2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液.doc

《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點A點B.由水電離出的c(OH-):B點C點C.從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2.(xx河南濮陽二模)常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:鹽酸;醋酸;氨水;CH3COONa溶液。下列說法正確的是()A.將與分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:B.若與混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)C.與中已電離的水分子的數(shù)目相等D.與混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)T2,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的H0B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH4D.圖丁表示用0.1 molL-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化4.(xx河北邯鄲二模)下列說法正確的是()常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,則pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1A.B.C.D.5.(xx河南中原名校仿真模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.組實驗中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-16.(xx安徽合肥三次質(zhì)檢)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.點所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)B.點所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.點所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整個過程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)7.(xx江蘇化學(xué)改編)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非選擇題(共3小題,共58分)8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH11(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(K+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)10.(20分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。(1)常溫下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若H2A為硫酸:t 時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。.已知:在25 時H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為,具體數(shù)值=,當(dāng)升高溫度時,Kh將(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)0.5 molL-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 molL-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為,a與b的關(guān)系為。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 時,將a molL-1的氨水與b molL-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為。七電解質(zhì)溶液1.D解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),在B點時恰好完全反應(yīng),B點為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,水的電離程度最大,溶液溫度最高時醋酸的電離平衡常數(shù)最大,A、B選項正確;從A點到B點混合溶液可能顯中性,依據(jù)電荷守恒可知C選項正確;在C點時為等濃度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)c(CH3COO-),D選項錯誤。2.B解析:A項,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的與,因鹽酸完全電離,醋酸是弱酸,電離程度較小,pH:,再稀釋相同的倍數(shù),仍然是c(CH3COOH)+c(H+),D錯誤;故選B。3.A解析:A項,若T1T2,溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡逆向移動,則正向是放熱反應(yīng),H0,正確;B項,圖乙表示是否使用催化劑,因為到達平衡的時間改變而反應(yīng)物的百分含量不變,說明平衡不移動,所以乙代表使用了催化劑,錯誤;C項,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,又引入了難以除去的雜質(zhì)Na+,錯誤;D項,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,V(鹽酸)=0時,溶液pH=13,錯誤,答案選A。4.C解析:常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,若a+n0.2,所以c0.2,正確;C項,組中,溶液呈酸性,所得溶液為NaA和HA的混合液,酸的電離程度大于酸根離子的水解程度,所以離子濃度的大小關(guān)系是c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-),正確;D項,根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) molL-1,錯誤,答案選D。6.C解析:A項,在點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠大于弱電解質(zhì)的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-),錯誤。B項,在點所示的溶液中,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。因為此溶液顯酸性,所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),錯誤。C項,在點所示的溶液中,恰好完全發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,發(fā)生電離,所以c(Na+)c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的電離,還存在水的電離,因此c(H+)c(CH3COO-),但是酸或水的電離是微弱的,所以c(CH3COOH)c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關(guān)系為c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-),正確。D項,在整個過程中,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),錯誤。7.A解析:中兩溶液混合恰好完全反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全電離:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-),正確;中兩溶液混合呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)c(NH3H2O),錯誤;中混合溶液中鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比為32,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=32,正確;中混合溶液中的陽離子有Na+和H+,陰離子有C2、HC2、OH-和Cl-,由電荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),錯誤。8.答案:(1)加水稀釋使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移(2)=(3)堿酸(4)中10-3 molL-1;加熱促進了CH3COO-的水解,使c(OH-)增大;(2)依據(jù)N+H2ONH3H2O+H+,因為、中的H+全部是水解生成的,且c(H+)相同,所以=;由NH4HSO4N+H+S可知中的H+大部分是電離生成的,所以c(NH4HSO4)遠遠小于c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,顯堿性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,顯酸性,溶液中存在CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以電離生成的CH3COO-大于水解消耗的CH3COO-,即c(Na+)c(OH-),所以c(Na+)n(CH3COOK),則離子濃度大小關(guān)系為c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),A正確。若n(KOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);若恰好反應(yīng),由于CH3COO-水解消耗,促進了水的電離,最終使溶液中的離子c(OH-)c(H+),存在關(guān)系:c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B正確。若產(chǎn)生的CH3COOK與剩余的KOH物質(zhì)的量相等,則c(K+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+),C正確。因此選項為ABC。10.答案:.(1)c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小堿(2)10-18.(3)Kh=5.610-10增大 (4)小于大于.(5)大于 molL-1解析:.(1)混合溶液為NaHA,由圖像可知c(H2A)c(A2-),所以HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以抑制水的電離;(2)110-2=;.(4)水解程度隨濃度的增大而減小,所以a大于b。.(5)首先寫出電離平衡常數(shù)表達式,然后依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= molL-1,依據(jù)物料守恒可知溶液中c(NH3H2O)= molL-1-c(N)= molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,代入即可。