2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練 1.(xx廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 2.(xx廣東理綜,12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0molL-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是 A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小 3.(xx天津理綜,5)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( ) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL-1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 4.[xx山東理綜,31(3)]利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。 已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓ 步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。 步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。 5.(xx重慶理綜,9)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是________,水通入A的進口為________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________________。 (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 (4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________gL-1。 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________。 考點專練27 水的電離和溶液的 酸堿性 一年模擬試題精練 1.(xx濰坊期末)水的電離過程為H2OH++OH-,25 ℃時,水的離子積KW=1.010-14,35 ℃時,水的離子積KW=2.110-14,則下列敘述正確的是( ) A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.35 ℃時,c(H+)>c(OH-) C.35 ℃時水的電離程度比25 ℃時的小 D.水的電離是吸熱過程 2.(xx廊坊質(zhì)量監(jiān)測)25 ℃時,下列各溶液中堿性最強的是( ) A.pH=12的溶液 B.c(H+)=110-13的溶液 C.c(OH-)/c(H+)=1010的溶液 D.c(OH-)=0.2 mol/L的氨水 3.(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列關(guān)于pH試紙的使用方法,正確的敘述是( ) A.取一塊濕潤的pH試紙測某溶液的pH B.將pH試紙直接插入待測溶液,取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 C.某同學(xué)非常認真地用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為9.5 D.能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性 4.(xx南充質(zhì)檢)與pH類似,我們定義pOH=-lgc(OH-),下列溶液,一定呈中性的是( ) A.c(H+)=110-7 molL-1的溶液 B.水電離的H+和OH-濃度相等的溶液 C.pH+pOH=14的溶液 D.pH=pOH的溶液 5.(xx成都模擬)25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 D.將水加熱,KW增大,pH不變 6.(xx湖南岳陽檢測)某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=110-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 7.(xx山東德州期末)常溫下,有關(guān)水溶液的pH說法正確的是( ) A.在pH=12的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-2molL-1 B.將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7 C.若強酸、強堿中和后pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和為14 D.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH一定大于7 8.(xx濰坊模擬)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C>A B.升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C.T1時,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7 D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 9.(xx河南八市高三聯(lián)考) 常溫下,向0.1 molL-1硫酸中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d處分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關(guān)敘述中不正確的是( ) A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的導(dǎo)電能力:c<d C.a(chǎn)、b處溶液呈酸性 D.c、d處溶液呈堿性 10.(xx大連模擬)已知水在25 ℃和95 ℃時,其電離平衡曲線如圖所示。 (1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由________,25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)95 ℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。 (3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH________7,判斷的理由是________________________________________________________________________。 (4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=________。 參考答案 考點專練27 水的電離和溶液的酸堿性 【兩年高考真題演練】 1.C [A項,升高溫度,促進水的電離平衡,則c(H+)和c(OH-)都同等程度地變大,若由c向b變化,則c(H+)增大,c(OH-)將變小,錯誤;B項,根據(jù)b點對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)都為1.010-7 mol/L,所以該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=1.010-71.010-7=1.010-14,錯誤;C項,加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,破壞水的電離平衡,c(H+)增大、Kw不變,c(OH-)變小,則可能引起由b向a變化,正確;D項,c點對應(yīng)的溶液呈堿性,稀釋溶液,c(OH-)變小,Kw不變,c(H+)增大,故可引起由c向b的變化,而不是向d變化,錯誤。] 2.B [A項,滴定管用水洗滌后,還要用待裝溶液潤洗,否則將要引起誤差,錯誤;B項,在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中,錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大,正確;C項,用酚酞作指示劑,錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定,錯誤;D項,滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則堿液的體積偏大,測定結(jié)果偏大,錯誤。] 