0.5mol,完全燃燒時放出的熱量0.5555/2=138.75 kJ；根據(jù)H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol可知，能量越高越不穩(wěn)定，氣態(tài)水穩(wěn)定性小于液態(tài)水穩(wěn)定性；（3）根據(jù)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-467KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得2-2+3：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079kJmol-1。35（2018屆山東省濟南外國語學校高三第一學期階段考試）下圖是200mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300以下不變）試回答下列問題：（1）寫出B點固體產物的化學式_；（2）通過計算確定D點處產物的化學式_。（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。 （4）降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。（5）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_。【答案】 MnC2O4 MnO NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJ/mol A 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)= =0.1mol，在25、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol；(4)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)說明反應2NO2(g)N2O4(l)為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；(5)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則4molCuCl反應放出熱量為44.4kJ4=177.6kJ，則熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJmol-1，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJmol-1。