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2019-2020年高考化學考點突破訓練 7.3化學平衡的移動
1．(xx山東)對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
解析 加入催化劑，平衡不移動，放出的熱量不變，A項錯誤；反應前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強，平衡不移動，B項正確；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應放出的熱量減少，C項錯誤；原電池中化學能主要轉化為電能，D項錯誤。
答案 B
2．(xx重慶)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如表所示：
①b
0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個
C．2個 D．1個
解析 由題意，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，因此ba>b，①正確；根據反應：
E(g)＋F(s)2G(g)
反應前(mol): 1 0
轉化量(mol): x 2x
反應后(mol): 1－x 2x
根據915 ℃時，G的體積分數(shù)為2x/(1＋x)100%＝75%，x＝0.6，此時E的轉化率為60%，②正確；該反應為熵增反應，ΔS>0，③正確；升高溫度，平衡向正反應方向移動，K(1 000 ℃)>K(810 ℃)，④正確。故選A項。
答案 A
3．(雙選)(xx江蘇)一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
解析 容器Ⅰ中反應從正反應建立平衡，正反應速率逐漸減小，Ⅱ中反應從逆反應建立平衡，正反應速率逐漸增大，因此正反應速率不同，A項錯誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器Ⅰ中反應達平衡的過程放出熱量，容器Ⅱ中反應達平衡的過程吸收熱量，因正反應放熱，逆反應吸熱，因此兩容器中反應進行的程度均小于恒溫容器中的，則容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，C、D項正確。
答案 CD
4．(xx北京)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.
t/℃
25
50
100
Kw/10－14
1.01
5.47
55.0
C.
D.
c(氨水)/(molL－1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
解析 選項A可以用溫度變化來解釋化學平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學反應速率的影響，與化學平衡無關，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關系說明濃度對NH3H2O的電離平衡的影響，D項正確。
答案 C
5．在一定條件下，可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0達到平衡，當分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?
(1)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量____。
(2)保持壓強不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量________；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量________。
(3)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達到平衡時NO2的轉化率________；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉化率________。
解析 (1)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2的轉化率比原來的大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來N2O4的轉化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量的NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，此過程中各物質的物質的量都沒發(fā)生變化，所以平衡不移動，NO2的轉化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉化率會減小。
答案 (1)減小 減小 (2)不變 不變 (3)不變 減小
考點2
有關化學平衡的圖象
對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0
1．v－t圖象
2．v－p(T)圖象
3．c－t圖象
4．c－p(T)圖象
5．其他圖象
特別提醒 解答圖象題目的一般方法與思路：
(1)看懂圖象：一看面，即看清橫坐標和縱坐標；二看線，即看線的走向和變化趨勢；三看點，即看線是否通過原點，兩條線的交點和線的拐點；四看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關量的多少。
(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確。
(3)作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷。
可供使用的技巧有：
①先拐先平：在轉化率－時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高、壓強大)。
②定一議二：圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。
題組訓練
6.(xx安徽)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項
x
y
A
溫度
容器內混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質量(忽略體積)
CO的轉化率
解析 溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確；增大CO的物質的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質的量之比減小，B項錯誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤；增大MgSO4的質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯誤。
答案 A
7．(xx蘭州模擬)如圖曲線表示其他條件一定時，反應2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反應為放熱反應)中W的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的是( )
A．a點 B．b點
C．c點 D．d點
解析 縱軸表示W的轉化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態(tài)時對應的W的轉化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態(tài)，需要轉化更多的W，則c點未達到平衡狀態(tài)，且反應向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)。
答案 C
8．(xx海淀期末)在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖象的說法不正確的是( )
A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
解析 A項，由圖a可以看出，升高溫度時逆反應速率比正反應速率增大的快，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，正確；B項，催化劑只能改變反應速率，不能改變反應限度，即可縮短達到平衡的時間，而不能改變反應物的平衡轉化率，正確；C項，由圖c看出，改變條件后，正、逆反應速率均增大且逆反應速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應的ΔH<0，則升高溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0。
答案 D
9．(xx漢中調研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是( )
A．圖Ⅰ表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B．圖Ⅱ表示減小壓強對該平衡的影響
C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
解析 該可逆反應是等氣體分子數(shù)反應，正反應是放熱反應，圖Ⅰ表示反應速率與時間的關系，增加反應物濃度，正反應速率突增，而逆反應速率瞬時不變，隨后緩增，即逆反應速率應在原平衡漸增，A項錯誤；圖Ⅱ，減壓平衡不移動，但是正、逆反應速率同倍數(shù)減小(仍然相等)，B項正確；圖Ⅲ中乙先達到平衡，由“先拐先平，數(shù)值大”知，乙的溫度高于甲的溫度，乙到甲，降溫，平衡正向移動，A的轉化率提高，C項正確；圖Ⅳ表示反應速率不同，但達到相同的平衡，且甲先達到平衡，說明甲使用了催化劑，乙沒有使用催化劑或二者都使用了催化劑，且甲中催化劑的催化效率較高。
答案 A
10．(xx福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為
5．010－5 molL－1s－1
D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
解析 由題給圖象可知，溫度低于40 ℃時，溫度升高，溶液變藍的時間短，但溫度高于40 ℃時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應速率為：(0.020 molL－110.0 mL10－3 L/mL)(50 mL10－3 L/mL)80 s＝510－5 molL－1s－1，C項正確；由題給條件，55 ℃時未觀察到溶液變藍，所以溫度高于40 ℃，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。
答案 B
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