中考化學試題匯編 考點10 質量守恒定律（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點10 質量守恒定律一選擇題（共34小題）1（xx廣西）關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A反應前后分子總數(shù)保持不變B該反應的反應物是五氧化二磷C每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷【分析】根據(jù)化學方程式的讀法判斷，化學方程式有三種讀法，化學方程式4P+O22P2O5從物質角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質量角度：每124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質量的五氧化二磷?！窘獯稹拷猓篈由化學方程式可知，該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B由化學方程式可知，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；C表述錯誤，應為124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷，故C錯誤；D表述正確，故D正確。故選：D?！军c評】化學方程式是最重要的化學用語之一，應用廣泛，是考查的重點和熱點，了解方程式的讀法，理解方程式的含義，明確方程式中體現(xiàn)的信息，是解題的關鍵。2（xx綏化）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是（）物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g15321未知A物質Y一定是單質B反應后物質Q的質量為12gC反應過程中X、Q的質量比為9：4D物質Z一定的該反應的催化劑【分析】本題可分析X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，據(jù)此結合題意進行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了20g15g=5g，為反應物；Y的質量增加了32g2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為30g5g=25g，故未測的數(shù)值為37g25g=12g。A、該反應為：X+QY，故物質Y一定是化合物，錯誤；B、反應后物質Q的質量為12g，正確；C、反應過程中X、Q的質量比為：5：25=1：5，錯誤；D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；故選：B。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律。3（xx宜昌）在一密閉的容器中。一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（）ABCD【分析】根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，結合圖示進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變，故選項圖示正確。B、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，由質量守恒定律，氣體的質量增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖示錯誤。C、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，最終碳完全反應，固體的質量逐漸減少，最終減少至0，故選項圖示錯誤。D、由質量守恒定律，物質的總質量不變，故選項圖示錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。4（xx長沙）根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是（）A化學反應的快慢B生成物C反應條件D反應物【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，據(jù)此結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簭幕瘜W方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，無法確定化學反應速率的快慢。故選：A。【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。5（xx益陽）銅能與硝酸反應，但不產生H2根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O推測 X 的化學式是（）AN2O3BNO2CNODN2O【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。6（xx隨州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是（）物質XYZW反應前的質量205237反應后的質量待測35212A物質Z可能是該反應的催化劑B待測物質的值為15C物質Y一定是單質D反應中Y、W的質量比為6：5【分析】根據(jù)反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應前后Y的質量增加了35g5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。同理可以確定W是反應物，參加反應的P的質量為37g12g=25g；由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為30g25g=5g，故待測的數(shù)值為20g5g=15g。A、Z的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。B、由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為30g25g=5g，故待測的數(shù)值為20g5g=15g，故選項說法正確。C、該反應的反應物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，Y是化合反應的生成物，物質Y一定是化合物，故選項說法錯誤。D、反應中Y、W的質量比為30g：25g=6：5，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。7（xx恩施州）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A1：1B2：1C5：1D4：1【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比?！窘獯稹拷猓?0gA完全反應后生成8gC和4gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為2g，故參加反應的A和B的質量比是10g：2g=5：1。故選：C?！军c評】本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想。8（xx南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%【分析】反應后質量分數(shù)增加的屬于生成物，反應后質量分數(shù)減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河伤姆N物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質量分數(shù)為14%，反應后乙的質量分數(shù)為142%40%10%=8%，乙的質量分數(shù)減少了14%8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質量分數(shù)為6%，丙的質量分數(shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、參加反應的甲和乙質量比為28%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%11%=3%，則甲的質量分數(shù)應減少14%，則a=70%14%=56%，故選項說法正確。B、反應后乙的質量分數(shù)為142%40%10%=8%，b=8%，故選項說法錯誤。C、生成的丙和參加反應乙質量比為34%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%11%=3%，則丙的質量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項說法錯誤。