2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十六 弱電解質(zhì)的電離專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十六 弱電解質(zhì)的電離專題演練1.(xx海南化學(xué)，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()2(xx課標(biāo)全國，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M)/c(R)增大3(xx重慶理綜，3)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4(xx山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)5(xx上海化學(xué)，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙6(xx浙江理綜，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2 (aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好7xx海南化學(xué)，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)?？键c(diǎn)專練26弱電解質(zhì)的電離一年模擬試題精練1.(xx長春模擬)室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是()序號(hào)溶液氨水NaOH溶液CH3COOH溶液鹽酸濃度c/molL10.010.010.010.01A.由水電離出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的體積：C溶液的pH：D、等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)2(xx大連聯(lián)考)室溫下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少B溶液中不變CNH3H2O的電離程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小3(xx太原沖刺模擬)常溫下，10 mL濃度為a molL1的CH3COOH溶液的pH4。下列能使溶液的pH7的措施是()A將溶液稀釋到10 LB將溶液與10 mL pH10的NaOH溶液混合C將溶液與10 mL 濃度為a molL1的NaOH溶液混合D往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na)c(CH3COO)4(xx重慶高三調(diào)研，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVy Bx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy5(xx鄭州質(zhì)檢)在50 時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在如下電離平衡：2NH3(l)NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，下列說法錯(cuò)誤的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C此溫度下液氨的離子積K為11030mol2L2D在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成6(xx東北三省四市模擬)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()Ac(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液B0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍C室溫時(shí)，pH2的CH3COOH和0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH7D等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S)7(xx岳陽檢測(cè))現(xiàn)有四種溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的鹽酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()A、等體積混合后，溶液顯堿性B將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：8(xx湖南三校聯(lián)考)已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離平衡常數(shù)(單位略)醋酸Ka1.75105碳酸Ka14.30107Ka25.611011亞硫酸 Ka11.54102Ka21.02107(1)亞硫酸發(fā)生電離的方程式為_。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：_。(3)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的酸性強(qiáng)弱：_。(4)將pH4的CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是_，圖中縱軸可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度參考答案考點(diǎn)專練26弱電解質(zhì)的電離【兩年高考真題演練】1B根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。2DA項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，錯(cuò)誤。3CA項(xiàng)，稀醋酸中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO H，加入CH3COONa，增大CH3COO濃度，抑制CH3COOH的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3溶液，因NH水解：NHH2ONH3H2OH而使溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離Na2S=2Na S2，氫硫酸是弱酸，部分電離H2SHSH(為主)、HSHS2，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，因在同一溶液中，c(Ag)相同，所以有，因兩者溶度積不同，所以c(Cl)c(I)，錯(cuò)誤。4DCH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4，此時(shí)水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KNH3H2O，溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH3H2O的滴加，c(H)減小，故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未滴加氨水時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，滴加10 mL氨水時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)，D項(xiàng)正確。5AD本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。6CA項(xiàng)，取圖像上兩曲線的一個(gè)交點(diǎn)(pH7.5)，HClOHClO，Ka，由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5，將三個(gè)方程式相加可得，Cl2(g)H2O2HClOCl，則KK1K2Ka104.6Ka1012.1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，由于Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，則c(Cl)c(HClO)，故c(H)c(ClO)c(HClO)c(OH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH7.5時(shí)的HClO比pH6.5的HClO的含量少，即pH7.5時(shí)殺菌效果差，正確；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時(shí)也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯(cuò)誤。7解析氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，它部分電離產(chǎn)生NH和OH，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，pH降低；若加入少量明礬，因Al3與OH反應(yīng)，使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，則c(NH)增大。答案NH3H2ONHOH降低增大【一年模擬試題精練】1BA項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，電離出的c(OH)小于同濃度的NaOH電離出的c(OH)，故水電離出的c(H)：，同理；B項(xiàng)，、恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：，正確；C項(xiàng)，溶液的pH：；D項(xiàng)，、等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。2.B氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3H2O的電離，溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH)減小，C錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氨水的濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤。3.DA選項(xiàng)錯(cuò)誤，將CH3COOH溶液稀釋到10 L，溶液仍呈酸性；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)CH3COOH溶液中c(H)等于NaOH溶液中c(OH)(即1104molL1)時(shí)，a molL1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1104molL1(NaOH溶液的濃度)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，將溶液與10 mL a molL1的NaOH溶液混合時(shí)恰好反應(yīng)，生成CH3COONa，但CH3COO會(huì)發(fā)生水解，溶液的pH7；D選項(xiàng)正確，當(dāng)溶液中c(Na)c(CH3COO)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)，溶液的pH7。4.C由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大。5.A液氨的離子積跟水的離子積性質(zhì)一樣，即只與溫度有關(guān)，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相當(dāng)于分別在水中加入NaOH、HCl，水的離子積和液氨的離子積均不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。該溫度下液氨的離子積K11015 molL111015 molL111030 mol2L2，C項(xiàng)正確；NH相當(dāng)于純水中水電離出的H3O，因此將鈉加入液氨中會(huì)生成氫氣和NaNH2，D項(xiàng)正確。6.DA項(xiàng)，溶液的酸堿性由溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小決定，室溫時(shí)，c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于弱酸越稀越電離，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫時(shí)，pH2的CH3COOH溶液c(H)0.01 molL1，而c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于0.01 molL1，和0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，混合后pH7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中，2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S)，正確。7.ApH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL1，因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，兩者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)過量，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，若等體積的、混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項(xiàng)正確；同A項(xiàng)分析，CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項(xiàng)正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH變化小，D項(xiàng)正確。8.解析(1)H2SO3的電離可逆、分步。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。(3)相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3HSOHCO。(4)稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A錯(cuò)、D錯(cuò)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C對(duì)。答案(1)H2SO3HHSO、HSOHSO(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度(3)H2CO3HSOHCO(4)4pH6C