2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練1.(xx課標(biāo)全國,8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2(xx課標(biāo)全國,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3(xx四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下,4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4(xx廣東理綜,10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LN2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子5(xx江蘇化學(xué),6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6(xx廣東理綜,10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A1 mol甲苯含有6nA個CH鍵 B18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子7(xx四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水電離的OH 離子數(shù)目為0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA8(xx江蘇化學(xué),18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實驗: 準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)??键c專練1物質(zhì)的量一年模擬試題精練1.(xx廣東中山質(zhì)檢,2)2013年10月14日,“Health Day News”報道:雙酚基丙烷(BPA,分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023個分子CBPA屬于有機(jī)化合物D1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L2(xx江西南昌調(diào)研,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個N原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3(xx廣東六校三次聯(lián)考,9)設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3含有0.5 nA個CHCl3分子B常溫常壓下,16 g O3含有8 nA個電子C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有0.1nA個氫離子D27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子4(xx陜西西安八校聯(lián)考,2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微??倲?shù)一定為NA5(xx山東日照聯(lián)考,3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NA6(xx吉林長春檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.7(xx河南鄭州一次質(zhì)檢,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子B0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D. 25 時,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA8(xx湖南五市十校一次聯(lián)考,4)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中,含S2的數(shù)目為0.1NAB在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA個電子D常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA9(xx山東德州期末,16)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅:7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬:12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅:8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬:12.5 g配成500 mL溶液10.(xx江蘇徐州期末,12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:6.72 L CH43.011023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積:B質(zhì)量:C物質(zhì)的量:D氫原子數(shù):11(xx晉商四校聯(lián)考,15)在t 時將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案考點專練1物質(zhì)的量【兩年高考真題演練】1CA項,D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10),但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同,分別為20 gmol1和18 gmol1,所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同,質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;B項,n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol,但H2SO3是弱酸,部分電離,所以H數(shù)目小于2NA,錯誤;C項,發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e,所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,正確;D項,發(fā)生反應(yīng):2NOO2=2NO2,生成2 mol NO2,常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4,所以分子數(shù)小于2NA,錯誤。2CA項,60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知,1 mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,錯誤;B項,根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知,1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,錯誤;C項,在氧化物中,鈉元素的化合價只有1價,因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確;D項,235 g核素U即1 mol U,發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯誤。3AA項,HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1,且一個分子中的中子數(shù)都是10個,故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA,正確;B項,一個乙醛分子中含有6個鍵,4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol,故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol,根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,錯誤;D項,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,不再和MnO2反應(yīng),故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,錯誤。4DA項,23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e,與足量的H2O反應(yīng)生成0.5 nA個H2分子,錯誤;B項,1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子,錯誤;C項,N2和H2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2nA個原子,錯誤;D項,3 mol Fe生成1mol Fe3O4,根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價,可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e,正確。5AA項,氧氣和臭氧均由氧原子組成,1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)0.1 mol,即含有氧原子的個數(shù)為0.1NA,正確;B項,丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為:,分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài),錯誤;D項,過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O22H2O=4NaOHO2,生成1 mol O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,錯誤。6BA項,1 mol甲苯的苯環(huán)上含5nA個CH鍵,甲基上含3nA個CH鍵,共含有8nA個CH鍵,錯誤;B項,每個H2O中含有10個質(zhì)子,18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA個質(zhì)子,正確;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形式存在,錯誤;D項,n(Fe)1 mol,常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化,若加熱時,鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3,轉(zhuǎn)移3 mol電子,根據(jù)電子守恒,應(yīng)生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA個SO2分子,錯誤。7DA項,根據(jù)化學(xué)方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2計算可知,0.2 mol Fe反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA,錯誤;B項,NaOH溶液中由水電離出的OH數(shù)目等于溶液中的H數(shù)目,即有n(OH)水電離n(H)溶液1013 molL11 L1013 mol,則水電離出的OH離子數(shù)目為1013NA,錯誤;C項,氫氧燃料電池正極消耗的氣體是O2,當(dāng)消耗1 mol O2時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,錯誤;D項,根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價變化,可知每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移15 mol 電子,則生成28 g N2(即1 mol)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:3.75 mol,即3.75NA,正確。8解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用,除了受熱分解需要吸收大量的熱外,還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有:n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2,則2a3bc2d。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。【一年模擬試題精練】1DBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。2CClO會發(fā)生水解,1 L 1molL1的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不為氣體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算,B項錯誤;根據(jù)N原子守恒可知C項正確;氯氣溶于水,只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項錯誤。3B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,A選項錯誤;16 g O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol,共含8nA個電子,B選項正確;醋酸為弱酸,在水溶液中不能完全電離,C選項錯誤;鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化,D選項錯誤。4C1個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2 g D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA,A項正確;設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g,則Na的數(shù)目為:2NA2NA,B項正確;2NaO2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA0.5NA,C項錯誤;根據(jù)物料守恒式:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知,該溶液中含C微??倲?shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半,即NANA,D項正確。5CA項忽視了CH3COO的水解,錯誤;Cl2與H2O的反應(yīng)中氯元素化合價既有升高又有降低,且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA,B項錯誤;NO2和N2O4的最簡式相同,均為“NO2”,故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA1.5NA,C項正確;100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,硫酸變稀,反應(yīng)不再進(jìn)行,故生成SO2的分子數(shù)應(yīng)小于0.92NA,D項錯誤。6Da g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p,則b g該氣體的分子數(shù)為,可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol),則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L)。7DA項,8 g O2含有的電子數(shù)為:16NA mol14NA,正確;B項,MgO、Mg3N2中Mg均顯2價,0.5 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子,正確;C項, 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個碳碳雙鍵,則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA mol1,正確;D項,pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,則1 L該溶液中OH的數(shù)目為0.1NA,錯誤。8CA項,S2發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,錯誤;B項,N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),得到NH3的分子數(shù)小于2NA,錯誤;D項常溫常壓下,22.4 L氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol,與足量鎂粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA。9D實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液,因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅,則需要8.0 g,若是膽礬,則需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。本題選D。10C6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol,0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積:,A項正確;CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g,HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g,NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g,質(zhì)量:,B項正確;物質(zhì)的量大小順序為,C項錯誤;CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol,HCl中n(H)0.5 mol,H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol,NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol,氫原子數(shù):,D項正確。11CA項,氨水的溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為 gmL1,體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為V g,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%,錯誤;B項,a g NH3的物質(zhì)的量為 mol,溶液體積為V mL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1,錯誤;C項,溶液中c(NH) molL1,根據(jù)溶液呈電中性,可知c(OH)c(H)c(NH),則溶液中c(OH) molL1c(H),正確;D項,水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%可知,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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