2019-2020年高中化學 化學反應的快慢和限度同步練習 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 化學反應的快慢和限度同步練習 魯科版必修2 （一）可逆反應 1、定義：在___________下，__________________既__________________的反應?？赡娣磻校磻颻__________完全轉化為生成物，即可逆反應有一定限度。 下列不屬于可逆反應的是（ ） A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸 B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時 NH3又可分解為N2和H2 C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到２molH2O嗎？為什么？ （二）化學平衡狀態(tài) 1、定義：__________反應在一定條件下進行到一定程度時，_________________________相等，______________________________不在變化，反應達到平衡狀態(tài)。 2、化學平衡狀態(tài)的特點？ 化學平衡狀態(tài)的特點可用五個字概括 （1）逆:必須是_________反應。 （2）等：達到平衡狀態(tài)時__________________相等。 （3）動：化學平衡是一種_______平衡，在平衡狀態(tài)下反應_________。 （4）定：化學反應達到平衡時反應化合物的組成_______ （5）變：當反應條件改變時，原化學平衡狀態(tài)被_____，一段時間后，會達到___________。 某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3 時間（min) 物質的量濃度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （1）此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度? （2）此時的反應是否停止了？ （3）此時為何3種物質的濃度保持不變? [學業(yè)測試] 一、 選擇題 1．在一定條件下，NO和O2反應為可逆反應，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是 （ ） A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變 2．對可逆反應：A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是 （ ） A．增加A的物質的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強 D．減少C的物質的量 3．對于可逆反應M＋NQ 達到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應混合物中各成分的百分組成不再變化 D．反應已經停止 4．在一定溫度下，反應A2(g) + B2 (g)2AB(g)達到平衡的標志是 （ ） A．單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB B．容器內總壓不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2 D．單位時間生成n mol A2同時生成n mol B2 5．合成氨反應為：3H2＋N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，則正確的關系式是 （ ） A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2) C．v (NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2) 6．在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（ ） A．此時Y的濃度為0.6mol/L B．5min 內v (X)=0.06mol/(Lmin) C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應達到平衡狀態(tài) D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài) 7．對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷中，正確的是 （ ） A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3 B．其他條件不變，增大壓強可縮短達到平衡的時間 C．平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡時，SO3的必是O2濃度的2倍 8．100 ml 6moll-1H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的 （ ） A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．鹽酸 D．K2SO4固體 9．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 10．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是 （ ） A．OA段表示開始時，反應速率稍慢 B．AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用 C．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大 二、填空題 11．高空中氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面反應形成臭氧： ①O2=2O ②O2+O=O3 則 （1）寫出以上①②反應的總方程式_______________________________。 （2）氧氣與臭氧互稱為_________________________。 （3）1995年諾貝爾化學獎授于致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的。CF2Cl2可在紫外線作用下產生Cl原子，對臭氧層有長久的破壞作用。據統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數萬個臭氧分子，這個循環(huán)包括下面三個化學方程式，請補充化學方程式②。 ①CF2Cl2==Cl+CF2Cl；②_________________；③O+ClO==Cl+O2 寫出以上②、③反應的凈結果____________________________________________。 上述反應過程中，Cl是__________（填序號）。 A．反應物 B．生成物 C．中間產物 D．催化劑 12．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁 片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題： （1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因是 _________________________________；（用化學方程式表示） （2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因 __________________________________________； （3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的原因 __________________________________________； （4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要 原因__________________________________________________________________。 13．某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數據分析： （1）該反應的化學方程式： _____________________________________； （2）反應開始至2 min末，X的反應速率為 ； （3）該反應是由 開始反應的。 （填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同 時”） 參考答案： 11．（1）3O2O3 （2）同素異形體 （3）O3+Cl==O2+ClO，O+O3==2O2，D 12．（1）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O （2）反應溫度較低，氧化物未全部溶解，鋁與硫酸接觸不充分 （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快 （4）硫酸濃度隨反應進行而降低 14．（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反應同時