2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 滬科版.doc
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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 滬科版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、單項(xiàng)選擇題(本題共30分,每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng))1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān), 下列敘述錯(cuò)誤的是A鋁罐可久盛食醋B氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是AK BAl CFe D Na3下列有關(guān)鐵、鋁及其合金的說(shuō)法正確的是A鐵、鋁的都屬于輕金屬B生鐵的硬度和熔點(diǎn)都比純鐵高C鐵、鋁的單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤,都屬于有色金屬D金屬形成合金后通常具有更多優(yōu)良性能,所以用途更廣泛4現(xiàn)代建筑的門(mén)框架,常用古銅色的硬鋁制造。硬鋁含有的元素是AAl 、Mg BAl 、Si CAl 、Cu、Mn、Si DAl 、Zn5下列說(shuō)法中,正確的是A第A族元素都是金屬元素B第A族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體C第A族元素形成的單質(zhì),常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)D元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化6 據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nb的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷,其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的A. 第六周期IVA族 B. 第七周期VIA族C. 第七周期VIII族 D. 第八周期VIA族7不能比較氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?B NO中N為+2價(jià),氧為2價(jià)C沸點(diǎn):H2ONH3 D熱穩(wěn)定性:H2ONH38砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A黃砷的熔點(diǎn)高于白磷 B黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C黃砷分子極性大于白磷 D分子中共價(jià)鍵鍵角均為109289元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性: TX RB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R TQCR與Q的電子數(shù)相差16DX與Q最高價(jià)氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差1810下列說(shuō)法正確的是A稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是所有元素中最多的B第五和第六兩個(gè)周期都是長(zhǎng)周期,容納的元素種類(lèi)數(shù)目相同C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(除O、F外)D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素的簡(jiǎn)單離子,化合價(jià)越高,離子半徑越小 11有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的(裝置如圖)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液C裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì)是H2D裝置中的陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò),不能讓陰離子通過(guò)12下列方法可以制得Al(OH)3的是AAl2O3與水共熱 B少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中C少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中D足量氨水加入氯化鋁溶液中13常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D 14用右圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有中現(xiàn)象,不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅NaHCO3澄清石灰水變渾濁A 只有 B只有 C只有 D、均能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生15等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4二、不定項(xiàng)選擇題(本題共15分,每小題3分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。)16把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中,有H2產(chǎn)生的是A2mol/L氫氧化鈉 B18.4mol/L硫酸 C3mol/L硝酸 D12mol/L鹽酸17下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A.FeCl3(aq)Al3(aq)NaOH溶液、鹽酸B.AlCl3(aq)Cu2Al粉C.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液D.FeCl3(aq)Cu2Fe粉18同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄YZ,則下列判斷中正確的是A非金屬性XYZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、 Z順序減弱CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)DX、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少19霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 試樣中一定不含Al3+C 試樣中可能存在Na+、ClD 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO420.已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol1233三、(本題共9分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),試判斷:21、六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 (填代號(hào)),該元素位于周期表中第 周期第 族;由A、B、D三種元素形成化合物的電子式 22、下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有 a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高 d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì),有渾濁23、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 工業(yè)上用電解法冶煉E單質(zhì) 24、寫(xiě)出足量D的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式 四、(本題共10分)把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液,為了抑制水解,在配置過(guò)程中加入少量硫酸。若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。用圖像記錄滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的過(guò)程。 25、若從a開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)作出有關(guān)圖像并分段寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 26、若a=20,反應(yīng)至沉淀剛好完全消失時(shí),溶液中溶質(zhì)的濃度 (忽略溶液體積變化)五、(本題共14分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切27、生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得,用化學(xué)方程式表示其原理為 。冶煉過(guò)程中,即被氧化又被還原的元素是(填元素符號(hào)) ;28、鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng),鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29、用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:步驟I若要檢驗(yàn)是否有Fe3+生成,方法是 ,離子方程式為 。步驟II中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫(xiě)一項(xiàng))。六、(本題共12分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。30、鋼制品應(yīng)接電源的 極。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。31、為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。32、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),化學(xué)方程式為 需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是 (用離子方程式說(shuō)明)。 七、(本題共10分)鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。33、 鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= ;34、硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵化學(xué)式FeO(OH)。將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L,最終剩余2.020g鐵。該過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O FeO(OH) +3HNO3 Fe(NO3)3+2H2O Fe+2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)235、試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。36、原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上海市七寶中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期 期中考試 化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)12345678910ABDCDBCADD11121314151617181920BDCAAADCDBBAC三、(本題共9分)21、C(1分) 第二周期A(1分) (1分) 22、bd(2分)23、2Al+6HCl 2AlCl3+3 H2(1分)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(1分,條件可不要求)24、4OH + Al3+ AlO2+ 2H2O(2分)四、(本題共10分)25、作圖2分,缺坐標(biāo)扣一分,坐標(biāo)任有一點(diǎn)即可 OH + H + H2O3OH + Al3+ Al(OH)3Al(OH)3+ OHAlO2+ 2H2O(各2分)26、Na2SO4= 0.10mol/L NaAlO2=0.05 mol/L(各2分)五、(本題共15分)27、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2分) C(2分)28、2Fe+3Cl22FeCl3(2分) Fe+SFeS(2分)29、 取少量步驟I的溶液,加入幾滴KSCN,若出現(xiàn)血紅色,則有Fe3+,反之,沒(méi)有。(2分);Fe3+3SCNFe(SCN)3 (2分)4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O(2分)氮氧化物排放少(或其他合理答案)(1分)六、(本題共10分)30、負(fù)(1分); H2(1分)31、3(2分)32、2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3 (2分) ;b、d(2分);不能(1分);Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫(xiě)Fe+2Fe3+3Fe2+)(1分)七、(本題共8分)33、 1:2 (2分) 34、 0.78或78%(2) 35、(1)Fe(NO3)2(1分),0.27mol(1分);36、0.10(或10%,2分);- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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