2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（普通班）新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（普通班）新人教版考生注意：本試卷共30道小題，滿(mǎn)分100分，時(shí)量90分鐘，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14 O16 Na23 S32 Al27 Ba137 Ag108 Cl35.5 Cu64一、選擇題（共25個(gè)小題，每小題3分，共48分）1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl2下列說(shuō)法中不正確的是 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)AB C D3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不變 D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)4在C(s)CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 增大壓強(qiáng) 增加碳的量 恒容下通入CO2恒壓下充入N2 恒容下充入N2 恒容下通入COA B C D5對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是AFe3 BCl- CHCl DCH3COO-6現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H07向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為 A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大8下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是 A常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7 B常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和9能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A B C D10下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺 BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺11同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積 A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無(wú)法判斷12250和1.01105 Pa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是 A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)13下列水解的離子方程式正確的是AS2+2H2OH2S+2OHBFe3+3H2OFe（OH）3+3H+CHCO3+H2OCO32+H3O+DHS+H2OH2S+OH14電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)如右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 15下表中物質(zhì)分類(lèi)正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH16下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4NO317. 一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 A.大于40.0 mL B.為40.0 mL C.大于10.0 mL D.為10.0mL18、準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無(wú)色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是 A50 mL酸式滴定管；甲基橙 B50 mL堿式滴定管；酚酞C50 mL量筒；石蕊 D50 mL酸式滴定管；不用指示劑19、在由水電離出的c(H+) 110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-C.SO42- CO2- 3 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-20、25時(shí)，下列敘述中，正確的是ACH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO)BpH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小CpH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同DpH=9的NaHX溶液中： c(H2X)c(X2-)21下圖表示2A(g)B(g) 2C(g) H0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為22、 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123. 在相同溫度時(shí)，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A H+的物質(zhì)的量 B醋酸的電離常數(shù) C.中和時(shí)所需NaOH的量 DCH3COOH的物質(zhì)的量24右圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25），則下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L B.NaOH溶液的濃度為0.05 mol/LC滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高D指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)25用水稀釋0.1mol L 1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有H+的物質(zhì)的量，c(H+)，c(OH-)，A BC D二、非選擇題（共4個(gè)大題，共50分）26(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi).(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)a等于1.0 molb大于1.0 mol c大于0.5 mol，小于1.0 mol d無(wú)法確定27(14分)25時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭渍J(rèn)為：醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙認(rèn)為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH(已知25時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)A固體CH3COOK B固體CH3COONH4 C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)加入（1）中物質(zhì)后，若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_；若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_；(填“增大”“減小”或“不變”)（3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判斷：溶液中共有_種粒子；其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.28（16分）I、現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；三角漏斗。有下列藥品：NaOH固體；0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 (全對(duì)得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號(hào)）II、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。（2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是 。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/LC. c(H+)c（OH-）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)29（每小題4分，共12分）(1)、氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_ _。(2)、Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為 。（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半則原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度 。衡陽(yáng)市八中xx年下期期中考試高二化學(xué)（理）化學(xué)答案一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213答案BDBCBBADDBBDB題號(hào)141516171819202122232425無(wú)答案DBAADADACADA二、非選擇題（共4個(gè)大題，共50分）26、（8分，每空2分）答案：(1)吸熱(2)bc(3)830(4)b27、（14分，每空2分）答案：(1)B(2)不變?cè)龃?3)7CH3COOHCH3COO0.00628.（16分）I、（1）蒸餾水和指示劑(2分) （2）250mL溶量瓶和膠頭滴管(2分) (3) (2分) II（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液從無(wú)色突變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。 (2分)（2）偏高 (2分) （3）0.1c(b-a) (2分)（4）BD (2分)29、(1) c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-)=c(H+) （2） C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)（3） 0.025mol/L (6分)