2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練習(xí) 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練習(xí) 魯科版必修2 （一）可逆反應(yīng) 1、定義：在___________下，__________________既__________________的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物___________完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)有一定限度。 下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí) NH3又可分解為N2和H2 C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應(yīng)能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到２molH2O嗎？為什么？ （二）化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：__________反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_________________________相等，______________________________不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可用五個(gè)字概括 （1）逆:必須是_________反應(yīng)。 （2）等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)__________________相等。 （3）動(dòng)：化學(xué)平衡是一種_______平衡，在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_________。 （4）定：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)化合物的組成_______ （5）變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被_____，一段時(shí)間后，會(huì)達(dá)到___________。 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3 時(shí)間（min) 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （1）此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? （2）此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？ （3）此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變? [學(xué)業(yè)測(cè)試] 一、 選擇題 1．在一定條件下，NO和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 2．對(duì)可逆反應(yīng)：A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 （ ） A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強(qiáng) D．減少C的物質(zhì)的量 3．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 4．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2 (g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2 D．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2 5．合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，則正確的關(guān)系式是 （ ） A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2) C．v (NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2) 6．在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．此時(shí)Y的濃度為0.6mol/L B．5min 內(nèi)v (X)=0.06mol/(Lmin) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 7．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷中，正確的是 （ ） A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡時(shí)，SO3的必是O2濃度的2倍 8．100 ml 6moll-1H2SO4與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．鹽酸 D．K2SO4固體 9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 10．某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是 （ ） A．OA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢 B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用 C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 二、填空題 11．高空中氧氣受陽(yáng)光中紫外線照射，通過(guò)下面反應(yīng)形成臭氧： ①O2=2O ②O2+O=O3 則 （1）寫(xiě)出以上①②反應(yīng)的總方程式_______________________________。 （2）氧氣與臭氧互稱(chēng)為_(kāi)________________________。 （3）1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于致力于研究臭氧被破壞問(wèn)題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的。CF2Cl2可在紫外線作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧層有長(zhǎng)久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬(wàn)個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)包括下面三個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式②。 ①CF2Cl2==Cl+CF2Cl；②_________________；③O+ClO==Cl+O2 寫(xiě)出以上②、③反應(yīng)的凈結(jié)果____________________________________________。 上述反應(yīng)過(guò)程中，Cl是__________（填序號(hào)）。 A．反應(yīng)物 B．生成物 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑 12．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁 片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題： （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _________________________________；（用化學(xué)方程式表示） （2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因 __________________________________________； （3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的原因 __________________________________________； （4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要 原因__________________________________________________________________。 13．某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________； （2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為 ； （3）該反應(yīng)是由 開(kāi)始反應(yīng)的。 （填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同 時(shí)”） 參考答案： 11．（1）3O2O3 （2）同素異形體 （3）O3+Cl==O2+ClO，O+O3==2O2，D 12．（1）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O （2）反應(yīng)溫度較低，氧化物未全部溶解，鋁與硫酸接觸不充分 （3）反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快 （4）硫酸濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而降低 14．（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反應(yīng)同時(shí)