2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專(zhuān)題12 非金屬及其化合物的綜合應(yīng)用（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專(zhuān)題12 非金屬及其化合物的綜合應(yīng)用（含解析）1【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C考點(diǎn)：本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。2【xx福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）Z的水溶液X+YZ電解溶于水點(diǎn)燃AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。3【xx北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷4【xx江蘇化學(xué)】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無(wú)水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。5【xx高考安徽卷第12題】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)基本原理的應(yīng)用6【xx高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D【答案】B考點(diǎn)：本題主要是考查常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷7【xx高考新課標(biāo)卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及濃硫酸的特性：強(qiáng)氧化性、脫水性；濃硝酸的揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性；溴水的氧化性、SO2的還原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀鹽酸的酸性及溶液酸性強(qiáng)弱的比較及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。8【xx高考上海卷第7題】將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】考點(diǎn)：本題考查元素化合物知識(shí)。9【xx高考安徽卷第8題】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理，氣體的制取、收集及尾氣處理裝置等實(shí)驗(yàn)裝置及儀器的使用。10【xx高考上海卷第五（2832）題】（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ （3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）5H2S2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5S（2）2H2S3O22SO22H2O，2H2S2SO23S2H2O；H2SSH2或2H2SO22S2H2O（3）硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。（4）飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2很少，因此沒(méi)有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色?？键c(diǎn)：本題主要是考查H2S的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應(yīng)用11【xx高考上海卷第五題】（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 （2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是 （3）寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?.（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液【答案】（1）酸性，Cl2歧化。（2）Br2易揮發(fā)。（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有強(qiáng)氧化性。（4）ac?？键c(diǎn)：本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。12【xx高考上海卷第八題】（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）。（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 （保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮浚?）ae。（2）189，198（3）酸性氧化物與堿的反應(yīng)。成本低；亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞。（4）答案示例SO2吸收NaOHNa2SO3轉(zhuǎn)換Ca(OH)2CaSO3NaOH考點(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫的污染及治理和濃硫酸的性質(zhì)。13【xx年高考海南卷第15題】(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） H1= -19.5kJmol-1 N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 【答案】（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+ 4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol；（4）N2H4+ 4OH-4e- =4H2O +N2?？键c(diǎn)：此題以氮元素為載體，綜合考查了電子層排布、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。14【xx上海卷】(本題共12分) 碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有_晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。（2）含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_(kāi)。（3）粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為： 粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調(diào)pH；加入_；過(guò)濾；灼燒，冷卻，稱重。（4）上述步驟中所加入的試劑為_(kāi) _、_ _。（5）上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是_。（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)；若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)(寫(xiě)離子方程式)。 該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有，提出修正意見(jiàn)?！敬鸢浮浚ū绢}共12分）（1）(NH4)2CO3（1分） ； （2） 42. 92%（2分）； （3）過(guò)濾、碳酸氫銨 （2分）（4）氫氧化鈉、碳酸鈉 （2分） ； （5）中和過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 （2分）（6）HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 （3分）考點(diǎn)：元素及化合物 化學(xué)實(shí)驗(yàn)15【xx年高考四川卷第*題】(16分)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題；將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫；最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)；氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳；從而有利于二氧化碳的回收利用；達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中；引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有。(填寫(xiě)字母編號(hào))A溫室效應(yīng) B酸雨C粉塵污染D水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中；所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前；需通一段時(shí)間的二氧化碳；以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH；此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為。（3）已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ；1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M；其化學(xué)式為C7H5O3Na；M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N；N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。分子中無(wú)OO；醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種?！敬鸢浮浚?）ABC（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4（3）CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)；H=-9624 kJmol-1（4）6【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)原理有關(guān)內(nèi)容16【xx年高考重慶卷】（15分）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 （2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 （3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2現(xiàn)將200g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到01mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體114g，濾液稀釋到1L生成氫氣的離子方程式為 ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 （4）下列敘述正確的有 （填序號(hào)）Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2【答案】（1）第二周期第A族；氧（或O）；（2）過(guò)濾；水（或乙醇）（3）Si+2OH+H2OSiO32+2H2；017 molL1（4）考點(diǎn)：本題綜合元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)17【xx年福建卷】磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 （1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時(shí)，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O32-I2=S4O62-2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-5SO32-2H=I25SO42-H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中V2_mL。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是_。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【答案】（1） （2）20（3） (或其他合理答案)（4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)（6） 2Ce31H2O26H2O=2Ce(OH)46H考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。