2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1 教 學(xué) 課 題【必修I】1-1-2.物質(zhì)的量(1)教 學(xué) 課 時共2課時-第1課時教 學(xué) 目標(biāo)知識目標(biāo)1、 物質(zhì)的量的含義及其單位2、 阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定和摩爾能力目標(biāo)1、 學(xué)會使用物質(zhì)的量描述微觀粒子2、 會進(jìn)行物質(zhì)的量有關(guān)的計算情感目標(biāo)1、在學(xué)生的思維中建立物質(zhì)的量這一物理量的體系，使之感受這一物理量的價值和魅力；2、在物質(zhì)的量教學(xué)過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的觀點(diǎn)，務(wù)實作風(fēng)。教 學(xué) 重 點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位的建立教 學(xué) 難 點(diǎn)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒個數(shù)的計算和轉(zhuǎn)化關(guān)系教 學(xué) 方 法舉例、比方的形象化教學(xué)方法教 具 準(zhǔn) 備物質(zhì)的量及其他物理量的和它們的單位教 學(xué) 課 件教 學(xué) 過 程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動修改、備注引入：1、以前我們學(xué)過哪些物理量？2、它們都是表示什么含義的？3、它們的單位是什么？4、它們的表示符號分別是什么？板書：物理量符號單位及符號長度l米（m）質(zhì)量m克（g）時間t秒（s）溫度T開爾文（K）電流I安培（A）介紹：今天我們認(rèn)識一種新的物理量和它的單位板書：物質(zhì)的量給出：1、表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合。設(shè)問：我們在生活中用過哪些類似的表示一定數(shù)目的集合呢？說明：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合，不能用于宏觀物質(zhì)。3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。設(shè)疑：（1）長度的單位是米，那么物質(zhì)的量的單位是什么呢？（2）一打表示12個，那么物質(zhì)的量的單位表示含有多少微粒？思考?xì)w納回答：回憶：簡答比如“打”一打表示12個考慮：哪些粒子屬于微觀粒子？原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等思考過渡：二、物質(zhì)的量的單位 摩爾介紹：1、物質(zhì)的量的單位為“摩爾”，簡稱為“摩”符號記作：mol。設(shè)疑：既然摩爾是物質(zhì)的量的單位，那么1摩爾的微觀粒子的數(shù)目是多少呢？介紹：2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 的12C所含有的碳原子的個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，記作：NA NA = 6.021023mol-1強(qiáng)調(diào)：3、規(guī)定：1mol 的微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，約為6.021023個。思考體會阿伏加德羅常數(shù)的含義，記住數(shù)目理解阿伏加德羅常數(shù)和摩爾的關(guān)系強(qiáng)調(diào)：1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.021023 mol1這個近似值。投影：做以下幾個練習(xí)1、0.5 mol水中含有 個水分子。2、2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3、1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5、1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?強(qiáng)調(diào)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。討論：通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？板書：3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算 nN / NA問題解決：教材第8頁小結(jié)：本節(jié)課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量和其單位摩爾。作業(yè)課后練習(xí)1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OHmol， 與 mol Ba（OH）2所含OH 相同。5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。閱讀課文后思考回答閱讀反饋練習(xí)：1、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol1。板書設(shè)計布 置 作 業(yè)教學(xué)探討與反思：