D、丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。9（xx無錫）二氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化學式為（）AN2OBNOCN2O3DN2O5【分析】根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變?？芍诨瘜W反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同。由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質量守恒定律和化學方程式可得，反應前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應后有2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學式為：NO。故選：B。【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，利用化學方程式進行計算，從而推斷出物質的化學式。10（xx黃岡）一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為（）A5.6gB8.8gC4.4gD4.8g【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓杭淄橹刑己蜌湓氐馁|量之比是12：4=3：1；所以甲烷的質量應該是氫元素質量的4倍，則生成物中氧元素的質量為：20.8g10.8g4=16g，設二氧化碳的質量是x，根據(jù)題意有：x+（20.8g10.8gx）+10.8g=16g，x=4.4g，故選：C?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。11（xx威海）在化學變化中，下列說法正確的是（）原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變原子核的種類、數(shù)量、質量均不變ABCD【分析】根據(jù)在化學變化中原子既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只是分子分裂為原子，原子的重新組成新的分子的過程進行解答。【解答】解：在化學變化中，五個“不變”：從宏觀上看，物質總質量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質量一定不會變化。兩個“一定變”：從宏觀上看，物質的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變。故選：C?！军c評】本題主要從不同的角度對化學變化的實質中原子的進行了分析，難度不大。12（xx邵陽）某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為：2X+5O24CO2+2H2O，則X的化學式是（）AC2H4BC2H5OHCC2H2DCH4【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)反應的化學方程式2X+5O24CO2+2H2O，反應物中氧原子個數(shù)為10，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個碳原子、4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子、2個氫原子構成構成，則物質X的化學式為C2H2。故選：C。【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵。13（xx蘇州）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X+8H2O，根據(jù)質量守恒定律，推測X應是（）AHClOBClO2CO2DCl2【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河?KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X+8H2O可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應前氯原子是16個，反應后應該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學式是Cl2。故選：D?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。14（xx濱州）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）ABCD【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進行，不能用于驗證質量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗證質量守恒定律；C、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗證質量守恒定律；D、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗證質量守恒定律。故選：C?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。15（xx昆明）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。物質abcd反應前的質量/g40401032反應后的質量/g12x100下列說法正確的是（）Ax等于90Bb可能是單質Cc一定是催化劑D參加反應的a與d的質量比為7：8【分析】根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，不變的可能為催化劑。【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。x=40+40+3212=100；故a、d為反應物，b為生成物，c的質量不變，可能為催化劑。A、x=100，錯誤；B、b為化合物，錯誤；C、c的質量不變，可能為催化劑，錯誤；D、參加反應的a與d的質量比為28：32=7：8，正確。故選：D?！军c評】解此題需認真分析各物質的質量變化情況，依據(jù)質量守恒定律仔細推敲，即可求解。根據(jù)質量守恒定律認真分析各物質反應前后的質量變化情況解答此類題的關鍵。16（xx桂林）向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，則m的值是（）A1B2C3D4【分析】根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，進行分析解答。【解答】解：由質量守恒定律：反應前后鈣原子的數(shù)目不變，則12=m，m=2。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握化學反應前后各原子的數(shù)目不變是正確解答本題的關鍵。17（xx婁底）某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（）A該有機物只含碳、氫兩種元素B該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定【分析】根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的質量和與氧氣的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的質量為：8.8g100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質量為：5.4g100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；該物質中含氧元素的質量為：11.2g9.6g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選：C。【點評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律確定確定物質的元素組成。18（xx齊齊哈爾）在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（）ASO2BCOCH2SDSO3【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，反應前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。