2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題13 化學(xué)反應(yīng)與能量補(bǔ)差專練.doc

考點(diǎn)十三 化學(xué)反應(yīng)與能量補(bǔ)差專練1（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三10月月考）下列說法不正確的是()A CO2、甲烷都屬于溫室氣體B 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】B2（2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A 反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯(cuò)誤。3（2019屆江蘇省常州一中高三10月月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H,已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1。下列說法不正確的是()A 反應(yīng)可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn) B 反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C 若H2(g)12O2(g)=H2O(g)H4，則H4<H3 D H320 kJmol1【答案】C4（2019屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月月考）已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是 ()。A 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJC 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量D 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HQkJmol1，Q的具體含義是：當(dāng)2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應(yīng)生成2mol 的三氧化硫時(shí)，放出的熱量為QkJ ，但這是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，因此放出的熱量小于Q kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，選項(xiàng)D正確。5（2019屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三10月月考）已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1,HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A 332 B 118 C 350 D 130【答案】D6（西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)2019屆高三第一次月考）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25,101kPa）：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2878kJmol1 C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H=2658kJmol1C4H10(g)9/2O2(g)=4CO (g)5H2O(l) H=1746kJmol1 C4H10(g)9/2O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H=1526kJmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( )A -2878kJ/mol B -2658kJ/mol C -1746kJ/mol D -1526kJ/mol【答案】A【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+ 132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol，故選A。7（河南省南陽市第一中學(xué)2018屆高三第十八次考試）煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是( )A 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，則H3>H2D 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變【答案】B8（2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測(cè)）聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3B H42H32H2H1C 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】A【解析】A. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5；兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，H均為負(fù)值，放熱越多H越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以H5<H3,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律，2-2-得，2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)，所以H42H32H2H1，B正確；C. O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D. 由H4=1048.9 kJmol1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑，D正確。9（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A10（2018屆云南省曲靖市第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）有些中國古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不合理的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學(xué)變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應(yīng)C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮【答案】B【解析】A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學(xué)變化；B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液置換出銅，是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C煮豆燃豆箕，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D雷雨肥莊稼，將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，是自然固氮（由單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮），D正確。12（2018屆上海市南洋模范中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A. 變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B. 變化時(shí)釋放出能量C. 變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【答案】B13（2018屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中高三上學(xué)期第一次月考）化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D. 芒硝晶體（Na2SO410H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】A純堿水解后溶液顯堿性，能促進(jìn)油污水解，達(dá)到去污目的；而清潔劑對(duì)油污具有乳化作用，用清潔劑除去衣服上的油污，兩者去污原理不同，故A正確；B煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系，故B正確；C碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故C錯(cuò)誤；DNa2SO410H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；答案為C。14（2018屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試）下列說法不正確的是A. 干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C. 氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成D. 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成【答案】C15（2018屆山東省濰坊市上學(xué)期高三期中考試）已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 碳C（s）的燃燒熱H為-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=35.6kJmol-1【答案】D【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）H=-292kJmol-1；再根據(jù)1gC（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-220.8kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，-得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），H=+35.6kJmol-1，D項(xiàng)正確。16（2018屆山西省大同市第一中學(xué)高三11月月考）下列說法正確的是A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),H2,則H1 <H2B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為:57.4kJ/molC. 在500，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-38.6 kJmol-1D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1【答案】A17（2018屆內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于CO具有可燃性，所以H1<H2；由于能量：S(s)<S(g)，所以H1>H2；由于前一個(gè)反應(yīng)消耗反應(yīng)物較少，所以H1>H2；由于前一個(gè)反應(yīng)吸熱，后一個(gè)反應(yīng)放熱，所以H1>H2；故選C。18（江西省臨川第二中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C. 反應(yīng)過程a有催化劑參與D. 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19（2018屆江蘇省揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測(cè)）通過以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1A. 反應(yīng)是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一B. 反應(yīng)是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) H2=2bkJmol-1D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol-1【答案】C20（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收考試）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol 化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485kJ/molB. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =+485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+485kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol，答案選D。21（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收考試）下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ/mol，E反應(yīng)物< E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJmol-1，E反應(yīng)物< E生成物C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) H=+92.3 kJmol-1,1 mol HCl在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出92.3 kJ的能量D. 將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol【答案】B22（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收考試）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H-571.6kJmol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1【答案】A【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：1110kJ?，F(xiàn)在放出的熱量為：723.2kJ，則可以用十字交叉法來求出氫氣和丙烷的體積比：十字交叉法：從以上過程可以看出：氫氣和丙烷的體積比為：2:3，答案選A。