3.B [Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,所以溶液呈堿性。A項,向溶液中加入50 mL 1 molL-1H2SO4,Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO),錯誤;B項,向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05 mol Ca(OH)2,恰好與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,則c(CO)減小,c(OH-)增大,c(HCO)減小,所以增大,正確;C項,加入50 mL H2O,CO的水解平衡正向移動,但c(OH-)減小,溶液中的OH-全部來源于水的電離,由于水電離出的H+、OH-濃度相等,故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,錯誤;D項,加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性,故溶液pH減小,加入NaHSO4 ,引入Na+ ,所以c(Na+)增大,錯誤。] 4.解析 “0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2~CrO~H+,則有c(BaCl2)y10-3L=b molL-1(V0-V1)10-3 L,解得c(BaCl2)= molL-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則V1變小,Ba2+濃度測量值將偏大。 答案 上方 偏大 5.解析 (1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點,可知A為冷凝管或冷凝器,冷卻水下口進上口出,水能夠充滿冷凝管,冷卻效果好。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4,其化學(xué)方程式為SO2+H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,應(yīng)選擇堿式滴定管,滴定前用圖③方法排氣泡 ;滴定終點溶液的pH=8.8在酚酞的變色范圍(8~10)內(nèi);依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點,0刻度在上,大刻度在下,且最下端尖嘴部位無刻度,因此液面在刻度“10”處,管內(nèi)液體體積大于40 mL。(4)n(NaOH)=0.090 0 molL-10.025 L=0.002 25 mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2~H2SO4~2NaOH,m(SO2)==0.072 g,該葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL-1。(5)造成測定結(jié)果比實際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,可使用難揮發(fā)的強酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2+H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,排除鹽酸揮發(fā)的影響 【一年模擬試題精練】 1.D [35 ℃時水的離子積大于25 ℃時水的離子積,說明35 ℃時水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃時水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦說明升高溫度,水的電離程度增大,即水的電離是吸熱過程。] 2.D [c(OH-)越大,溶液的堿性越強,A、B、C三項對應(yīng)溶液中的c(OH-)分別為0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L,故D項溶液的堿性最強。] 3.D [pH試紙在使用時,一定不能潤濕,否則相當(dāng)于稀釋待測液,A錯;pH試紙直接插入待測液中,會污染待測液,B錯;廣泛pH試紙只能測得整數(shù),C錯。] 4.D [由于沒有說明溶液的溫度是25 ℃,故A、C錯誤;由H2OH++OH-可知無論是酸性溶液、中性溶液還是堿性溶液,其中水電離的H+和OH-濃度都相等,C錯誤;由pH=pOH可知,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D正確。] 5.B [H2OH++OH-,對各選項的分析如下:] 選項 內(nèi)容指向聯(lián)系分析 結(jié)論 A 稀氨水是弱堿,加入后水溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移動 錯誤 B NaHSO4溶于水后發(fā)生電離NaHSO4===Na++H++SO,使c(H+)增大,由于溫度不變,故KW不變 正確 C 水中加入CH3COONa,CH3COO-發(fā)生水解,促進水的電離,平衡正向移動,使溶液呈堿性,c(H+)降低 錯誤 D 升高溫度,水的電離程度增大,KW變大,pH變小 錯誤 6.B [設(shè)稀硫酸的體積為a,NaOH溶液的體積為b,則10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。] 7.D [A項若為鹽溶液,由水電離的OH-濃度是10-2molL-1,若為堿溶液,則為10-12molL-1;B項只有是強酸強堿的情況如此;C項兩者體積比未知;D項反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa,后者為堿性。] 8.A [A項,A點對應(yīng)的c(H+)、c(OH-)均大于C點對應(yīng)的c(H+)、c(OH-),故水的離子積常數(shù)A>C,錯誤;B項,升高溫度,水的電離平衡向正向移動,c(H+)、c(OH-)均增大,可實現(xiàn)由C點到A點,正確;C項,T1時,pH=4的硫酸c(H+)=10-4 molL-1,pH=10的氫氧化鈉溶液c(OH-)== molL-1=10-4 molL-1,等體積混合,二者恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH=7,正確;D項,T2時水的離子積為c(OH-)c(H+),即OMOP為矩形OMAP的面積,正確。] 9.D [a處表示0.1 molL-1的硫酸,c處表示硫酸與Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),故a、b兩處溶液呈酸性,c處溶液呈中性,d處溶液呈堿性。] 10.解析 (1)25 ℃時,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,pH=4的硫酸中c(H+)=110-4 molL-1,當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時有110-5V(堿)=110-4V(酸),V(堿)∶V(酸)=10∶1。(2)95 ℃時,KW=110-12,pH=a的強酸溶液中,c(H+)=110-a molL-1,pH=b的強堿溶液中,c(OH-)=10b-12 molL-1,10010-a=110b-12,2-a=b-12,a+b=14。(3)由于鹽酸中c(H+)>堿BOH溶液中c(OH-),結(jié)合水的電離方程式知二者對水電離程度的抑制能力前者較強,故α1小于α2。若BOH是強堿,等體積混合時酸過量,此時pH<7,若BOH是弱堿,則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少,故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)等體積混合時,溶液中Ba2+反應(yīng)完畢,但此時OH-消耗掉一半,故混合溶液中c(OH-)=0.01 molL-1,c(H+)=110-10 molL-1,故pH=10。 答案 (1)A 水電離需要吸熱,溫度越高KW越大 10∶1 (2)a+b=14 (3)小于 無法確定 若BOH是弱堿,無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少 (4)10- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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