2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.2.1濃渡和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：2.2.1濃渡和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 知識(shí)點(diǎn)一　碰撞理論 1．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是(　　) A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多 D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了 C．分子間所有的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 知識(shí)點(diǎn)二　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率 D．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率 4．對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　) A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶體 5．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　) A．150 mL 2 molL－1鹽酸 B．500 mL 2 molL－1硫酸 C．50 mL 3 molL－1鹽酸 D．50 mL 18.4 molL－1硫酸 6．10 mL 1 molL－1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　) A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 molL－1鹽酸 C．加入15 mL 0.5 molL－1鹽酸 D．加入5 mL H2O 知識(shí)點(diǎn)三　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 7．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，下列條件的改變使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　) A．增加鐵的量 B．將容器體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)變大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大 8．將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的，其他條件不變，則HI的分解速率(　　) A．前者快 B．后者快 C．相等 D．無(wú)法判斷 9．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)，下列條件的改變使其反應(yīng)速率一定增大的是(　　) A．增加A的量 B．保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大 C．將反應(yīng)容器的體積縮小一半 D．充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大 10．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。 A．縮小體積使壓強(qiáng)增大：________。 B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大：________。 C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大：________。 D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大：________。 E．增大體積使壓強(qiáng)減?。篲_______。 11．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng) D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng) 12．一定溫度下，100 mL 6 molL－1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) A．碳酸鈉固體 B．少量鋅粉 C．硫酸鉀溶液 D．鹽酸溶液 13．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Fe和Mg與0.1 molL－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 B．0.1 molL－1的鹽酸與0.1 molL－1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 D．100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變 14．在容積為2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為(　　) A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 15．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(　　) 　　　　 　A　　　　　　　　　　B 　　　　 　C　　　　　　　　　　D 圖L221 16．某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管分別編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下面的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 試管編號(hào) 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4 (1∶5) 出現(xiàn)渾濁 時(shí)間 ① 3 mL 3 mL 5滴 a ② 4 mL 2 mL 5滴 b ③ 5 mL 1 mL 5滴 c (1)將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出： a________， b________， c________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 17．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖L222所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： 圖L222 ①配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用____________量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________________________________________________________________________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。 請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： (1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________。 (2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL (3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝________。 (4)上述速率不等的原因是______________________。 第1課時(shí)　濃渡和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．C　[解析] 增大壓強(qiáng)分子總數(shù)不變、活化分子百分?jǐn)?shù)也未變，但因?qū)е氯萜黧w積縮小，必引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故正確答案為C。 2．B　[解析] 增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．C　[解析] 加入NaCl溶液后稀釋了鹽酸，使c(H＋)減小反應(yīng)速率變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改用濃硫酸后發(fā)生質(zhì)的變化，因發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加草酸的濃度，使高錳酸鉀溶液褪色速率加快，C項(xiàng)正確；C為固體，增加C的量對(duì)各物質(zhì)濃度改變均無(wú)影響，因此反應(yīng)速率不會(huì)改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．D　[解析] 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。 5．B　[解析] 18.4 molL－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 molL－1的硫酸中c(H＋)＝4 molL－1，濃度最大，反應(yīng)最快。 6．B　[解析] CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 molL－1的鹽酸可使1 molL－1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5 molL－1的鹽酸可使1 molL－1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋?zhuān)果}酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。 7．B　[解析] A項(xiàng)中Fe是固體，其量的增加不改變濃度，反應(yīng)速率幾乎不變；B項(xiàng)為增大壓強(qiáng)，c(H2O)、c(H2)增大，反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)為體積不變充入不反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)增大，但c(H2O)、c(H2)未變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；D項(xiàng)壓強(qiáng)不變，體積增大，c(H2O)、c(H2)減小，反應(yīng)速率減小。 8．B　[解析] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。 9．C　[解析] 若A為非氣態(tài)，則增加A的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將反應(yīng)容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．加快　加快　不變　減慢　減慢 [解析] 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。 11．A　[解析] 要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。 12．C　[解析] 鋅與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，要減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H＋的濃度而不改變H＋的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H＋；加入鹽酸溶液增加了H＋；加入硫酸鉀溶液既不改變H＋的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應(yīng)速率也不改變H2產(chǎn)生的量。 13．C　[解析] A項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同；B項(xiàng)中大理石實(shí)質(zhì)上與H＋反應(yīng)，鹽酸中c(H＋)＝0.1 molL－1，硫酸中c(H＋)＝0.2 molL－1，所以速率不相同；D項(xiàng)中加入NaCl溶液，因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H＋濃度減小，故速率減小。 14．D　[解析] 反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，消耗SO2為2 mol－0.4 mol＝1.6 mol，即平均每分鐘消耗0.4 mol SO2。注意別認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，消耗SO2為0.8 mol，故剩余SO2為1.2 mol，因而錯(cuò)選B。實(shí)際上，這是忽略了隱含條件，即化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且隨反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度變小，故反應(yīng)速率先快后慢，則在前2 min內(nèi)消耗的SO2會(huì)多于0.8 mol，故此時(shí)剩余的SO2會(huì)小于1.2 mol。 15．B　[解析] HCl的物質(zhì)的量相同，石灰石足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同，即最終兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2體積相同，圖象應(yīng)終點(diǎn)相同，但由于Ⅱ中用粉末狀固體，接觸面積大，整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)速率大于Ⅰ，故B選項(xiàng)正確。 16．(1)33 s　28 s　16 s (2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 (3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O [解析] ①②③中最終溶液體積一樣，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①，反應(yīng)速率(v)，③>②>①，反應(yīng)時(shí)間：③<②<①。 17．②酸式滴定管?、?.12　⑤反應(yīng)起始和終了時(shí)的時(shí)間?、迣⒘客簿従徬蛳乱苿?dòng)至乙與丙中液體在同一水平面上 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱表明裝置不漏氣　(2)B　(3)0.2 V L/mol (4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同 [解析] ②要量取10.00 mL鹽酸和醋酸需較精確的酸式滴定管。 ③要使H＋完全反應(yīng)，鎂帶的質(zhì)量至少為 g＝0.12 g。 ⑤反應(yīng)過(guò)程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時(shí)間，從而比較反應(yīng)速率。 ⑥讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減小誤差。檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)微熱甲，觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體大約是112 mL，所以選擇200 mL的量筒。實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積Vm＝＝0.2 V L/mol。