19（xx衡陽）甲、乙、丙、丁種種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A參加反應的甲和乙質量比為2：7B丙可能是該反應的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是7【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了14g2g=12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g12g=19g，故X的數(shù)值為26g19g=7g。A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，故選項說法錯誤。B、丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g12g=19g，故X的數(shù)值為26g19g=7g，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。20（xx吉林）化學方程式_+3CO2Fe+3CO2中，所缺物質的化學式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO3【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為0、3、3，反應后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所缺物質的分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則其化學式為Fe2O3。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。21（xx荊州）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A化學反應發(fā)生的條件B化學反應的快慢C反應物和生成物的質量比D化學反應的反應物和生成物【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，據(jù)此結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、由化學方程式，等號上方的是反應條件，可以確定反應條件，故選項錯誤。B、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢，故選項正確。C、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質量比，故選項錯誤。D、由化學方程式，可以確定反應中的反應物和生成物，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。22（xx黑龍江）為治理SO2污染，某市環(huán)保部門派出飛機噴微x粉末吸收SO2反應原理為：2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，X的化學式是（）ACaOBCa（OH）2CNa2CO3DCaCO3【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、6、0、，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、10、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為CaCO3。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。23（xx蘇州）一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是（）AC2H4BCH4OCCH4DC2H4O【分析】根據(jù)質量守恒定律，有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用化學反應前后元素的種類與質量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出各元素的原子個數(shù)比?！窘獯稹拷猓阂驗椤耙欢ㄙ|量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質量守恒定律可知，3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，同時生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機物中含碳元素的質量為：4.4g=1.2g；含氫元素的質量為：3.6g=0.4g；則其中含氧元素的質量為：3.2g1.2g0.4g=1.6g。則該有機物中，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：=1：4：1，分析各選項可知，B符合題意。故選：B。【點評】本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據(jù)元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用。24（xx山西）生活中的自來水通常用氯氣（Cl2） 進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2O=X+HClO，則X的化學式為（）AH2BClHCHClDClO2【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cl2+H2O=X+HClO，反應前氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、1，反應后的生成物中氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HCl。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。25（xx河南）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（）ANa2CO3和H2BNa2O和O2CNaOH和O2DNa2CO3和O2【分析】在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣?！窘獯稹拷猓涸诔叵?，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故選：D。【點評】知道反應物和產物是解題關鍵。26（xx揚州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是（）AO2BNaClOCHClDNaClO3【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反應前氯原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前鈉原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中3個包含在X中，反應前后氫原子都是6個，因此X的化學式是NaClO3。故選：D?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。27（xx衡陽）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）AC4H4SBC4H6SCCH4DC4H8S【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應前各原子的數(shù)目之和等于反應后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學式?！窘獯稹拷猓悍磻笊晌镏?，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。故選：A?！军c評】本題考查根據(jù)化學方程式推斷物質的化學式。此類試題的解題依據(jù)是質量守恒定律，只要能深刻理解質量守恒定律的含義，不難解決。28（xx海南）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O 下列有關該反應的說法不正確的是（）AX 的化學式是 Ag2SBH2S中S元素為2 價C反應前后元素的種類不變DH2S是無毒的【分析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。C、根據(jù)質量守恒定律，進行分析判斷。D、根據(jù)硫化氫的化學性質，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag2S，故選項說法正確。B、氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x=0，則x=2價，故選項說法正確。