2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題4.3 硫及其化合物（含解析）.doc

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硫及其化合物1濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )紅熱的木炭 H2S氣體 Cu FeO NH3 使木材炭化 CuSO45H2O 對鐵、鋁的鈍化A BC D以上答案均不正確 2最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是( )AH2S屬于非電解質(zhì)B人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C大量吸入H2S對人體無害DH2S只有還原性沒有氧化性【解析】選B 酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為2價，具有還原性，H原子為1價，具有氧化性，故D錯誤。3下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過氧化鈉雙氧水A BC D【解析】選C 物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。4下列溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )石灰水 酸性KMnO4溶液 溴水 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 品紅溶液A BC只有 D【解析】選C CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2結(jié)合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。5SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是( )A葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 6用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是( )途徑 S濃HNO3H2SO4途徑 SO2SO2O2SO3H2OH2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子D途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑的污染相對較小且原子利用率較高【解析】選A 途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。7將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是( )A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強【解析】選D 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強，故D正確。8在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】選A SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。9用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 選項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性 10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正確的是( )Aab段反應(yīng)是SO22H2S=3S2H2OB原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1Cb點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差D相同條件下，酸性強弱：亞硫酸氫硫酸【解析】選B ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO22H2S=3S2H2O，A項正確；由圖可知，112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n(SO2)0.005 mol，n(H2S)0.01 mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸氫硫酸，D項正確。11.下列說法正確的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。【答案】D12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A.濃硫酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張 【答案】B13.用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗二氧化硫的漂白性C.用裝置丙收集二氧化硫D.用裝置丁進行尾氣處理【解析】SO2密度大于空氣，應(yīng)“長進短出”，C項錯誤?！敬鸢浮緾14.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)Fe2O3(s)SO3(g)，有關(guān)說法正確的是( )A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 【答案】A15.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì)選項 甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3【解析】A項，2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；B項，NH4ClNH3HCl、4NH35O2催化劑4NO6H2O，NO無法一步到NH4Cl；C項，2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2；D項，Al2O36HCl=2AlCl33H2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、2Al(OH)3Al2O33H2O?！敬鸢浮緽16.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，錯誤；B項，SO2溶于水顯酸性，H與NO 結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤?！敬鸢浮緾17.下列敘述和敘述均正確且有因果關(guān)系的是( )選項敘述敘述AH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥H2S、SO2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色 【答案】B18.下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯誤的是( )A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性B.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用D.往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)脫水性【解析】A項反應(yīng)生成SO2和CuSO4，表現(xiàn)強氧化性和酸性，正確；B項生成氧化膜，表現(xiàn)強氧化性，正確；C項濃硫酸作催化劑加快反應(yīng)速率，作吸水劑使平衡向右移動提高產(chǎn)率，正確；D項濃硫酸吸水使膽礬失水，錯誤?！敬鸢浮緿19.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是( )途徑 SH2SO4，途徑 SSO2SO3H2SO4A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑和分別制取等量的H2SO4，前者不如后者轉(zhuǎn)移電子多D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念【解析】途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項說法正確。C項：由S生成H2SO4不論經(jīng)歷幾個步驟，由電子守恒得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故錯誤。【答案】C20.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 【答案】D21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示： (1)通入空氣的目的是_；得到的固體產(chǎn)物A是_(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)需在6070 下進行，原因是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)濾液B中除H、OH、K、SO外，還含有的離子有_(寫化學(xué)式)。【解析】(1)通入氧氣是將4價的硫氧化為SO，類似于“鈣基固硫”的反應(yīng)：SO2CaCO3CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應(yīng)中反應(yīng)物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應(yīng)物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應(yīng)為KCl與(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4、NH4Cl。【答案】(1)提供氧化劑O2 CaSO4(2)防止NH4HCO3分解 NH4HCO3NH3CaSO4=CaCO3(NH4)2SO4(3)CaSO44CCaS4CO (4)NH、Cl22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化?！緦嶒炋骄俊炕谏鲜霾孪?，設(shè)計實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想_溶液pH8_向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液_S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺_【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。【問題討論】(1)甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由_。(2)請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是_。 【答案】【提出問題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【實驗探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 S2OH2OHS2OOH 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【問題討論】(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl (2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化23.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。 【答案】(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解24近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_。(填寫字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。 【答案】(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O電解,2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB 實驗時間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量25硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：(1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：_。(2)有學(xué)生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？_。(3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是_、_；其中，儀器b常用于_操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (4)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。 (濃硫酸、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )【答案】(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟(3)長頸漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液 (4)B C C C品紅溶液 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液 澄清石灰水