2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.2.1濃渡和壓強對化學反應速率的影響.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.2.1濃渡和壓強對化學反應速率的影響 知識點一　碰撞理論 1．在體積可變的容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是(　　) A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多 B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多 D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞 2．下列說法正確的是(　　) A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了 C．分子間所有的碰撞為有效碰撞 D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大 知識點二　濃度對化學反應速率的影響 3．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是(　　) A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．在做草酸與高錳酸鉀的反應實驗時，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率 D．在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反應的速率 4．對于溶液中的反應：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是(　　) A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶體 5．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　) A．150 mL 2 molL－1鹽酸 B．500 mL 2 molL－1硫酸 C．50 mL 3 molL－1鹽酸 D．50 mL 18.4 molL－1硫酸 6．10 mL 1 molL－1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是(　　) A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 molL－1鹽酸 C．加入15 mL 0.5 molL－1鹽酸 D．加入5 mL H2O 知識點三　壓強對化學反應速率的影響 7．反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變體積的容器中進行，下列條件的改變使化學反應速率增大的是(　　) A．增加鐵的量 B．將容器體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強變大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大 8．將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的，其他條件不變，則HI的分解速率(　　) A．前者快 B．后者快 C．相等 D．無法判斷 9．在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應A(？)＋B(g) C(g)，下列條件的改變使其反應速率一定增大的是(　　) A．增加A的量 B．保持反應容器體積不變，充入N2(不參與反應)使體系壓強增大 C．將反應容器的體積縮小一半 D．充入不反應的惰性氣體使容器體積變大 10．對于化學反應：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。 A．縮小體積使壓強增大：________。 B．體積不變充入N2使壓強增大：________。 C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。 D．壓強不變充入氬氣使體積增大：________。 E．增大體積使壓強減?。篲_______。 11．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應 12．一定溫度下，100 mL 6 molL－1的硫酸與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應物中加入適量的(　　) A．碳酸鈉固體 B．少量鋅粉 C．硫酸鉀溶液 D．鹽酸溶液 13．下列說法正確的是(　　) A．Fe和Mg與0.1 molL－1的鹽酸反應，反應速率相同 B．0.1 molL－1的鹽酸與0.1 molL－1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同 C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 D．100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變 14．在容積為2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量為(　　) A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 15．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖象能正確反映兩種實驗的結(jié)果(　　) 　　　　 　A　　　　　　　　　　B 　　　　 　C　　　　　　　　　　D 圖L221 16．某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。 試管編號 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4 (1∶5) 出現(xiàn)渾濁 時間 ① 3 mL 3 mL 5滴 a ② 4 mL 2 mL 5滴 b ③ 5 mL 1 mL 5滴 c (1)將對應①、②、③的時間分別寫出： a________， b________， c________。 (2)實驗結(jié)論：__________________________。 (3)寫出反應的化學方程式：______________________。 17．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖L222所示。該實驗的主要操作步驟如下： 圖L222 ①配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用____________量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________________________________________________________________________； ⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題： (1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________。 (2)本實驗中應選用________量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL (3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。 (4)上述速率不等的原因是______________________。 第1課時　濃渡和壓強對化學反應速率的影響 1．C　[解析] 增大壓強分子總數(shù)不變、活化分子百分數(shù)也未變，但因?qū)е氯萜黧w積縮小，必引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此有效碰撞次數(shù)增多，則反應速率加快，故正確答案為C。 2．B　[解析] 增大壓強和加入反應物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D項錯誤；有效碰撞是能夠發(fā)生化學反應的碰撞，C項錯誤。 3．C　[解析] 加入NaCl溶液后稀釋了鹽酸，使c(H＋)減小反應速率變慢，A項錯誤；改用濃硫酸后發(fā)生質(zhì)的變化，因發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；增加草酸的濃度，使高錳酸鉀溶液褪色速率加快，C項正確；C為固體，增加C的量對各物質(zhì)濃度改變均無影響，因此反應速率不會改變，D項錯誤。 4．D　[解析] 增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等于增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。 5．B　[解析] 18.4 molL－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 molL－1的硫酸中c(H＋)＝4 molL－1，濃度最大，反應最快。 6．B　[解析] CaCl2是反應中的生成物，其濃度增大，不能增大反應速率；加入1.5 molL－1的鹽酸可使1 molL－1的鹽酸濃度增大，加快化學反應速率；加入0.5 molL－1的鹽酸可使1 molL－1的鹽酸濃度減小，減慢化學反應速率；加水相當于稀釋，使鹽酸的濃度減小，從而使反應速率減慢。 7．B　[解析] A項中Fe是固體，其量的增加不改變濃度，反應速率幾乎不變；B項為增大壓強，c(H2O)、c(H2)增大，反應速率增大；C項為體積不變充入不反應氣體，壓強增大，但c(H2O)、c(H2)未變，對反應速率無影響；D項壓強不變，體積增大，c(H2O)、c(H2)減小，反應速率減小。 8．B　[解析] 對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快。 9．C　[解析] 若A為非氣態(tài)，則增加A的量，反應速率不變，A項錯誤；保持反應容器體積不變，充入N2(不參與反應)使體系壓強增大但反應物的濃度不變，反應速率不變，B項錯誤；將反應容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，反應速率加快，C項正確；充入不反應的惰性氣體使容器體積變大反應物濃度較小，反應速率減慢，D項錯誤。 10．加快　加快　不變　減慢　減慢 [解析] 對于有氣體參加的反應，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應速率，故A、B使反應速率加快，C對反應速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應速率變慢。 11．A　[解析] 要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，只有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。 12．C　[解析] 鋅與硫酸溶液反應的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，要減緩反應速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H＋的濃度而不改變H＋的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H＋；加入鹽酸溶液增加了H＋；加入硫酸鉀溶液既不改變H＋的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應速率也不改變H2產(chǎn)生的量。 13．C　[解析] A項中化學反應速率由反應物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應速率不同；B項中大理石實質(zhì)上與H＋反應，鹽酸中c(H＋)＝0.1 molL－1，硫酸中c(H＋)＝0.2 molL－1，所以速率不相同；D項中加入NaCl溶液，因為反應實質(zhì)是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H＋濃度減小，故速率減小。 14．D　[解析] 反應進行到4 min時，消耗SO2為2 mol－0.4 mol＝1.6 mol，即平均每分鐘消耗0.4 mol SO2。注意別認為反應進行到2 min時，消耗SO2為0.8 mol，故剩余SO2為1.2 mol，因而錯選B。實際上，這是忽略了隱含條件，即化學反應速率為一段時間內(nèi)的平均速率，且隨反應的進行，SO2的濃度變小，故反應速率先快后慢，則在前2 min內(nèi)消耗的SO2會多于0.8 mol，故此時剩余的SO2會小于1.2 mol。 15．B　[解析] HCl的物質(zhì)的量相同，石灰石足量，因此反應產(chǎn)生的氣體量相同，即最終兩個實驗產(chǎn)生CO2體積相同，圖象應終點相同，但由于Ⅱ中用粉末狀固體，接觸面積大，整個過程中反應速率大于Ⅰ，故B選項正確。 16．(1)33 s　28 s　16 s (2)反應物濃度越大，反應速率越快 (3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O [解析] ①②③中最終溶液體積一樣，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①，反應速率(v)，③>②>①，反應時間：③<②<①。 17．②酸式滴定管?、?.12?、莘磻鹗己徒K了時的時間　⑥將量筒緩緩向下移動至乙與丙中液體在同一水平面上 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導管內(nèi)上升一段水柱表明裝置不漏氣　(2)B　(3)0.2 V L/mol (4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同 [解析] ②要量取10.00 mL鹽酸和醋酸需較精確的酸式滴定管。 ③要使H＋完全反應，鎂帶的質(zhì)量至少為 g＝0.12 g。 ⑤反應過程中要記錄反應完成所需要的時間，從而比較反應速率。 ⑥讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減小誤差。檢驗裝置氣密性時微熱甲，觀察乙中右導管內(nèi)液體變化情況；本實驗中產(chǎn)生的氣體大約是112 mL，所以選擇200 mL的量筒。實驗室條件下的氣體摩爾體積Vm＝＝0.2 V L/mol。