2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題02 化學(xué)計算（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題02 化學(xué)計算（含解析）1【xx上?；瘜W(xué)】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D考點：考查反應(yīng)物有過量時的化學(xué)計算的知識。2【xx高考上海卷第18題】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）A生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250molKNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD考點：本題考查氧化還原反應(yīng)計算。3【xx高考上海卷第21題】一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）（ ）A可能是單一氣體 B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體 D成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【答案】AC考點：本題考查化學(xué)計算、收斂思維能力。4【xx高考上海卷第22題】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A考點：本題考查氧化還原反應(yīng)計算（極限法）。5【xx高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 （ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】D考點：本題考查科學(xué)計算。6【xx上海卷】PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（ ）A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD考點：本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。7【xx年高考福建卷第10題】下列說法正確的是（ ）A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25 與60 時，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等【答案】C考點：考查物質(zhì)的量的簡單計算有關(guān)問題。8【xx年高考全國大綱卷第12題】在常壓和500 條件下；等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（ ）AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4DV2V3V1V4【答案】A考點：考查物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)問題。9【xx年高考四川卷第*題】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L；固體物質(zhì)完全反應(yīng)；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L；此時溶液呈中性；金屬離子已完全沉淀；沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL-1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol【答案】B考點：考查化學(xué)計算有關(guān)內(nèi)容10【xx四川卷】25 和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（） A12.5% B25% C50% D75%【答案】B【解析】考點：考查化學(xué)計量。11【xx年全國卷】某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（） A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) mol B處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3xy【答案】A考點：考查廢水中的使用物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的質(zhì)量、物質(zhì)的量或電子轉(zhuǎn)移的計算的知識。12【xx年北京卷】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（） A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】考點：考查化學(xué)實驗操作、有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算。13【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 （） A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L【答案】B【解析】試題分析：當(dāng)反應(yīng)按Na2CO3HClNaClNaHCO3進行時，則此時沒有二氧化碳氣體產(chǎn)生，鹽酸的濃度為12 mol/L；當(dāng)反應(yīng)按Na2CO32HClNaClH2OCO2進行時，則此時碳元素均以二氧化碳形式放出，鹽酸的濃度為24 mol/L。據(jù)題意得，處于兩者之間，故應(yīng)選B項?？键c：考查物質(zhì)的選擇與使用的知識。14【xx年上海卷2】（不定向）物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（） A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g【答案】D考點：考查物質(zhì)質(zhì)量的計算。15【xx高考上海卷第十（5255）題】（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/。（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21）【答案】（1）1.25 （2）25098%981640g（3）2934.422.4131mol 設(shè)Fe3O4 amol Fe2O3 bmol3a+2b48 8a+112b131 a4 b18n (Fe3O4):n(Fe2O3)2:9（4）設(shè)混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.260.211.7710.62體積0.84（10.621.26+1.84）0.075考點：本題主要是考查硫及其化合物反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)計算16【xx山東理綜化學(xué)】(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4考點：本題考查了電極原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；還考查了離子方程式的書寫、元素化合價的判斷、根據(jù)化學(xué)計算推測物質(zhì)的化學(xué)式，17【xx江蘇化學(xué)】(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（4）準(zhǔn)確稱取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%?！窘馕觥靠键c：考查化學(xué)反應(yīng)計算、溶度積的計算、物質(zhì)除雜等問題。18【xx上海化學(xué)】（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液 【答案】（1）11。（2）10.（3）偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少。（4）向試管中加入2ml10的NaOH溶液，然后向其中滴加2的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入到新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽。考點：考查甲醛物質(zhì)的量濃度的計算、含量的測定的誤差分析、醛基存在的檢驗方法的設(shè)計的知識。19【xx上海化學(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg?？键c：考查氨堿法制純堿的有關(guān)化學(xué)計算的知識。20【xx高考江蘇卷第18題】（12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH): n(CO32)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?阻止燃燒 2a+3b=c+2d （3）考點：本題主要是考查化學(xué)計算21【xx高考上海卷第十一題】（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用01000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸2000mL。若改用005618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。（2）某溶液組成如表一：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由4288kg降為4003kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳448103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式【答案】（1）17.80mL。（2）1044.6。（3）659.1。（4）NaHCO3Na2CO32H2O考點：本題考查化學(xué)計算。22【xx年高考江蘇卷第18題】 (12分)硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取1770 0 g樣品；配制成10000 mL溶液A。準(zhǔn)確量取2500 mL溶液A；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；過濾、洗滌、干燥至恒重；得到白色固體0582 5 g。準(zhǔn)確量取2500 mL溶液A；加適量稀硫酸酸化后；用0020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點；消耗KMnO4溶液2500 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1110-10；欲使溶液中c(S)1010-6molL-1；應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化；Mn被還原為MnO2；其離子方程式為 。（3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)?！敬鸢浮?（1）1110-4（2）2Mn+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=25010-3mol2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=12510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-125010-3mol=0355 gm(H2O2)=34 gmol-112510-3mol=0042 5 gn(H2O)=25010-3molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O【解析】考點：考查化學(xué)計算知識23【xx上海卷】(本題共16分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 完成下列計算：（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。【答案】（1）78 （2分）；（2）（5分）c(OH-)10000.75（mol/L）設(shè)上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK2 （3）（4分）溶液含NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3：15-243（mol） 112LCO2的物質(zhì)的量:112/22.45（mol） nAl(OH)3:n(Na2CO3)(5-3)2:54:5。（4）（5分）由NaCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為： M1(NaOH)2.4040g/mol M2(NaOH)2.3258g/mol M2(NaOH)3.4858g/mol結(jié)論：實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗和所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。考點：本題以元素化合物為載體命題，意在考查考生的計算能力和分析、推理能力。24【xx年全國新課標(biāo)卷】080 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：（1）試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；（2）取270 所得樣品，于570 灼燒到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_ molL1?！敬鸢浮浚?）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 gn4（2）CuSO4CuOSO3CuSO45H2O ；102 （3）2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O ；（4）2.21080.2考點：考查物質(zhì)制取原理。主要包括物質(zhì)化學(xué)式的確定、化學(xué)方程式的書寫、沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。25【xx年上海卷2】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 根據(jù)題意完成下列計算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成720 kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90103 g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為060，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮浚?）HN3448（2）64 kg（3）V(NO)V(NO2)9124 mol/L（4）311考點：考查化合物的分解、物質(zhì)的量的相關(guān)計算。