2019-2020年高考化學一輪復習 專題八 第3講 鹽類的水解 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題八 第3講 鹽類的水解 蘇教版一、選擇題1下列有關問題，與鹽的水解有關的是()。NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體鐵在潮濕環(huán)境中生銹A BC D解析中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；利用HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促進，降低肥效；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為發(fā)生電化學腐蝕與水解無關。答案D2下列離子方程式中，屬于水解反應的是()。AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH CCOH2OHCO OHDHSH2OS2H3O 解析A選項和D選項分別為HCOOH和HS的電離方程式；B選項為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式；C項是CO水解的離子方程式。答案C3在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析 稀釋溶液時，水解平衡向正反應方向移動，水解程度增大；升高溫度，水解平衡朝正反應方向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯。答案 B4用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，則下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 molL1Cc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析 由c(CN)小于c(Na)說明HCN的電離程度小于CN的水解程度，則：c(HCN)c(CN)。答案 C5下列溶液中微粒濃度關系正確的是()。A含有NH、Cl、H、OH的溶液中，離子濃度一定是c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BpH6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)C將0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)DpH8的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析通過電荷守恒可知：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，若c(Cl)c(NH)，則c(H)c(OH)，A項錯誤；pH6，即c(H)c(OH)，結合電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B項錯誤；0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，得到濃度均為0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒式為c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，物料守恒式為2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，消去c(Na)得到2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)，C項正確；pH8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其電離程度，因此CO的濃度小于H2CO3的濃度，D項錯誤。答案C6在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()。A0.1 molL1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C濃度均為0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 Na2S溶液與0.1 molL1 NaHS溶液等體積混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)解析A項中溶液呈堿性，說明HCO水解程度大于NH的水解程度，說明有c(NH)c(HCO )；B項中為質子守恒式，正確；C項所得混合溶液中c(NH4Cl)c(NH3H2O)，NH3H2O的電離大于NH 的水解，混合溶液呈堿性c(NH )c(Cl)c(NH3H2O)，由電荷守恒c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，C正確；D項就是物料守恒式。答案A7常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()。A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析要會運用溶液中的守恒關系解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A錯；NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)c(CO)，故B錯；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，將電荷守恒關系式乘以2與物料守恒關系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移項得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。答案D二、非選擇題8常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H)_。解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后導致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應完，溶液呈酸性，現在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀釋后c(HCl)0.01 mol/L，則c(OH)11012 mol/L，故由水電離出的c(H)11012mol/L。答案 (1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012mol/L9NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均為0.1 molL1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2溶液與NH4HSO4溶液中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出的H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點NaOH恰好中和完NH4HSO4電離出的H，溶液中只有等物質的量的(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，因此，a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)c(SO)，由于NH會水解，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達到凈水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)10某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產生上述現象的原因是什么？提出猜想甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學認為是_。設計方案請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)。實驗操作預期現象與結論步驟1：步驟2：答案Na2CO3水解產生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預期的現象及結論：若產生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。11水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康。請回答下列問題：(1)純水在100 時，pH6，該溫度下1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)_molL1。(2)25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_，由水電離出的c(OH)_molL1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是_。(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為_(用化學式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)25 時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精確值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。解析(1)純水在100 時，pH6，即c(H)c(OH)106，可知KW1012,1 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H)，即c水電離(OH)c(H)1012 molL1。(2)碳酸鈉的水解反應分步進行，以第一步為主，強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(OH)或c(H)取決于溶液中的c(OH)，為103 molL1。(3)HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數較小。(4)強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產物應是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9.9107molL1。通過電離平衡常數的表達式可知c(CH3COO)/c(CH3COOH)K(CH3COOH)/c(H)18。答案(1)1012(2)COH2OHCOOH103(3)小于稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數較小(4)Na2CO3NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(5)9.910718