2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十七 水的電離和溶液的酸堿性專題演練1.(xx廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化2(xx廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小3(xx天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變4.xx山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。5(xx重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。 圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_gL1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。考點(diǎn)專練27水的電離和溶液的 酸堿性一年模擬試題精練1.(xx濰坊期末)水的電離過程為H2OHOH，25 時(shí)，水的離子積KW1.01014，35 時(shí)，水的離子積KW2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35 時(shí)，c(H)c(OH)C35 時(shí)水的電離程度比25 時(shí)的小D水的電離是吸熱過程2(xx廊坊質(zhì)量監(jiān)測(cè))25 時(shí)，下列各溶液中堿性最強(qiáng)的是()ApH12的溶液Bc(H)11013的溶液Cc(OH)/c(H)1010的溶液Dc(OH)0.2 mol/L的氨水3(xx河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列關(guān)于pH試紙的使用方法，正確的敘述是()A取一塊濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某溶液的pHB將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比C某同學(xué)非常認(rèn)真地用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為9.5D能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性4(xx南充質(zhì)檢)與pH類似，我們定義pOHlgc(OH)，下列溶液，一定呈中性的是()Ac(H)1107 molL1的溶液B水電離的H和OH濃度相等的溶液CpHpOH14的溶液DpHpOH的溶液5(xx成都模擬)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變6(xx湖南岳陽(yáng)檢測(cè))某溫度下，水的離子積常數(shù)KW11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110 B91C19 D99217(xx山東德州期末)常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是()A在pH12的溶液中，水電離出的c(OH)一定等于102molL1B將pH2和pH12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH7，則中和之前酸、堿的pH之和為14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于78(xx濰坊模擬)已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A水的離子積常數(shù)關(guān)系為：CAB升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)CT1時(shí)，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH7D圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值9(xx河南八市高三聯(lián)考)常溫下，向0.1 molL1硫酸中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d處分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是()A溶液的pH：abcdB溶液的導(dǎo)電能力：cdCa、b處溶液呈酸性Dc、d處溶液呈堿性10(xx大連模擬)已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由_，25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。參考答案考點(diǎn)專練27水的電離和溶液的酸堿性【兩年高考真題演練】1.CA項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107 mol/L，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。2.BA項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。3.BNa2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項(xiàng)，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。4.解析“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2CrOH，則有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則V1變小，Ba2濃度測(cè)量值將偏大。答案上方偏大5.解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖方法排氣泡 ；滴定終點(diǎn)溶液的pH8.8在酚酞的變色范圍(810)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于40 mL。(4)n(NaOH)0.090 0 molL10.025 L0.002 25 mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2H2SO42NaOH，m(SO2)0.072 g，該葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響【一年模擬試題精練】1.D35 時(shí)水的離子積大于25 時(shí)水的離子積，說明35 時(shí)水中c(H)、c(OH)大于25 時(shí)水中c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。2.Dc(OH)越大，溶液的堿性越強(qiáng)，A、B、C三項(xiàng)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH)分別為0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，故D項(xiàng)溶液的堿性最強(qiáng)。3.DpH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)，一定不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，A錯(cuò)；pH試紙直接插入待測(cè)液中，會(huì)污染待測(cè)液，B錯(cuò)；廣泛pH試紙只能測(cè)得整數(shù)，C錯(cuò)。4.D由于沒有說明溶液的溫度是25 ，故A、C錯(cuò)誤；由H2OHOH可知無論是酸性溶液、中性溶液還是堿性溶液，其中水電離的H和OH濃度都相等，C錯(cuò)誤；由pHpOH可知，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，D正確。5.BH2OHOH，對(duì)各選項(xiàng)的分析如下：選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A稀氨水是弱堿，加入后水溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)錯(cuò)誤BNaHSO4溶于水后發(fā)生電離NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，由于溫度不變，故KW不變正確C水中加入CH3COONa，CH3COO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，使溶液呈堿性，c(H)降低錯(cuò)誤D升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小錯(cuò)誤6.B設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則103b104a105(ab)，ab91。7.DA項(xiàng)若為鹽溶液，由水電離的OH濃度是102molL1，若為堿溶液，則為1012molL1；B項(xiàng)只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的情況如此；C項(xiàng)兩者體積比未知；D項(xiàng)反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，后者為堿性。8.AA項(xiàng)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)、c(OH)均大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)、c(OH)，故水的離子積常數(shù)AC，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(H)、c(OH)均增大，可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，T1時(shí)，pH4的硫酸c(H)104 molL1，pH10的氫氧化鈉溶液c(OH) molL1104 molL1，等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7，正確；D項(xiàng)，T2時(shí)水的離子積為c(OH)c(H)，即OMOP為矩形OMAP的面積，正確。9.Da處表示0.1 molL1的硫酸，c處表示硫酸與Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，故a、b兩處溶液呈酸性，c處溶液呈中性，d處溶液呈堿性。10.解析(1)25 時(shí)，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，pH4的硫酸中c(H)1104 molL1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有1105V(堿)1104V(酸)，V(堿)V(酸)101。(2)95 時(shí)，KW11012，pHa的強(qiáng)酸溶液中，c(H)110a molL1，pHb的強(qiáng)堿溶液中，c(OH)10b12 molL1，10010a110b12，2ab12，ab14。(3)由于鹽酸中c(H)>堿BOH溶液中c(OH)，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故1小于2。若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)pH<7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對(duì)多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)等體積混合時(shí)，溶液中Ba2反應(yīng)完畢，但此時(shí)OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)11010 molL1，故pH10。答案(1)A水電離需要吸熱，溫度越高KW越大101(2)ab14(3)小于無法確定若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對(duì)多少(4)10