2019-2020年九年級化學 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版從容說課本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。第一部分首先設(shè)問，化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系；然后通過活動與探究得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論；然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。第二部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關(guān)鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。1給學生提供更多的實驗探究的機會。2力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。3培養(yǎng)學生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。4密切聯(lián)系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。教學目標1知識與技能(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。3情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點1質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。2化學方程式的意義。教學難點1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法提出問題進行假設(shè)實驗探究得出結(jié)論解釋應(yīng)用加深理解。教具準備1教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2學生用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時安排2課時第一課時：質(zhì)量守恒定律。第二課時：化學方程式。教學過程第一課時創(chuàng)設(shè)問題情境從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：FeCuSO4CuFeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？學生猜想、討論回答學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。教師同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系?；顒优c探究1白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？2鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。說明實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。注意事項1稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；3白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充實驗一在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。不同意見我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。實驗二在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。教師總結(jié)通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板書第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律設(shè)問有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書一、質(zhì)量守恒定律學生回答(可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偨Y(jié)并板書1內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。思考現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？學生思考并討論答案生成C的質(zhì)量為12 g，因為A還剩余3 g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為75=12 g。強調(diào)質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。介紹質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P90資料。學生閱讀補充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。教師了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。投影展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。思考從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？學生思考、討論回答從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗的微觀過程，可知：在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。教師總結(jié)大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。板書2微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。教師到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確?；顒优c探究(仍分兩大組進行實驗)1蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？2鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？學生實驗陳述實驗結(jié)果1蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？學生討論回答1在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。追問這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？回答遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。追問如何改進實驗裝置呢？回答1蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。2鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。教師我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。展示教師的改進裝置介紹取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。思考在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？學生思考、討論回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。小結(jié)本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。學習體會通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢？請你談?wù)??；卮?任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。2我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3進行科學研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。4日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。總結(jié)大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。布置作業(yè)習題1、2、3思考題：鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書設(shè)計第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。第二課時復(fù)習提問1小測驗：用符號表達出下列化學反應(yīng)(由兩名學生板演，為講課作準備)。(1)碳在氧氣中燃燒(2)磷在氧氣中燃燒(3)電解水(4)過氧化氫分解(5)加熱高錳酸鉀2口答什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。學生回答1(1)CO2CO2(2)PO2P2O5(3)H2OH2O2(4)H2O2H2OO2(5)KMnO4K2MnO4MnO2O22質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因為在化學反應(yīng)前后存在三個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考剛才同學們上黑板表示的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？回答遵守。(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)設(shè)問化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？回答有。追問這種式子叫什么？回答化學方程式。引入新課前面我們學過原子和元素可以用元紊符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應(yīng)可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式？它又具有哪些意義呢？這節(jié)課我們就來學習有關(guān)化學方程式的知識。板書二、化學方程式設(shè)問什么叫化學方程式？請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。學生閱讀回答用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式?？偨Y(jié)化學方程式指的是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：CO2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P5O22P2O5。板書1定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式?；卮鹩没瘜W方程式來表示化學反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？學生思考、討論回答1表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。2表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。3表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化?？偨Y(jié)化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學反應(yīng)時就要用它的化學方程式。設(shè)問化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本P92進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。學生閱讀回答化學方程式具有兩點意義。1表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：CO2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。2表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。如：C O2 CO212 162 1216212 32 44即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？偨Y(jié)由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。板書2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。思考對于4P5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？學生思考答案計算過程如下：4P 5O2 2P2O5314 1625 (312165)2124 160 28431 40 71講解計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124160=284，3140=71?？偨Y(jié)可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。投影展示討論討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學方程式能提供給你哪些信息？1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuOH2CuH2O2金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。MgCuOMgOCu學生討論回答(盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對)第1個反應(yīng)：1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。2這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。3根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。4每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。5利用這個反應(yīng)可制取銅。第2個反應(yīng)：1Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。2每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。3用Mg可以制取Cu。4Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。5利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。總結(jié)可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。思考試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式。1實驗室用過氧化氫制取氧氣。2電解水。3鋁在氧氣中燃燒。4加熱高錳酸鉀制氧氣。5氫氣燃燒。小結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之問的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。布置作業(yè)下課前的思考題板書設(shè)計二、化學方程式1定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。2意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比?？碱}回顧1(xx年昆明市中考題)下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是 A反應(yīng)前后元素種類不變B反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目沒有增減C100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳氣體D鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量2(xx年上海市中考題)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A23BX中，X的化學式是 AAB BA2B3 CA2B DAB33(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O912CO210H2O6XO2(1)X的化學式是_。(2)推斷X化學式的依據(jù)是_。答案：1C 2B 3(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律