2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷(含解析) 題組一 熱化學(xué)方程式的正誤判斷型 1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )。 A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJmol-1 B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJmol-1 解析 選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài);選項(xiàng)C中ΔH的單位錯(cuò)誤;選項(xiàng)D是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0。 答案 B 2.(xx吉林六校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJmol-1 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJmol-1 C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJmol-1 D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJmol-1 解析 通過圖分析可知,由mol N2(g)+mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三階段為:①吸收能量a kJ;②放出能量b kJ;③放出能量c kJ,故可得熱化學(xué)方程式: N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJmol-1,擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A。 答案 A 3.(xx寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是 ( )。 A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJmol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1 D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1?、贑(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJmol-1,則C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJmol-1 解析 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1,A錯(cuò);氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量,所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ,B錯(cuò);此反應(yīng)為可逆反應(yīng),故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣,最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol,因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ,則熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于-38.6 kJmol-1,不是通常狀況時(shí)ΔH應(yīng)標(biāo)明確所處狀況,選項(xiàng)C不正確;D中由②-①可知正確。 答案 D —————[方法技能]———————————— 五個(gè)角度判斷熱化學(xué)方程式的正誤 一審“+”“-”—放熱反應(yīng)ΔH一定為“-”,吸熱反應(yīng)ΔH一定為“+” ↓ 二審單位—單位一定為“kJmol-1”,易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫 ↓ 三審狀態(tài)—物質(zhì)的狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò) ↓ 四審數(shù)值—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng),即ΔH與化 學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng) 熱數(shù)值相等,符號相反 ↓ 五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式 題組二 信息型熱化學(xué)方程式的書寫 4.(xx東北三省四市聯(lián)考)(1)25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出22.68 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。 (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。 (3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。 0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。 解析 (3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式:N2H4+O2===N2+2H2O,據(jù)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g),放出熱量133.5 kJ,可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。 答案 (1)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJmol-1 (2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJmol-1 (3)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJmol-1 5.(xx濟(jì)南模擬)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH________。 請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________ _______________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJmol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1。 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJmol-1 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________ _______________________________________________________________。 答案 (1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJmol-1 —————[方法技能]———————————— “五步”書寫熱化學(xué)方程式 一寫方程式—寫出配平的化學(xué)方程式 ↓ 二標(biāo)狀態(tài)—用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) ↓ 三標(biāo)條件—標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(101 kPa、25 ℃時(shí)可不標(biāo)注) ↓ 四標(biāo)ΔH—在方程式后寫出ΔH,并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“-” ↓ 五標(biāo)數(shù)值—根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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