2018-2019學年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 （新版）新人教版.doc

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第五單元 化學方程式 課題3　利用化學方程式的簡單計算 教學目標： 知識與技能 1．進一步認識化學方程式的含義。 2．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡單計算。 過程與方法 通過多層次的練習，提高學生的解題技巧，培養(yǎng)學生的思維能力，加深學生對化學知識的認識和理解。 情感、態(tài)度與價值觀 通過有關(guān)化學方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學習習慣。 重點難點： 重點　解題的格式和步驟。 難點　體會化學計算題的格式與物理、數(shù)學學科的區(qū)別。 教學準備： 課件及相關(guān)練習題。 教學過程： 一、導入新課 師：根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。 二、推進新課 師：前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據(jù)化學方程式的簡單計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例1。 師：投影展示例1。 例題1：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2（39+55+416）　　　 1216 6.3 g　　　　　　　 x ＝　　　　x＝＝0.6 g 答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 師：根據(jù)剛才對例1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟是什么。 生：根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 1．設(shè)未知量。 2．寫出反應(yīng)的化學方程式。 3． 寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。 4．列出比例式，求解。 5．簡明地寫出答案。 師：剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。 1．設(shè)未知量時一定要注意單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。 2．寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 3．相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。 4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例1中采用的是橫列，即：＝，還可以采用縱列，即2158∶6.3 g＝32∶x。 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例1中就是。 師：在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例2。 例2：工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　 5.6 t ＝　　　　x＝＝10 t 答：需要碳酸鈣10 t。 師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？ 課堂練習： 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或生成物) 生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2　＋　Cl22HCl 2　　　　71　　　73 100 g x y ＝，　　　x＝＝3 550 g， ＝，　　　y＝＝3 650 g。 答：需要氯氣3 550 g，生成氯化氫氣體3 650 g。 師：1.因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。 2．仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學式的下面。 3．不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出： ＝，　　　　代入x＝3 550 g， ＝，　　　　解得y＝3 650 g。 師：由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型。 1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 3．已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 師：通過前面例題的講解，大家知道根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么，關(guān)鍵是什么嗎？ 生：化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵： (1)三個要領(lǐng)： ①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。 (2)三個關(guān)鍵： ①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。 師：應(yīng)注意什么呢？ 生：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 2．計算中注意單位統(tǒng)一(且必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 教學板書： 課題3　利用化學方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： (1)設(shè)未知量。 (2)寫出反應(yīng)的化學方程式。 (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。 (4)列出比例式，求解。 (5)簡明地寫出答案。 2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型： (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 (3)已知—種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 (4)已知—種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3．根據(jù)化學方程式進行計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵： (1)三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。 (2)三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。 教學反思： 本節(jié)課主要通過講解例題和做練習的形式，引導學生通過討論、對比、辨析、交流掌握新知。課堂教學時應(yīng)以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在不知不覺中獲取新的知識，掌握新的技能。