2019高考化學(xué) 難點剖析 專題58 化學(xué)儀器的使用練習(xí).doc

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專題58 化學(xué)儀器的使用1某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是 A 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D 丁裝置:先從口進氣集滿二氧化碳,再從口進氣,可收集氫氣【答案】C2用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖? ) A 用圖a所示裝置干燥SO2氣體B 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體C 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出D 用圖d所示裝置測量氨氣的體積【答案】B【解析】A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體，干燥管在使用時從大口進氣，A不正確；B. 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體，因氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小且受熱不分解，故B正確；C. 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層要從分液漏斗上口倒出，C不正確；D. 氨氣極易溶于水，不能用排水法測量其體積，D不正確。3下列有關(guān)實驗的說法正確的是A 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pHB 洗滌沉淀時將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進行沖洗后過濾，并重復(fù)2-3次C 測定中和熱的實驗中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺D 使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內(nèi)液體放空【答案】D4下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是A 石油分餾時，溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處B 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C 配制銀氨溶液時，先在試管中加入稀氨水，再逐滴加入AgNO3溶液D 配制Cu(OH)2懸濁液時，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液【答案】A【解析】A、蒸餾時溫度計的作用是測量蒸餾物蒸氣的溫度，溫度計水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近，A正確；B、濃氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)該用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，B錯誤；C、配制銀氨溶液時應(yīng)該是在潔凈的試管里加入1 mL 2的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，C錯誤；D、配制Cu(OH)2懸濁液時，應(yīng)該是在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，D錯誤。5下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00 mL KMnO4溶液在50mL酸式滴定裝中裝入KMnO4溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余KMnO4溶液放入錐形瓶中B清洗銀鏡反應(yīng)實驗后的試管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液稱取CuSO45H2O固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】在50mL酸式滴定裝中裝入KMnO4溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余KMnO4溶液放入錐形瓶中，液體體積大于20.00 mL，故A錯誤；銀溶于稀硝酸，銀鏡反應(yīng)實驗后的試管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正確；測定醋酸鈉溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，應(yīng)該點在干燥的pH試紙上，故C錯誤；配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固體直接放在容量瓶中溶解，故D錯誤。6下列有關(guān)表述正確的是A 同位素的性質(zhì)完全相同B H2O分子比較穩(wěn)定,是因為水分子間的作用力比較大C 在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕;是犧牲陽極的陰極保護法D 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盤天平稱取5.85g的NaCl固體【答案】C7下列有關(guān)實驗的說法正確的是 A 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B 圖B裝置中進行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量C 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁D 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為26.50mL【答案】C8下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B 用排水法收集NH4Cl 與Ca(OH)2 共熱制得的氨氣C 用澄清石灰水檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2D 向溶有NO2 的黃色濃硝酸中通入足量O2，使其變?yōu)闊o色【答案】D【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A錯誤；B、由于氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集氨氣，故B錯誤；C、木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以C錯誤；D、NO2 與O2在水的作用下可轉(zhuǎn)化為硝酸，所以D正確。9一種從含Br廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217 下列說法正確的是( )A 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B 用乙裝置將Br氧化為Br2C 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B10下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是 A 制備收集干燥的氨氣 B 干燥Cl2C 檢驗K2CO3中的K+ D 從KI和I2的固體混合物中回收I2【答案】C【解析】A. 收集氨氣時導(dǎo)管口要插到試管底部，A錯誤；B. 干燥Cl2時應(yīng)該是長口進，短口出，B錯誤；C. 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時需要透過藍色鈷玻璃觀察，C正確；D. 碘易升華，KI固體不能，則利用圖中裝置分離出碘時，在蒸發(fā)皿的上方應(yīng)利用玻璃片收集碘，D錯誤，答案選C。11下列有關(guān)實驗操作或原理正確的是甲 乙丙 丁A 實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水B 乙表示配制100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液C 丙中操作是通過焰色反應(yīng)檢驗樣品中是否含有KD 裝置丁用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體【答案】B12下列實驗裝置圖能達到相應(yīng)目的的是 【答案】C【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應(yīng)該用膠頭滴管，D錯誤。13下列四組實驗中，操作正確且能達到預(yù)期目的是 A 收集NH3 B 固體NaHCO3分解C 制備Fe(OH)2沉淀 D 配制稀硫酸【答案】A14Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如圖所示實驗。實驗探究 （1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_。（2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。（3）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_(填入下列步驟的字母)。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間 B用小試管收集氣體并檢驗其純度C打開K1、K2 通入氫氣 D停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。數(shù)據(jù)處理（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C 裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_,操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_(填“偏 大” “偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?acde 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 偏小（4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)；無水硫酸銅未變藍色，則反應(yīng)沒有生成水，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+H22NaOH。（5）由題意結(jié)合流程，操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2名稱為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；設(shè)樣品中Na2O2質(zhì)量為x g、NaOH質(zhì)量為y g，則x+y=m1，生成NaCl的質(zhì)量為58.5()=m2，解得：x=39()；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。15實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備髙效凈水劑K2FeO4。 O2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是_；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，冷卻至05析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。過濾。_。攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌23次，在真空干燥箱中干燥。(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應(yīng)后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O則該K2FeO4樣品的純度為_?！敬鸢浮?分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KC1O3 HC1 吸收Cl2，防止污染空氣 3C1O-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液 90.00%(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；