2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 （新版）新人教版.doc

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第五單元 化學(xué)方程式 課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能 1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。 2．掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算。 過(guò)程與方法 通過(guò)多層次的練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)　解題的格式和步驟。 難點(diǎn)　體會(huì)化學(xué)計(jì)算題的格式與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。 教學(xué)準(zhǔn)備： 課件及相關(guān)練習(xí)題。 教學(xué)過(guò)程： 一、導(dǎo)入新課 師：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。 二、推進(jìn)新課 師：前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例1。 師：投影展示例1。 例題1：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。 解：設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2（39+55+416）　　　 1216 6.3 g　　　　　　　 x ＝　　　　x＝＝0.6 g 答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 師：根據(jù)剛才對(duì)例1的閱讀和講解，說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟是什么。 生：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 1．設(shè)未知量。 2．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3． 寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。 4．列出比例式，求解。 5．簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 師：剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。 1．設(shè)未知量時(shí)一定要注意單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。 2．寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 3．相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例1中采用的是橫列，即：＝，還可以采用縱列，即2158∶6.3 g＝32∶x。 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例1中就是。 師：在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例2。 例2：工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　 5.6 t ＝　　　　x＝＝10 t 答：需要碳酸鈣10 t。 師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？ 課堂練習(xí)： 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或生成物) 生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2?。l22HCl 2　　　　71　　　73 100 g x y ＝，　　　x＝＝3 550 g， ＝，　　　y＝＝3 650 g。 答：需要氯氣3 550 g，生成氯化氫氣體3 650 g。 師：1.因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。 2．仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 3．不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出： ＝，　　　　代入x＝3 550 g， ＝，　　　　解得y＝3 650 g。 師：由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。 1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 3．已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 師：通過(guò)前面例題的講解，大家知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么，關(guān)鍵是什么嗎？ 生：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵： (1)三個(gè)要領(lǐng)： ①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。 (2)三個(gè)關(guān)鍵： ①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 師：應(yīng)注意什么呢？ 生：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2．計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(且必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 教學(xué)板書(shū)： 課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： (1)設(shè)未知量。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。 (4)列出比例式，求解。 (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 (3)已知—種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 (4)已知—種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵： (1)三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。 (2)三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 教學(xué)反思： 本節(jié)課主要通過(guò)講解例題和做練習(xí)的形式，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論、對(duì)比、辨析、交流掌握新知。課堂教學(xué)時(shí)應(yīng)以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在不知不覺(jué)中獲取新的知識(shí)，掌握新的技能。