2019-2020年高中化學《化學反應的快慢和限度》教案10 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學反應的快慢和限度》教案10 魯科版必修2 三維目標： 知識與技能：1、知道化學反應速率的概念。 2、認識濃度、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。 過程與方法：結(jié)合化學實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設計簡單實驗的能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過活動探究，體驗成功的快樂，激發(fā)學習的興趣，意識到化學對利用化學反應為人類服務的重要意義。 教學重點：化學反應速率及其影響因素 教學難點： 1、化學反應速率的因素 　　　　　 2、實驗方案的設計 教學過程： 【引言】通過前面化學鍵的學習，我們已深入地認識了化學反應的本質(zhì)，那么要更加有效地利用化學反應，使之更好地服務于人類，我們還需要認識化學反應的哪些方面知識呢？ 1、 炸彈爆炸　 瞬間完成 2、 鐵軌生銹 比較緩慢 3、 塑料的自行降解 極其緩慢 以上事實說明化學反應有快慢之分，而我們對化學反應的要求也不同，如2反應我們希望進行得越慢越好，3反應我們希望進行得越快越好，那么我們?nèi)绾慰刂苹瘜W反應的快慢呢？這就是我們今天要研究的內(nèi)容： 【板書】一、化學反應的快慢 【思考】怎樣描述化學反應的快慢？ 我們已知道描述快慢常用“速度”這個物理量來表示，而物理學中的速度指的是單位時間內(nèi)物體的位移，即位移的變化，那么化學反應是什么變化呢？反應物的量與生成物的量如何變化呢？ 【板書】1、化學反應速率 （1）概念：是描述化學反應的快慢的物理量，通常用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示 （2）公式：表達式 V=ΔC/ΔT （3）單位：molL-1S-1 molL-1min-1 【練習】向一個體積為1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應2SO2+O2 2SO3，2S末時，測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，請用濃度的變化來表示該反應的速率。 2mol/L-0.8mol/L υ SO2＝ 2 S ＝ 0.6 mol.L-1.S-1 【過渡】通過前面已知有些化學反應需要加快，有些化學反應就需要減慢，那么如何按照我們的需要來控制化學反應速率？ 【活動探究：認識化學反應的快慢】 試劑與藥品：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片、H2O2(3%),鹽酸（0.5 mol/L），鹽酸（3 mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末,MnO2粉末。 儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，燒杯。探究過程的一般程序與方法： 提出假設（可能因素）――方案設計――－驗證假設――得出結(jié)論 影響實驗因素一般探究方法： 對照實驗法（控制變量法） 提出假設――請根據(jù)所學知識或生活實例大膽猜測影響化學反應速率的因素有哪些？ 1、硫在純氧和空氣中燃燒的劇烈程度 　　2、食品放在冰箱中可以保鮮 　　3、實驗室制氧氣加催化劑 　　4、小木屑和大木塊燃燒的劇烈程度不同 【板書】2、影響化學反應速率的因素 　 濃度、溫度、催化劑、接觸面積等 方案設計――請根據(jù)所提供的儀器和試劑，進行實驗設計。 實驗方案： 試驗1：表面積大致相同的銅箔、鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸（3molL-1鹽酸，0.5molL-1鹽酸）反應 試驗2：鎂條或鐵片分別與不同濃度的鹽酸（3molL-1鹽酸，0.5molL-1鹽酸）反應 試驗3：鐵片在不同溫度（常溫、加熱）下與同濃度鹽酸（0.5molL-1鹽酸）反應 試驗4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度鹽酸（0.5molL-1鹽酸）的反應 試驗5：H2O2的分解反應（不加任何試劑、加少量MnO2粉末） 提問：如何運用所提供的試劑更直觀明顯地觀察到氣泡產(chǎn)生的快慢？ 填表如下： 實驗序號 試劑/藥品 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 得出結(jié)論―― 匯報探究過程和所得結(jié)論。（包括做了哪些實驗通過什么現(xiàn)象觀察化學反應速率？得到了哪些結(jié)論？） 【板書】 ⑴、內(nèi)因（反應物本身的性質(zhì)）是決定化學反應速率的重要因素。 （解釋Cu、Fe、Mg分別與鹽酸反應的現(xiàn)象） ⑵、其他條件不變時，增大反應物濃度、提高反應溫度、增加固體反應物的表面積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學反應速率。 （解釋聯(lián)想質(zhì)疑中關于SO2催化氧化使用催化劑和采用高溫條件的原因。） ⑶、影響化學反應速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強（對一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。 （舉例：H2和Cl2的混合物通常情況下可以穩(wěn)定共存，但若用鎂條點燃產(chǎn)生的強光照射，二者可以劇烈化合發(fā)生爆炸。） 【學生討論】 1、鋅和鹽酸反應方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，通過哪些方法可以增大該反應化學反應速率？ 2、為什么實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應。？ 3、實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？ 4、為什么用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)？ 【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的教學重點、難點（溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響）。 應用： ①消防隊員救火時開門都很小心，因為門一旦打開就有可能會發(fā)生爆炸，為什么？ ②為什么食物放在冰箱中不易腐爛？ 【板書設計】 一、 化學反應的快慢 1、化學反應速率 （1）概念：是描述化學反應的快慢的物理量，通常用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示 （2）公式：表達式 V=ΔC/ΔT （3）單位：molL-1S-1 molL-1min-1 2、影響化學反應速率的因素 　 濃度、溫度、催化劑、接觸面積等 ⑴、內(nèi)因（反應物本身的性質(zhì)）是決定化學反應速率的重要因素。 ⑵、其他條件不變時，增大反應物濃度、提高反應溫度、增加固體反應物的表面積和選擇性地使用催化劑均可以提高化學反應速率。 ⑶、影響化學反應速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強（對一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。 化學反應快慢與限度（第二課時） 靈璧縣第一中學 張浩偉 教材分析 《化學反應限度》所涉及的化學平衡問題是中學化學的重要理論知識部分，是中學化學中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。新教材（魯科版）將這部分知識分散在化學2（必修）和選修模塊4《化學反應原理》中。通過本節(jié)課的教學要幫助學生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。 三維目標 知識與技能 1、可逆反應，化學平衡的概念； 2、化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征； 3、學習實驗研究的方法，概念。 過程與方法 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力； 2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結(jié)論去指導分析和解決實驗問題。 情感、態(tài)度與價值觀 1、有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識； 2、能夠?qū)瘜W有關的社會和生活問題做出合理的判斷。 教學重、難點 化學反應限度的概念；化學反應限度的本質(zhì)原因和外部特征。 教學過程 【設問導入新課】 通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的；那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 科學研究表明，很多化學反應在進行時都具有可逆性，即正向反應（反應物——生成物）和逆向反應（生成物——反應物）在同時進行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已。 【板書】二、化學反應限度 可逆反應：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的反應 燃燒 通電 【思考與交流】 1、2H2 + O2 2H2O 充電 2、3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 光合作用 放電 3、CO2 + H2O 糖 氧化作用 思考：這些反應是否是可逆反應？ 【友情提示】掌握可逆反應概念要注意：兩同（同一條件，同時進行）；另外有些反應進行程度很大，稱為不可逆反應（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O） 【問題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發(fā)生反應： 2SO2+ O2 2 SO3 對以上反應，請分析： （1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ （2）當反應剛開始時，正反應和逆反應哪個反應速率大？ （3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率怎樣變化？ （5）反應會進行到什么時間“停止”？ （6）此時反應物和生成物濃度如何變化？ （7）給這個狀態(tài)命名？ （8）反應是否真的停止了嗎？ 思考：化學平衡狀態(tài)的含義是什么？ 【板書】1、概念： 化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 思考：化學反應平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【板書】2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應 動——動態(tài)平衡 等——正反應速率等于逆反應速率（本質(zhì)） 定——各組分濃度保持一定（外部特征） 【講解】例如，一定條件下，可逆反應N2＋3H2 ==2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示： （1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成 （2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉 （3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) 規(guī)律：化學平衡狀態(tài)的判斷原則：同時、雙向進行。 【過渡】平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學反應所能達到的最大限度即該反應進行的限度。 【板書】3、化學反應限度 定義：在給定條件下，化學反應所能達到或完成的最大限度 意義：決定了反應物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率 【過渡】 任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些？ 【聯(lián)想】影響反應速率的因素有哪些？ 【板書】4、影響化學反應限度因素 內(nèi)因：反應物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強 【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會怎樣呢？有興趣的同學請繼續(xù)往下預習。 【課堂小結(jié)】回顧講過的內(nèi)容 【隨堂練習】 1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ B ） A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定 D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 2、下列對可逆反應的認識正確的是（ C ） A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應 B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應 【板書設計】 二、化學反應限度 1、概念： 化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應 動——動態(tài)平衡 等——正反應速率等于逆反應速率（本質(zhì)） 定——各組分濃度保持一定（外部特征） 3、化學反應限度 定義：在給定條件下，化學反應所能達到或完成的最大限度 意義：決定了反應物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率 4、影響化學反應限度因素 內(nèi)因：反應物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強