2019-2020年九年級化學全冊第7章復分解反應的應用二除雜分離教案新版滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊第7章復分解反應的應用二除雜分離教案新版滬教版課題復分解反應的應用（二）教學時間教學目標1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進一步鞏固復分解反應的條件2、掌握一般氣體的除雜3、初步學會簡單的物質(zhì)分離教學重點1、掌握一般溶液中的除雜的方法2、掌握一般氣體的除雜教學難點簡單的物質(zhì)分離教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 電子白板 （1）、反應物：一般都要可溶于水（反應物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反應物至少達到上述條件中的_個條件，反應才能發(fā)生。2、復習常見堿、鹽的溶解性二、合作、研討與點撥活動一：溶液中除雜1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。 三原則：（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變（2）不增：在除去雜質(zhì)的同時，不能增加新的雜質(zhì)（3）易分：操作簡單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領：根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)-即除去雜質(zhì)離子掌握常見離子的性質(zhì)及除去的方法； 陰離子：OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀（加H+、NH4+、金屬離子） CO32-氣化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)） SO42-沉淀法 （加含鋇離子的物質(zhì)） Cl-沉淀法 （加含銀離子的物質(zhì)陽離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣（一般加堿、碳酸鹽或金屬） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸鹽） Ca2+ 沉淀法（加碳酸鹽） Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換例1、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學方程式：NaCl(Na2CO3)_ _NaCl(Na2SO4):_NaCl(NaOH):_NaOH（Na2CO3）：_NaCl（CuSO4）：_ NaNO3(NaCl):_HCl（H2SO4）_ _HNO3（HCl）_ _NaCl（HCl）_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _練習、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ _ _ _活動二、氣體除雜O2 通過加熱的銅網(wǎng) C02 通過氫氧化鈉溶液CO：通過加熱氧化銅，再通過氫氧化鈉溶液 （一般不用點燃的方法）HCl:通過硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O：通過干燥劑（濃硫酸或堿石灰）例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是_ _.練習：如何除去中CO2的HCl活動三、 混合物的分離 （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。例3、設計實驗將CO、CO2混合氣體分離三、總結、反思與提升總結：除雜的原則，方法練習：如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后訓練】【板書設計】【教學反思】