中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題三 物質的分離、除雜和共存課件.ppt

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化學,專題三物質的分離、除雜和共存,遼寧專用,一、物質的分離和除雜1物質的分離是指采用適當的方法，把混合物中各成分物質彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2物質的提純是指采用適當的方法，把混入某物質中的少量雜質除去，以獲得相對純凈的物質，又稱除雜。二、物質的分離和除雜方法1.分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質；(2)被提純的物質不能改變；(3)生成的物質與被提純物質易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質反應；(5)步驟最簡單，除雜最簡便；(6)污染最小或無污染。,2.分離和除雜的方法(1)物理方法,(2)化學方法,3.溶液中的隱含條件(1)“酸性”(或pH7)條件型：溶液中一定存在OH，該溶液中沒有能與OH反應的物質(或離子)。常見的敘述有：堿性溶液、pH11(或pH7)的溶液，使紫色石蕊溶液變藍的溶液、使酚酞溶液變紅的溶液等。(3)“無色溶液”條件型：溶液中一定不含有色離子：藍色溶液：含有Cu2的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；淺綠色溶液：含有Fe2的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黃色溶液：含有Fe3的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫紅色溶液：含有MnO4的溶液，如：KMnO4溶液。,命題解讀物質的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現在填空題中，命題點有：粗鹽的提純；常見酸、堿、鹽物質的分離；金屬的回收等?！纠?】(2016，宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：,(1)固體A的化學式為_，過程中的實驗操作名稱是_。(2)過程中反應的化學方程式為_。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_。,【解析】(1)根據金屬活動性順序可知，銅排在氫后面，不與酸發(fā)生反應，故固體A是Cu；過程中反應后得到固體和液體，故操作為過濾。(2)已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：NiH2SO4=NiSO4H2。(3)溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質，則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑?！敬鸢浮?1)Cu過濾(2)NiH2SO4=NiSO4H2(3)ZnNiCu【方法指導】在對混合物進行分離時，一般先采用物理方法，利用各物質的溶解性等性質的不同，通過過濾、結晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學方法進行分離。,命題解讀物質的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現在選擇題中，命題點有：氣體雜質的去除；金屬雜質的去除；酸、堿、鹽物質雜質的去除等?！纠?】(2016，本溪)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)的方法，正確的是()A.二氧化錳(氯化鉀)加水溶解、過濾、蒸發(fā)B.氫氣(水蒸氣)通過濃硫酸C.硝酸(硫酸)加入適量的氯化鋇溶液，過濾D.氯化鈉溶液(氯化鈣)加入過量的碳酸鈉溶液，過濾,【解析】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質，B正確；硫酸能與適量的氯化鋇溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質，但引入了新雜質鹽酸，不符合除雜原則，C錯誤；氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質，但因加入的是過量的碳酸鈉，所以會有碳酸鈉剩余，不符合除雜原則，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽,命題解讀物質的共存是遼寧中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現選擇題中，命題點有：酸性條件下物質的共存；堿性條件下物質的共存；無色溶液中物質的共存?！纠?】(2016，營口)下列各組物質，能在pH1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl,【解析】根據題意可知，溶液中含H，且為無色溶液。A中CuSO4為藍色溶液，不符合題意；B中NaOH中含有OH，能與原溶液中的H反應生成水，不符合題意；C中各物質之間不發(fā)生反應，符合題意；D中AgNO3和NaCl反應生成AgCl沉淀，不符合題意；故選C?！敬鸢浮緾,