2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.3化學(xué)平衡的移動.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.3化學(xué)平衡的移動1(xx山東)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析加入催化劑，平衡不移動，放出的熱量不變，A項錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，B項正確；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，C項錯誤；原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。答案B2(xx重慶)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：b<f915 、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S>0K(1 000 )>K(810 )上述中正確的有()A4個 B3個C2個 D1個解析由題意，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此b<a<54.0，因a<75.0，故升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有f>a>b，正確；根據(jù)反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)反應(yīng)前(mol): 1 0轉(zhuǎn)化量(mol): x 2x反應(yīng)后(mol): 1x 2x根據(jù)915 時，G的體積分?jǐn)?shù)為2x/(1x)100%75%，x0.6，此時E的轉(zhuǎn)化率為60%，正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，S>0，正確；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，K(1 000 )>K(810 )，正確。故選A項。答案A3(雙選)(xx江蘇)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項錯誤；容器、中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量，容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D項正確。答案CD4(xx北京)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/2550100Kw/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析選項A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無關(guān)，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對NH3H2O的電離平衡的影響，D項正確。答案C5在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H<0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_。解析(1)保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2的轉(zhuǎn)化率比原來的大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進(jìn)行的程度比原來N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生變化，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小考點2 有關(guān)化學(xué)平衡的圖象對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mn>pq且H>01vt圖象2vp(T)圖象3ct圖象4cp(T)圖象5其他圖象特別提醒解答圖象題目的一般方法與思路：(1)看懂圖象：一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向和變化趨勢；三看點，即看線是否通過原點，兩條線的交點和線的拐點；四看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。(3)作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷?？晒┦褂玫募记捎校合裙障绕剑涸谵D(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。定一議二：圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。題組訓(xùn)練6.(xx安徽)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項錯誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。答案A7(xx蘭州模擬)如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2W(g)Q(g)2G(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的是()Aa點Bb點Cc點 Dd點解析縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達(dá)到c點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W，則c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)。答案C8(xx海淀期末)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>0解析A項，由圖a可以看出，升高溫度時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，即可縮短達(dá)到平衡的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項，由圖c看出，改變條件后，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應(yīng)的H<0，則升高溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。答案D9(xx漢中調(diào)研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)H<0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是()A圖表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)圖表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響C圖表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D圖表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙解析該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖表示反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突增，而逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后緩增，即逆反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡漸增，A項錯誤；圖，減壓平衡不移動，但是正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)減小(仍然相等)，B項正確；圖中乙先達(dá)到平衡，由“先拐先平，數(shù)值大”知，乙的溫度高于甲的溫度，乙到甲，降溫，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，C項正確；圖表示反應(yīng)速率不同，但達(dá)到相同的平衡，且甲先達(dá)到平衡，說明甲使用了催化劑，乙沒有使用催化劑或二者都使用了催化劑，且甲中催化劑的催化效率較高。答案A10(xx福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為50105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑解析由題給圖象可知，溫度低于40 時，溫度升高，溶液變藍(lán)的時間短，但溫度高于40 時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5105 molL1s1，C項正確；由題給條件，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40 ，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。答案B