2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是()A鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C雙鍵中一定有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中一定有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵2.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()ANH為正四面體形BCS2為直線形CHCN為折線形(V形) DPCl3為三角錐形3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A B.C D.4.下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子5.向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法不正確的是()A開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu(OH)2B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42，配位數(shù)為4C反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變D在Cu(NH3)42中，NH3給出孤電子對(duì)，Cu2提供空軌道6. （xx邢臺(tái)模擬）二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是() A二茂鐵中Fe2與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為離子鍵 B1 mol環(huán)戊二烯( )中含有鍵的數(shù)目為5NACFe2的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2D分子中存在鍵 二、非選擇題7.按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2的軌道表示式_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3、CN、6。(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出Pt(NH3)2Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。8.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為11。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6；(2)B和C的分子式分別是HCl和H2S；C分子的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是CH4O。9.(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)NC(用元素符號(hào)表示)；(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是(填序號(hào))；CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體C的氫化物的中心原子采取sp2雜化F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G(4)CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形,1 mol B2A4分子中含有5NA(或3.011024)個(gè)鍵；(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高。第51講1D解析：p電子云重疊時(shí)，首先頭碰頭最大重疊形成鍵， py、pz電子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重疊形成鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，鍵不能單獨(dú)形成，A、B正確。鍵特征是軸對(duì)稱，鍵呈鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D不正確。2C解析：NH、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4對(duì)、2對(duì)、2對(duì)、4對(duì)，VSEPR模型分子為正四面體形、直線形、直線形、空間四面體形，其中前三者中心原子均參與成鍵，立體結(jié)構(gòu)就是VSEPR模型，PCl3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子，所以立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。3B解析：氫鍵存在于電負(fù)性較大的N、O、F原子與另外的N、O、F等電負(fù)性較大的原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的OH共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)。4B解析：A中CO2為非極性分子，C中從HF到HI穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱；D中H2O為“V”形分子(或角形)，故選B。5C解析：此過程的離子方程式為：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42，所以Cu2的濃度減小，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Cu(NH3)42中，NH3提供孤電子對(duì)，Cu2提供空軌道，D項(xiàng)正確；配合離子Cu(NH3)42的配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確。6D解析：題目中明確說明是二茂鐵(C5H5)2Fe分子，因此二茂鐵中Fe2與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間不是離子鍵；1 mol環(huán)戊二烯( )中含有鍵的數(shù)目為11NA，分子中還含有6個(gè)碳?xì)滏I；Fe2的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 7(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120(4)PtClH3NNH3ClPtClClNH3NH3解析：(2)在配合物中，往往是過渡元素的原子或離子存在空間軌道與含有孤對(duì)電子的分子或離子形成配位鍵，其中提供軌道的原子或離子是中心原子或中心離子，如本題中的Co3，提供電子對(duì)的分子是配體，如本題中的CN。(3)硼原子的價(jià)電子均參與成鍵，其電子對(duì)數(shù)為3，則為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，則為四邊形，相同的微粒如NH3可能在同一邊或成對(duì)角線關(guān)系。8(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV極性(3)有氣泡產(chǎn)生2H2O22H2OO2(4)CH4O解析：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故648x18，所以x1，E的分子式為CH4O。9(1)1s22s22p63s2(2)N2、O2FNO極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵，或共價(jià)鍵與配位鍵)平面三角形sp2解析：(1)根據(jù)圖1中X的前五級(jí)電離能，從其第三電離能開始突增，因此其最外層有兩個(gè)電子，故X為Mg(注意Be原子只有4個(gè)電子，沒有第五電離能)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2。(2)根據(jù)圖2中元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，可知AH為CAl。單質(zhì)形成的晶體為分子晶體的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有鍵又含有鍵。B、C、D三種元素分別為N、O、F，第一電離能大小順序?yàn)椋篎NO(注意N、O電離能反常)。Al、Cl形成的化合物為AlCl3，根據(jù)其化合物的物理性質(zhì)，可以推斷其含有共價(jià)鍵。B和F形成的化合物BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子B的雜化方式為sp2。10(1)1s22s22p63s23p1(2)ONC(3)(4)三角錐形5NA(或3.011024)(5)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高解析：由題意，A的核外電子排布式為1s1，為氫元素；B的核外電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；D在同族中氫化物沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)為100 ，D為氧元素；B、D之間的C元素只能為氮元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁元素；G與F同主族，為鎵元素；從題干中，無法得出E的元素種類。(1)Al的基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1。(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛NC。(3)選，NH3沸點(diǎn)高于CH4主要因NH3存在分子間氫鍵，Ni(CO)4無陰離子的存在，不是離子晶體是分子晶體，NH3中的中心原子采取sp3雜化，是正確的。(4)NH3為三角錐形，1 mol C2H4分子中有5NA的鍵。(5)D為氧元素，顯2價(jià)，則E顯2價(jià)，為鎂元素。MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的晶格能比NaCl的更大，故熔點(diǎn)更高。