2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第6講 考點2 熱化學方程式的書寫與正誤判斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第6講 考點2 熱化學方程式的書寫與正誤判斷（含解析） 題組一　熱化學方程式的正誤判斷型 1．下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。 A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJmol－1 解析　選項A中的熱化學方程式未注明物質的狀態(tài)；選項C中ΔH的單位錯誤；選項D是放熱反應，ΔH應小于0。 答案　B 2．(xx吉林六校聯考)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 (　　)。 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJmol－1 C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJmol－1 D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJmol－1 解析　通過圖分析可知，由mol N2(g)＋mol H2(g)到生成到1 mol NH3(l)的三階段為：①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ，故可得熱化學方程式： N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJmol－1，擴大化學計量數后得到A。 答案　A 3．(xx寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是 (　　)。 A．通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1?、贑(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJmol－1 解析　表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中H2(g)的化學計量數應為1，A錯；氣體變?yōu)橐后w時要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯；此反應為可逆反應，故投入0.5 mol的氮氣和1.5 mol氫氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反應放出的熱量應大于38.6 kJ，則熱化學方程式中ΔH應小于－38.6 kJmol－1，不是通常狀況時ΔH應標明確所處狀況，選項C不正確；D中由②－①可知正確。 答案　D —————[方法技能]———————————— 五個角度判斷熱化學方程式的正誤 一審“＋”“－”—放熱反應ΔH一定為“－”，吸熱反應ΔH一定為“＋” 　 ↓ 二審單位—單位一定為“kJmol－1”，易錯寫成“kJ”或漏寫 　 ↓ 三審狀態(tài)—物質的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應易寫錯 　 ↓ 四審數值—反應熱的數值必須與方程式中的化學計量數相對應，即ΔH與化 學計量數成正比。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應 熱數值相等，符號相反 　 ↓ 五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學方程式 題組二　信息型熱化學方程式的書寫 4．(xx東北三省四市聯考)(1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________。 (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______________________。 (3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。 0．25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為___________________________________________。 解析　(3)先寫出肼燃燒的化學方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，據0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和H2O(g)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJmol－1 (2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJmol－1 (3)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 5．(xx濟南模擬)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。 請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________ _______________________________________________________________。 (2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1。 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為___________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1　(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJmol－1 —————[方法技能]———————————— “五步”書寫熱化學方程式 一寫方程式—寫出配平的化學方程式 　 ↓ 二標狀態(tài)—用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態(tài) 　 ↓ 三標條件—標明反應的溫度和壓強(101 kPa、25 ℃時可不標注) 　 ↓ 四標ΔH—在方程式后寫出ΔH，并根據信息注明ΔH的“＋”或“－” 　 ↓ 五標數值—根據化學計量數計算寫出ΔH的值