23（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收考試）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是A. 如右圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等【答案】D24（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月階段考試）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)，若T1>T2，則H<0B. 圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H>0C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電性變化D. 圖丁表示0.1 molL1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化【答案】A【解析】A升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以H0，故A錯(cuò)誤；B由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物，反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)為放熱反應(yīng)，即H<0，故B錯(cuò)誤；C因CO2通入飽和Na2CO3溶液中會(huì)有部分NaHCO3晶體析出，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性降低，但完全反應(yīng)時(shí)溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)電性不可能為0，繼續(xù)通入過量的CO2后，導(dǎo)電性會(huì)略有增加，因有少量碳酸生成，但不可能比最初導(dǎo)電性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開始pH為13，隨著鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸降低，故D錯(cuò)誤；答案為A。25（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三10月階段考試）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g) H1ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g) H2該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A. 反應(yīng)O3(g)O(g)=2O2(g)的HE1E2B. 反應(yīng)O3(g)O(g)=2O2(g)的HE2E3C. 反應(yīng)O3(g)O(g)=2O2(g)是吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)O3(g)O(g)=2O2(g)的HH1H2【答案】D26（2018屆黑龍江省大慶市第十中學(xué)高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）如圖所示，在101kPa時(shí)，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJB. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C. 石墨比金剛石穩(wěn)定D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C27（2018屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段性考試）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= +49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -192.9 kJmol1下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B. 反應(yīng)中的能量變化如圖所示C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H<192.9kJmol1【答案】C【解析】A甲醇燃燒應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱過程，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱過量，故C正確；D同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1，故D錯(cuò)誤；答案為C。28（2018屆河南省洛陽市高三上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考）已知25、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJmol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJmol-1。下列表達(dá)正確的是 A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. C(s、石墨)C(s、金剛石) H1.9 kJ/molC. H1H2D. 如果使用催化劑，H1和H2都變小【答案】B29（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）通過以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-12(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1A. 反應(yīng)是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一B. 反應(yīng)是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥C. 2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) H2=2bkJmol-1D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol-1【答案】C【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，因此反應(yīng)是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一，A正確；B. 亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被氧化為硫酸鹽，因此反應(yīng)是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥，B正確；C. 氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以反應(yīng)2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)2(NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)的反應(yīng)熱不是2bkJmol-1，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)蓋斯定律可知2+2+即得到反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H(2a+2b+c)kJmol-1，D正確，答案選C。30（2018屆四川省成都市第七中學(xué)高三）常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE/kJ/mol436157568432298A. 432 kJ /mol>E(HBr)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 HF鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/mol D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D31（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三9月階段檢測(cè)）下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1【答案】D【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的H2O為液態(tài)水，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，題目中沒有說明轉(zhuǎn)化的氮?dú)饣驓錃獾奈镔|(zhì)的量，因此無法計(jì)算放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生反應(yīng)是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在Ca2和SO42的反應(yīng)，因此放出的熱量不是257.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJmol1，即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2285.8kJ=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，故D正確。32（2018屆“江淮十校”高三第一次聯(lián)考）已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( )A. C(s)的燃燒熱為393.5kJB. 右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol【答案】D33（黑龍江省大慶十中2018屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）如圖所示，在101kPa時(shí)，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法正確的是A. 石墨的燃燒熱為393.5kJB. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C. 石墨比金剛石穩(wěn)定D. 1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【答案】C34（2018屆福建省永安市第三中學(xué)高三9月月考）由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問題：（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。該反應(yīng)為_（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_。 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量_。H2O(g)的穩(wěn)定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮课鼰酦2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1【解析】（1）H=+34kJ/mol0，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=942kJmol-1+437kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；由2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（4372+499-4604）=-467KJ/mol、H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：+2可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-555 KJ/mol；1gH2為0.5mol,完全燃燒時(shí)放出的熱量0.5555/2=138.75 kJ；根據(jù)H2O（g）H2O（l）H=-44.0KJ/mol可知，能量越高越不穩(wěn)定，氣態(tài)水穩(wěn)定性小于液態(tài)水穩(wěn)定性；（3）根據(jù)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-467KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得2-2+3：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1079kJmol-1。35（2018屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三第一學(xué)期階段考試）下圖是200mg MnC2O42H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300以下不變）試回答下列問題：（1）寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式_；（2）通過計(jì)算確定D點(diǎn)處產(chǎn)物的化學(xué)式_。（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 （4）降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。（5）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?MnC2O4 MnO NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJ/mol A 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)= =0.1mol，在25、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJ/mol；(4)降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量，即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；(5)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則4molCuCl反應(yīng)放出熱量為44.4kJ4=177.6kJ，則熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJmol-1，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJmol-1。