2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案10 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案10 魯科版必修2 三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2、認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 過(guò)程與方法：結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)活動(dòng)探究，體驗(yàn)成功的快樂(lè)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，意識(shí)到化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 教學(xué)難點(diǎn)： 1、化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　　　　　 2、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程： 【引言】通過(guò)前面化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們已深入地認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，那么要更加有效地利用化學(xué)反應(yīng)，使之更好地服務(wù)于人類，我們還需要認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的哪些方面知識(shí)呢？ 1、 炸彈爆炸　 瞬間完成 2、 鐵軌生銹 比較緩慢 3、 塑料的自行降解 極其緩慢 以上事實(shí)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，而我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求也不同，如2反應(yīng)我們希望進(jìn)行得越慢越好，3反應(yīng)我們希望進(jìn)行得越快越好，那么我們?nèi)绾慰刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天要研究的內(nèi)容： 【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 【思考】怎樣描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 我們已知道描述快慢常用“速度”這個(gè)物理量來(lái)表示，而物理學(xué)中的速度指的是單位時(shí)間內(nèi)物體的位移，即位移的變化，那么化學(xué)反應(yīng)是什么變化呢？反應(yīng)物的量與生成物的量如何變化呢？ 【板書(shū)】1、化學(xué)反應(yīng)速率 （1）概念：是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示 （2）公式：表達(dá)式 V=ΔC/ΔT （3）單位：molL-1S-1 molL-1min-1 【練習(xí)】向一個(gè)體積為1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，2S末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，請(qǐng)用濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率。 2mol/L-0.8mol/L υ SO2＝ 2 S ＝ 0.6 mol.L-1.S-1 【過(guò)渡】通過(guò)前面已知有些化學(xué)反應(yīng)需要加快，有些化學(xué)反應(yīng)就需要減慢，那么如何按照我們的需要來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率？ 【活動(dòng)探究：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢】 試劑與藥品：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片、H2O2(3%),鹽酸（0.5 mol/L），鹽酸（3 mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末,MnO2粉末。 儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，燒杯。探究過(guò)程的一般程序與方法： 提出假設(shè)（可能因素）――方案設(shè)計(jì)――－驗(yàn)證假設(shè)――得出結(jié)論 影響實(shí)驗(yàn)因素一般探究方法： 對(duì)照實(shí)驗(yàn)法（控制變量法） 提出假設(shè)――請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)或生活實(shí)例大膽猜測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 1、硫在純氧和空氣中燃燒的劇烈程度 　　2、食品放在冰箱中可以保鮮 　　3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣加催化劑 　　4、小木屑和大木塊燃燒的劇烈程度不同 【板書(shū)】2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　 濃度、溫度、催化劑、接觸面積等 方案設(shè)計(jì)――請(qǐng)根據(jù)所提供的儀器和試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 實(shí)驗(yàn)方案： 試驗(yàn)1：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸（3molL-1鹽酸，0.5molL-1鹽酸）反應(yīng) 試驗(yàn)2：鎂條或鐵片分別與不同濃度的鹽酸（3molL-1鹽酸，0.5molL-1鹽酸）反應(yīng) 試驗(yàn)3：鐵片在不同溫度（常溫、加熱）下與同濃度鹽酸（0.5molL-1鹽酸）反應(yīng) 試驗(yàn)4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度鹽酸（0.5molL-1鹽酸）的反應(yīng) 試驗(yàn)5：H2O2的分解反應(yīng)（不加任何試劑、加少量MnO2粉末） 提問(wèn)：如何運(yùn)用所提供的試劑更直觀明顯地觀察到氣泡產(chǎn)生的快慢？ 填表如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試劑/藥品 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 得出結(jié)論―― 匯報(bào)探究過(guò)程和所得結(jié)論。（包括做了哪些實(shí)驗(yàn)通過(guò)什么現(xiàn)象觀察化學(xué)反應(yīng)速率？得到了哪些結(jié)論？） 【板書(shū)】 ⑴、內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 （解釋Cu、Fe、Mg分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象） ⑵、其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度、增加固體反應(yīng)物的表面積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。 （解釋聯(lián)想質(zhì)疑中關(guān)于SO2催化氧化使用催化劑和采用高溫條件的原因。） ⑶、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)（對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。 （舉例：H2和Cl2的混合物通常情況下可以穩(wěn)定共存，但若用鎂條點(diǎn)燃產(chǎn)生的強(qiáng)光照射，二者可以劇烈化合發(fā)生爆炸。） 【學(xué)生討論】 1、鋅和鹽酸反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，通過(guò)哪些方法可以增大該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率？ 2、為什么實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。？ 3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 4、為什么用棕色試劑瓶保存見(jiàn)光易分解的物質(zhì)？ 【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）。 應(yīng)用： ①消防隊(duì)員救火時(shí)開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)殚T(mén)一旦打開(kāi)就有可能會(huì)發(fā)生爆炸，為什么？ ②為什么食物放在冰箱中不易腐爛？ 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一、 化學(xué)反應(yīng)的快慢 1、化學(xué)反應(yīng)速率 （1）概念：是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示 （2）公式：表達(dá)式 V=ΔC/ΔT （3）單位：molL-1S-1 molL-1min-1 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　 濃度、溫度、催化劑、接觸面積等 ⑴、內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 ⑵、其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度、增加固體反應(yīng)物的表面積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑶、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(qiáng)（對(duì)一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。 化學(xué)反應(yīng)快慢與限度（第二課時(shí)） 靈璧縣第一中學(xué) 張浩偉 教材分析 《化學(xué)反應(yīng)限度》所涉及的化學(xué)平衡問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)部分，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。新教材（魯科版）將這部分知識(shí)分散在化學(xué)2（必修）和選修模塊4《化學(xué)反應(yīng)原理》中。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)要幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念； 2、化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征； 3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，概念。 過(guò)程與方法 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力； 2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)； 2、能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。 教學(xué)重、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)限度的概念；化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。 教學(xué)過(guò)程 【設(shè)問(wèn)導(dǎo)入新課】 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的；那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即正向反應(yīng)（反應(yīng)物——生成物）和逆向反應(yīng)（生成物——反應(yīng)物）在同時(shí)進(jìn)行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已。 【板書(shū)】二、化學(xué)反應(yīng)限度 可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的反應(yīng) 燃燒 通電 【思考與交流】 1、2H2 + O2 2H2O 充電 2、3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 光合作用 放電 3、CO2 + H2O 糖 氧化作用 思考：這些反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？ 【友情提示】掌握可逆反應(yīng)概念要注意：兩同（同一條件，同時(shí)進(jìn)行）；另外有些反應(yīng)進(jìn)行程度很大，稱為不可逆反應(yīng)（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O） 【問(wèn)題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+ O2 2 SO3 對(duì)以上反應(yīng)，請(qǐng)分析： （1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？ （2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化？ （5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)間“停止”？ （6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （7）給這個(gè)狀態(tài)命名？ （8）反應(yīng)是否真的停止了嗎？ 思考：化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是什么？ 【板書(shū)】1、概念： 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 思考：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【板書(shū)】2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應(yīng) 動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡 等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)） 定——各組分濃度保持一定（外部特征） 【講解】例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2 ==2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示： （1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成 （2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉 （3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) 規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。 【過(guò)渡】平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。 【板書(shū)】3、化學(xué)反應(yīng)限度 定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率 【過(guò)渡】 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些？ 【聯(lián)想】影響反應(yīng)速率的因素有哪些？ 【板書(shū)】4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng) 【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會(huì)怎樣呢？有興趣的同學(xué)請(qǐng)繼續(xù)往下預(yù)習(xí)。 【課堂小結(jié)】回顧講過(guò)的內(nèi)容 【隨堂練習(xí)】 1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ B ） A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 2、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ C ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 二、化學(xué)反應(yīng)限度 1、概念： 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應(yīng) 動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡 等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)） 定——各組分濃度保持一定（外部特征） 3、化學(xué)反應(yīng)限度 定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率 4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)