2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時(shí)練.doc

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第2節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題1(2018屆河北定州中學(xué)期中)為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()。過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液A BC D2(2018屆遼寧鐵嶺聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()。A室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D已知II2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3下列除雜方案錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒4.(2018屆湖北黃岡調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液里；鐵銹逐漸溶解NH4Cl溶液顯酸性CBa(NO3)2溶液中通入SO2氣體；產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶D某無色溶液中通入過量的CO2氣體；有白色沉淀一定含有AlO5.(2018屆陜西寶雞一模)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是()。A用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用C配制0.5 molL1 480 mL的NaOH溶液需稱量9.6 g的NaOH固體作溶質(zhì)D某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe26(2018屆浙江臺(tái)州中學(xué)統(tǒng)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)。A苯加到溴水中，將會(huì)和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B用冷卻結(jié)晶法來提純含少量KCl雜質(zhì)的KNO3晶體C將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀D進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解程度，加液順序?yàn)椋旱矸廴芤篐2SO4溶液NaOH溶液碘水新制Cu(OH)2懸濁液7(2018屆吉林吉大附中摸底)下列除雜方法錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作或方法ANO2(NO) 通入O2BCuSO4溶液Fe2(SO4)3加入足量CuO，過濾C溴苯(溴)加入NaOH溶液，分液DMnO2(I2)加熱二、非選擇題8 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。9從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105 molL1)時(shí)pH分別為3.6和5。(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以_，濾渣A為_(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)溶解度(S)溫度(t)曲線，操作B的最佳方法為_(填字母序號(hào))。A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾(3) 酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3，離子方程式為_；酸C為_，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)KspCr(OH)3_。(4) 根據(jù)2CrO2HCr2OH2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的_極，其電極反應(yīng)式為_。10(2018屆河南百校聯(lián)盟聯(lián)考)白炭黑(SiO2nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。(1)向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑。氯化氫的電子式為_。常溫下Na2SiO3溶液的pH_7(填“”“2HClNa2SiO3(n1)H2O=SiO2nH2O2NaCl(2)不銹鋼加快浸取速率SiO2CO2(n1)H2O=SiO2nH2O2HCONaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O不正確解析：(1)氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為H；硅酸是弱酸，SiO在溶液中發(fā)生水解，則常溫下Na2SiO3溶液的pH7，顯堿性。向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體得SiO2nH2O和NaCl，根據(jù)原子守恒配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為2HClNa2SiO3(n1)H2O=SiO2nH2O2NaCl。(2)高溫下NaOH可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，則步驟熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)不能是陶瓷或玻璃，應(yīng)選擇不銹鋼。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，步驟通入過量二氧化碳并控制pH89，可生成碳酸氫鈉和SiO2nH2O，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，可得碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2CO2(n1)H2O=SiO2nH2O2HCO。向步驟V過濾得到的濾液中含有碳酸氫鈉，加入石灰乳，會(huì)重新生成NaOH和碳酸鈣沉淀。酸化后生成的SiO2nH2O表面有附著的碳酸氫鈉溶液，用無水酒精洗滌無法除去碳酸氫鈉，故此操作不正確。11(1)無影響促進(jìn)(2)焰色反應(yīng)(3)NH3H2O和AgNO3；H2SO4和Na2CO3或K2CO3(4)c(H)c(SO)c(NH)c(OH)(5)1.01010解析：A的溶質(zhì)有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3H2O；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，可能為Al(OH)3或Mg(OH)2，F(xiàn)中沉淀完全溶解，則F為AgNO3，D可能為Al2(SO4)3或MgSO4；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，D、E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO2，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明D為Al2(SO4)3，E為H2SO4；將C分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO4或AgCl，則C應(yīng)為BaCl2，B可能為Na2CO3或K2CO3，其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過，說明生成硫酸鋇沉淀。(1) C為BaCl2，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無影響，D為Al2(SO4)3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠水解，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用。(2)B可能為Na2CO3或K2CO3，可以通過焰色反應(yīng)鑒定，若火焰呈黃色，則為Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則為K2CO3。(3)NH3H2O和AgNO3生成的氫氧化銀能夠溶于過量的氨水，可以采用兩溶液互滴法鑒別；H2SO4和Na2CO3或K2CO3反應(yīng)能夠生成碳酸氫根和二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以采用兩溶液互滴法鑒別。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和硫酸混合，生成硫酸氫銨，HSO完全電離，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(H)c(SO)c(NH)c(OH)。(5)100 g水中溶解2.33104g 硫酸鋇其物質(zhì)的量為1.0106mol，溶液的體積約為100 mL，即0.1 L，故c(SO)c(Ba2)c(BaSO4)1.0105 molL1，故BaSO4的Kspc(SO)c(Ba2)1.01010。