C、由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故選項說法正確。D、硫化氫有劇毒，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、化合物中正負化合價代數(shù)和為零等是正確解答本題的關鍵。29（xx淮安）氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO2+4HF=X+2H2O，則物質X為（）ASiOBO2CSiF4DSiF【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹拷猓河少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式SiO2+4HF=X+2H2O，反應前硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應后的生成物中硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為0、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構成，則物質X的化學式為SiF4。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵。30（xx湖州）通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結果的是（）A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液【分析】A根據(jù)分子的性質來分析；B根據(jù)溶液的組成來分析；C根據(jù)溶液的組成來分析；D根據(jù)氯化鈉能與硝酸銀反應來分析?！窘獯稹拷猓篈分子間存在著間隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升，故不合題意；B酒精與水混合，溶質是酒精，溶劑是水，溶液的名稱是酒精的水溶液，溶液的質量可以相加，故符合題意；C在常溫下，1g氯化鈉不能溶解在1g水中，故不合題意；D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以所得混合溶液的質量小于2g，故不合題意。故選：B?！军c評】解答本題關鍵是要知道溶液的質量可以相加，溶液的體積不能相加，因為分子之間有間隔。31（xx德州）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32X+H2O+CO2，其中X的化學式是（）ACuBCuOCCu（OH）2DCuCO3【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河蒀u2（OH）2CO32X+H2O+CO2可知，反應前后氫原子都是2個，碳原子都是1個，反應前銅原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是5個，反應后應該是5個，其中2個包含在2X中，因此X化學式是CuO。故選：B?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。32（xx黑龍江）在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A丁一定是化合物B生成的甲，丙兩物質的質量比為8：1C乙可能是該反應的催化劑D參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑?！窘獯稹拷猓悍磻昂笕萜髦形镔|的總質量不變，反應后質量分數(shù)減小的物質是反應物，質量分數(shù)增大的物質是生成物，由圖中物質的質量分數(shù)的變化可知，丁的質量分數(shù)減小，是反應物；甲、丙物質的質量分數(shù)增大，是生成物，而乙物質的質量分數(shù)不變，可能是催化劑；A、該反應為：丁甲+丙，丁一定是化合物，正確；B、生成的甲，丙兩物質的質量比為：2：16=1：8，錯誤；C、乙物質的質量分數(shù)不變，可能是催化劑，正確；D、參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和，正確。故選：B?！军c評】理解質量守恒定律時，要注意是參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量，沒有參與反應的那部分物質的質量不能計算在內。33（xx湘西州）在化學反應C+O2CO2中，下列說法正確的是（）A碳加氧氣等于二氧化碳B反應前后分子的種類和數(shù)目不變C反應前后元素的數(shù)目不變D反應前后原子的種類和數(shù)目不變【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，據(jù)此結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、在反應中“+”讀作“和”，“”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤。B、反應前后分子的種類一定會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。C、反應前后元素的種類不變，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。D、反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。34（xx秋臨洮縣月考）在化學反應A+BC+D.6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD則生成C物質的質量是（）A7gB5gC8gD6g【分析】根據(jù)題意“在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應生成40gD”，依據(jù)質量守恒定律可求D的質量【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，反應A+BC+D中，6gA與8gB恰好完全反應生成9gD時，生成D物質的質量=6g+8g9g=5g故選：B?！军c評】此題是質量守恒定律考查題，解題的關鍵主要依據(jù)是利用質量守恒定律的計算二填空題（共1小題）35（xx海南）現(xiàn)有一份氧元素質量分數(shù)為 89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質量為5.2g（精確到小數(shù)點后1位）?！痉治觥扛鶕?jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，然后氫元素守恒進行計算?！窘獯稹拷猓哼^氧化氫溶液在分解制取氧氣的過程中，氫元素的質量不變，所以過氧化氫溶液溶液的質量為：=95.2g，依據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：95.2g=90g=5.2g。故答案為：5.2g?！军c評】本題主要考查質量守恒定律的應用，難度不大，認真分析守恒的元素即可解答。三計算題（共1小題）36（xx寧波）丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm3，難溶于水，可與油類互溶?，F(xiàn)取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，只產生26.4gCO2和10.8gH2O。（1）含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒，不能 （填“能”或不能”）用水來滅火。（2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質屬于物理性質。（3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為6：1。【分析】丁酸乙酯密度比水小，丁酸乙酯燃燒利用水滅火時，丁酸乙酯會浮在水的上面，達不到滅火的目的；不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質屬于物質的物理性質；丁酸乙酯燃燒時，其中的碳元素完全轉化到二氧化碳中，氫元素完全轉化到水中?！窘獯稹拷猓海?）含有丁酸乙酯的物品應遠離火源，若丁酸乙酯燃燒，不能用水來滅火，這是因為丁酸乙酯密度比水小。故填：不能。（2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質。故填：物理。（3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為：（26.4g）：（10.8g）=6：1，故填：6：1?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。